廣東省廣州市八區(qū)聯(lián)考2026屆高二化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．標準狀況下，1.12LHF中含有分子的數(shù)目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、化學與生活息息相關，以下做法不正確的是()A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染B．食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血C．使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大D．大量使用食品添加劑，可使食品營養(yǎng)更豐富3、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等4、下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)35、如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-3e-=Fe3+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕6、合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（）①降低溫度②減小壓強③使用催化劑④升高溫度⑤增大水蒸氣濃度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤7、下列有機物的命名正確的是A．CH2=CH-CH2-CH31-丁烯 B．3，3，4－三甲基戊烷C．鄰二甲苯 D．2-甲基-4-己醇8、在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB9、常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO10、下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N211、25℃時，關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②混合，若pH=7，則VHA≤VNaOHC．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)12、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液13、500℃時向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)，反應達到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應方向移動 D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小14、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．三種溶液中，水的電離程度最大的是③15、下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是()A．已知金屬鈹完全燃燒放出的熱量為，則鈹燃燒的熱化學方程式為：B．稀醋酸與溶液反應：C．已知氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為，則水分解的熱化學方程式為：D．已知，則可知的燃燒熱16、下列化學用語表達正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實驗式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：17、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX18、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有16gO2生成19、下列物質(zhì)中，沒有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO20、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生21、化學反應中的能量變化符合下圖所示的是A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解C．鈉與水反應D．酸堿中和22、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質(zhì)A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。26、（10分）實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)27、（12分）某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________________。（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請解釋原因是____________________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。28、（14分）亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O）化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。29、（10分）合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是______________________。（2）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：反應1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)?H1=akJ/mol反應2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H2=bkJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________________。②已知298K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學鍵H—HO—HC—HE/（kJ·mol-1）4364654131076則根據(jù)鍵能計算，?H1=________________。反應1自發(fā)的條件是_____________。（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）（3）一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K值=_____________（用分數(shù)表示），若開始時充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達到相同平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_____________，若平衡后再充入4mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是___________。（填“增大”、“減小”、“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，B正確；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，1.12LHF中含有分子的數(shù)目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應生成氯化鐵，反應中氯氣不足，氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；答案選B。2、D【解析】A．廢舊電池含有重金屬汞、鎘、鉛等，集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染，選項A正確；B．食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血，選項B正確；C．使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，選項C正確；D．食品添加劑的使用必須在國家規(guī)定范圍內(nèi)，過多使用對人體有害，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學與生產(chǎn)和生活，側(cè)重考查飲食中的常用的化學知識，明確鐵、碘元素在人體的作用及食品添加劑的性能和使用注意事項是解題關鍵，題目難度不大。3、A【解析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。4、D【詳解】弱電解質(zhì)是指在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)，常見強電解質(zhì)有強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強電解質(zhì)，故B錯誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。5、C【分析】左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，右試管中發(fā)生析氫腐蝕。【詳解】A選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵塊中的碳是原電池的正極，鐵為負極，故A正確；B選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左邊氣體減少，右試管中發(fā)生析氫腐蝕，右邊生成了氫氣，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B正確；C選項，兩試管中鐵都為負極，其電極反應式是：Fe－2e－=Fe2+；故C錯誤；D選項，a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】電化學中鐵的變化只能變?yōu)閬嗚F離子，即Fe－2e－=Fe2+。6、C【詳解】①該反應焓變小于零，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故符合題意；②該反應前后氣體體積相同，減小壓強平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；③催化劑不影響平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；④正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；⑤增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；綜上所述選C。7、A【詳解】A．從離雙鍵較近的左端為起點，給主鏈C原子編號，該物質(zhì)名稱為1-丁烯，A正確；B．選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有6個C原子，從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C．2個甲基在苯環(huán)上相間的位置，該物質(zhì)名稱為間二甲苯，C錯誤；D．選擇分子中包含羥基連接C原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)最長碳鏈上含有5個C原子，從離羥基最近的左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為4－甲基-2-戊醇，D錯誤；故合理選項是A。8、A【解析】試題分析：A、正反應是體積增大的可逆反應，反應前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B、容積和氣體的質(zhì)量均不變，則密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A?！究键c定位】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷【名師點晴】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。9、D【解析】根據(jù)離子共存的條件分析；【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，F(xiàn)e3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，故可以大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。10、D【詳解】A、二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項A不選；B、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，且與氧氣反應生成二氧化氮，會導致硝酸型酸雨的形成，選項B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會污染大氣，選項C不選；D、空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，也不會導致酸雨的形成，選項D選；答案選D。【點睛】本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質(zhì)的性質(zhì)的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧。11、B【詳解】A．若測得0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解，則可證明醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B．若用0.1mol/L的某一元酸HA與②NaOH溶液混合，若HA為強酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強酸強堿鹽，溶液pH=7，則VHA=VNaOH，若HA為弱酸，二者等體積混合，生成的鹽NaA為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，要使溶液pH=7，可減少NaOH溶液的用量或增大HA的用量，則VHA＞VNaOH，故B錯誤；C．醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，生成的鹽為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性性，由質(zhì)子守恒可知：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D．醋酸溶液和醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故D正確；答案選B。12、A【解析】使Ca（OH）2減少，應使平衡向正反應方向移動，所加入物質(zhì)，應與Ca2+或OH-反應?！驹斀狻緼項、加入Na2CO3溶液，CO32—與Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應方向移動，Ca（OH）2減少，故A正確；B項、加入少量食鹽溶液，溶液中Ca2+、OH-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故C錯誤；D．加入CaCl2固體，溶液中Ca2+濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意把握等離子效應對平衡移動的影響。13、C【詳解】A．反應達到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時深，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關，所以改變NO2的濃度，化學平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大NO2的濃度，反應體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，C正確；D．該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大反應物濃度，反應體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故合理選項是C。14、C【解析】A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，選項A錯誤；B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，選項B錯誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，選項C正確；D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進水的電離，氫氧化鈉溶液是強堿抑制水的電離，電離程度不同，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度不大。15、A【詳解】A．1kgBe的物質(zhì)的量為為=mol，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1mol鈹完全燃燒放出的熱量為kJ=564.3kJ，Be與氧氣反應生成BeO，其反應方程式為：Be+O2═BeO，所以其熱化學方程式為：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=?564.3kJ·mol?1，故A正確；B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol·L?1NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，焓變是負值，則：CH3COOH(aq)+OH?(aq)═CH3COO?(aq)+H2O(l)△H＞?57.3kJ·mol?1，故B錯誤；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol?1，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；答案選A。16、D【解析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，錯誤；B.乙炔為共價化合物，碳碳間為三鍵，碳氫間為單鍵，其電子式：，錯誤；C.乙酸的實驗式就是最簡式：CH2O，錯誤；D.成鍵的共用電子對用短線來表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。17、D【解析】元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學式?！驹斀狻吭豖的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX。答案選A?！军c睛】本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)元素的最高正價與最低負價之間的關系分析判斷，較簡單。18、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實是電解裝置的陽極區(qū)，負極其實是電解裝置的陰極、負極區(qū)其實是電解裝置的陰極區(qū)，因為是惰性電極，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應，據(jù)此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強，A錯誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負極遷移，負極上發(fā)生還原反應，電極反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負極上發(fā)生反應為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯誤；D.按反應2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當電路中通過1mol電子的電量時，會有8gO2生成，D錯誤；答案選B。19、C【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。20、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)。【詳解】①鹵代烴的水解反應屬于取代反應；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C?！军c睛】有機物的性質(zhì)由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關鍵。21、B【解析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應物總能量，為吸熱反應?！驹斀狻考淄槿紵艧幔什贿xA；碳酸鈣高溫分解吸熱，故選B；鈉與水反應放熱，故不選C；酸堿中和反應放熱，故不選D。22、A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查反應類型、官能團、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。25、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放出的熱量減少，但由于反應焓變是負值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確是解答的關鍵。（5）是解答的易錯點，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。26、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不恢復；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標準液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進行如下分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導致c（標準）變小，則V（標準）偏大，故所測NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，導致待測溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標準液的體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，錯誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會導致V（標準）體積偏小，故會導致所測濃度偏小，錯誤；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導致V（標準）體積偏大，會導致所測濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c睛】針對于問題（4）中C選項：裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會導致V（標準）體積偏小，故會導致所測濃度偏?。蝗绻b標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點時無有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會導致V（標準）體積偏大，故會導致所測濃度偏大；在分析誤差時，要具體情況具體分析。27、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大；②實驗Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；