2026屆河北省衡水市武邑縣武邑中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑2、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+3、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2不是電解質(zhì)4、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO45、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質(zhì)子C．質(zhì)子和中子 D．質(zhì)子、中子和電子6、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液7、將4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol8、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（）A．實驗法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法9、下列關(guān)于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物10、粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是()A．取一定量的粗鹽 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)11、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-12、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底13、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：114、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：215、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈 C．過濾 D．移開蒸發(fā)皿16、水的摩爾質(zhì)量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是________________（填字母）。20、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。2、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。3、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。4、C【解析】

A.氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項不符合題意；B中氯元素從0價變?yōu)?1價和+1價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項不符合題意；C中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項符合題意；鋅元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項不符合題意；答案：C?！军c睛】考查判斷氧化還原反應(yīng)的知識。根據(jù)化合價變化進(jìn)行判斷。有化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。5、C【解析】

A．當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時，中子數(shù)決定了元素的種類，單獨中子數(shù)不能決定核素種類，故A錯誤；B．原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B錯誤；C．決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D．原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤；故答案選C。6、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。7、C【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，答案選C。8、C【解析】

A．以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機(jī)物反應(yīng)，跟酒精等有機(jī)物反應(yīng)，用到的是實驗法，故A不選；B．實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現(xiàn)象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故C選；D．采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。9、A【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應(yīng)生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。10、C【解析】

A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸發(fā)過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C?！军c睛】過濾操作中的“一貼二低三靠”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2.二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙?zhí)帲宦┒奉i緊靠燒杯內(nèi)壁。11、B【解析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。12、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。13、C【解析】

從方程式可知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，只有Cl元素發(fā)生化合價的變化，參加反應(yīng)的3個氯氣分子中有1個Cl原子從0價升高到＋5價，這1個Cl被氧化；另外5個Cl由0價降低到-1價，這5個Cl被還原，答案選C。14、D【解析】

由n=c?V可知使三種溶液中的Cl-完全沉淀時所消耗的n(Ag+)相同，根據(jù)Ag++Cl-═AgCl↓，可知三種溶液中n(Cl-)=n(Ag+)，由于三種溶液的體積相等，所以三種溶液中c(Cl-)相等，則c(Cl-)=c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2；答案選D。15、A【解析】

A、聞氣體氣味時用手輕輕扇動瓶口，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點燃，B錯誤；C、過濾用玻璃棒引流，C錯誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯誤；答案選A。16、C【解析】

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，水的相對分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實驗①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。【點睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量