湖北省武漢市部分重點中學2026屆高三上化學期中質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯2、下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤3、下列有關化學用語表示正確的是（）A．S原子結構示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F4、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質的量混合進行催化反應，一段時間后，體系中含有18O的物質是（催化劑中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水5、下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液6、下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2A．A B．B C．C D．D7、下表選用的裝置和試劑能達到相應實驗目的的是A．制SO2 B．收集氨氣C．接收蒸餾的餾分 D．準確量取一定體積K2Cr2O7溶液8、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Z的單質及其氧化物均可溶于Y與水反應所得的溶液中C．X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構D．Y與W形成化臺物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅9、25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應 B．放熱反應 C．熵減少的反應 D．熵增大效應大于熱效應10、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol，久置后其氣體的物質的量是bmol，其中a≥b的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B過量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe塊濃H2SO4D過量Cu粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D11、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學常見的酸中E的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強。下列敘述正確的是（）A．氧元素與A、B、C形成的二元化合物均只有兩種B．簡單離子半徑：E>C>D>BC．由A、B、E三種元素只能形成含有共價鍵的共價化合物D．C、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應12、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應后，容器中一定沒有H2O13、古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉14、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：A．有反應CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象15、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進行分離B．只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗某品牌食鹽中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-16、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④17、下列有關濃硫酸的敘述正確的是（）A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體18、化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是A．天然氣是高效清潔的化石燃料 B．可利用離子反應處理水中的微量重金屬元素C．油脂可以制取肥皂 D．我國使用最早的合金是生鐵19、中國科學院上海有機化學研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是（）A．“乙→丙”發(fā)生了消去反應B．香茅醛不存在順反異構現(xiàn)象C．甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D．香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應20、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-21、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應的是()A． B． C． D．22、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應③的反應類型是__。（3）寫出D到E的反應方程式___。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。（5）X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結構簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構）。25、（12分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質的化學式為________。②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結晶措施是________。27、（12分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在___________色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為___________。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為___________。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為___________。(6)由上述實驗得出的結論是___________。28、（14分）硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結構，每一層結構如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結構(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。29、（10分）白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。(3)F的結構簡式為_________。(4)C中含有的官能團名稱為________。(5)A→B反應的化學方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。2、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質，錯誤，答案選B。3、C【詳解】A.硫離子結構示意圖：，A錯誤；B.次氯酸分子內，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，則HClO的電子式為：，B錯誤；C.乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質量數(shù)為19：，D錯誤；答案選C。4、C【詳解】乙酸與乙醇反應，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團結合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案為C。【點睛】乙酸與乙醇反應，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子；5、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產(chǎn)生，反應為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產(chǎn)生，反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，反應為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。6、C【解析】A、鋅和稀鹽酸反應制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應,必須在加熱條件下才有SO

2

氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。7、B【詳解】A.銅和稀硫酸不反應，故錯誤；B.氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故正確；C.接收餾分的裝置不能密封，要保持系統(tǒng)內外氣壓相同，故錯誤；D.重鉻酸鉀具有強氧化性，不能使用堿性滴定管量取該溶液，故錯誤。故選B。8、D【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應生成NaOH，則Z的單質Al與NaOH發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結構，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結構，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結構，故C正確；D.Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。9、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應自發(fā)進行判斷。【詳解】根據(jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應是熵增的反應，且熵增大效應大于熱效應。答案為D?！军c睛】本題易錯點是A或B，注意反應的焓變與反應是否自發(fā)進行無直接相關，高溫或加熱條件不能說明反應是非自發(fā)進行的，放熱反應不一定自發(fā)進行，吸熱反應不一定非自發(fā)進行。10、C【分析】若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,如存在a>b關系,說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應而消耗,反之不存在a>b，以此解答該題?！驹斀狻緼.鐵與鹽酸反應生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣,a>b,故A不選；

B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質的量減小,a>b,故B不選；

C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；

D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應生成NO，體積變小，故D不選；

綜上所述，本題選C。11、D【解析】根據(jù)題意：A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A為氫元素，B為氮元素，A和C同主族，C為鈉元素；在中學常見的酸中E的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，E為氯元素；D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，D為鋁元素。氧元素與氮元素形成的二元化合物有：N2ONONO2N2O4N2O5等；A錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+<N3-，B錯誤；H、N、Cl可以形成氯化銨，即有離子鍵、又含共價鍵的離子化合物，C錯誤；氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸三者之間兩兩之間可以反應生成鹽和水，D正確；正確選項D。12、B【解析】本題涉及反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量沒有一定關系，故A不一定正確；B.2Na2O2～O2～2e－，反應中轉移電子的物質的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C.反應后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D.反應后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。13、A【解析】易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤，答案選A。14、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應的實質是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發(fā)生兩個反應看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故A、B、C都有可能發(fā)生。15、B【詳解】A．溴與乙烯反應，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應選溴水、洗氣分離，故A錯誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質變藍色，遇碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉化關系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應，不能實現(xiàn)b→c，故錯誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應，不能實現(xiàn)b→c，故錯誤；④氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應生成硝酸，符合上述轉化關系，故正確；故選B。17、A【詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應得不到氫氣，故B錯誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。故答案選A?！军c睛】濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。18、D【詳解】A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是清潔的化石燃料，選項A正確；B、可利用離子反應處理水中的微量重金屬元素，如用硫化鈉沉淀銅離子生成硫化銅，選項B正確；C、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項C正確；D、人類使用的合金的時間與冶煉技術有關，活潑性弱的金屬容易冶煉，鐵、鋁比較活潑，難冶煉，銅活潑性較弱，容易冶煉，所以我國使用最早的合金是銅合金（青銅），選項D錯誤。答案選D。19、B【詳解】A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構現(xiàn)象，故B正確；C．甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案選：B。20、B【詳解】A．乙酸結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結構簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結構示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。21、C【詳解】本題考查了反應的先后順序問題，發(fā)生反應依次為①OH-+H+=H2O，②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，③CO32-+H+=HCO3-，④HCO3-+H+=H2O+CO2↑，⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案選C。22、C【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結構任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機推斷和有機合成，涉及有機物官能團的識別，有機物結構簡式和有機反應方程式的書寫，有機反應類型的判斷，限定條件下同分異構體數(shù)目的確定和書寫，有機合成路線的設計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，據(jù)以上分析解答。【詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應①生成B，A的結構簡式為；對比B和E的結構簡式以及反應④的條件，反應④是將-NO2還原為-NH2，D的結構簡式為；C能與NaHCO3溶液反應，C中含羧基，反應②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結構簡式為；反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結合F的分子式，反應⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，由于J中兩個側鏈處于對位，則F的結構簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結構簡式為；對比F和I的結構簡式，F(xiàn)轉化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應，為了保護酚羥基不被氧化，反應⑥為氧化反應，反應⑦為水解反應，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結構簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結構簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結構簡式為；（2）由E的結構簡式可知，E中官能團的名稱為氨基、酯基；（3）C的結構簡式為，反應③為C與CH3CH2OH的酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應⑦是的水解反應，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應①~⑦依次為取代反應、氧化反應、取代反應、還原反應、取代反應、氧化反應、取代反應，屬于取代反應的是①③⑤⑦；（6）J的結構簡式為，J的同分異構體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應，則結構中含有HCOO-，J的同分異構體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結構簡式為、、；符合條件的同分異構體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，酸化得；由合成，在側鏈上引入官能團，先由與Cl2在光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。24、環(huán)己烯取代反應（或酯化反應）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C．對比C、E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為。E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結構簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結構簡式為，C的結構簡為，則反應③是C和乙醇發(fā)生酯化反應，生成D，酯化反應為取代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；(3)對比C.

E的結構，結合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，故D的結構簡式為，則D到E的反應方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結構簡式為，含有官能團為羰基和酯基；G的結構簡式為，含有官能團為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構體，X具有五元碳環(huán)結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結構，符合要求的X的結構簡式有：，故答案為：。七、元素或物質推斷題25、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致V1偏小，結果偏高；26、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析，有關系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因為最后得到的物質中不含硝酸根離子,且硝酸反應后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因為聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調節(jié)溶液的pH且不引入雜質，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因為鐵離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。27、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a，氯水和NaBr反應產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應保存在棕色細口瓶中。根據(jù)儀器構造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質，說明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應慢，亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質，反應的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3。【點睛】本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗現(xiàn)象分析，氧化還原反應的強弱規(guī)律應用，離子方程式的書寫方法，實驗方案的設計與分析，解題的關鍵是對實驗原理的理解和對物質性質的掌握。28、第二周期ⅢA族MgB2分子a平面三角形sp3sp2【分析】硼是5號元素，位于第二周期第ⅢA族；由圖a知1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，可以計算硼原子和鎂原子得個數(shù)之比；硼酸晶體中存在H3BO3分子，是分子晶體；硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中可以結合水電離出的氫氧根，H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)顯酸性，硼酸的加入，促進了水的電離，氫鍵是體現(xiàn)在物理性質方面；硼的最外層3個電子，三單寫在硼原子的三個方向，與4個F結合，有一