2026屆上海市二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B．分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種C．分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物D．名稱為丙酸甲酯2、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算3、下列事實與對應(yīng)的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱B．已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色）ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJD．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-14、下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是()A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形C．HCN為角形(V形) D．PCl3為三角錐形5、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）A．甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量C．丙圖為充入稀有氣體時速率變化D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)6、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍色溶液X并收集到VmL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯誤的是A．純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收B．若固體與硝酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)V＝1680時，Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1C．原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（0.325-V/22400）mol7、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多8、一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．容器中壓強不再變化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolCD．B的體積分數(shù)不再變化9、汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：A． B．C． D．10、已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯，最好應(yīng)選用的是（）A．CH3CH3和ClB．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl11、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①② C．②③ D．②④12、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝13、下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤14、食品化學(xué)家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)屬于烴的衍生物B．該物質(zhì)的分子式為C9H14O2C．該物質(zhì)分子中含有三種官能團D．該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化16、下列基團：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機物有（）A．1種B．2種C．3種D．4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

21、某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。（2）凈化包含三步:①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目；C、分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯；D、名稱為丁酸甲酯；【詳解】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，丁基-C4H9的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正確；C、同系物只能是同類物質(zhì)，分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯，故C錯誤；D、名稱為丁酸甲酯，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故答案為C?！军c睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。3、C【詳解】A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時候平衡向正向移動，氣體顏色變淺，B正確；C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項中的方程式表達，C錯誤；D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；故選C。4、C【詳解】A．NH4+中N原子的價層電子對數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4，且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CS2分子中價層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2，且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；D．PCl3分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+×(5-3×1)=4，且含一個有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；故選C。【點睛】正確計算價層電子對數(shù)是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為孤電子對的計算，要注意理解(a-xb)中各字母的含義，并能靈活運用。5、A【分析】正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖像分析解答?！驹斀狻緼.甲圖正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，則改變的反應(yīng)條件為升高溫度，A正確；B.乙圖中T2曲線先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的百分含量增大，則縱坐標不能代表NO2的百分含量，B錯誤；C.充入稀有氣體時反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；答案選A。6、B【解析】125mL2.6mol?L-1的硝酸的物質(zhì)的量為：0.125×2.6=0.325mol，固體恰好完全溶解，所以生成單一的硝酸銅溶液，同時產(chǎn)生一氧化氮氣體，由此分析解答?！驹斀狻緼.純凈無色氣體Y為NO，與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，氣體可被完全吸收，故A正確；B、當(dāng)V=1680時，即一氧化氮的物質(zhì)的量為：1.68L22.4L/mol=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=12×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為1∶8，故B錯誤；C.當(dāng)全部為Cu2O時，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，因此溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量最多為0.325mol2=0.1625mol，固體的質(zhì)量為0.1625mol×144g/mol=23.4g，當(dāng)全部為Cu時，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只要反應(yīng)發(fā)生均滿足題意，即固體質(zhì)量大于0，因此原混合粉末的總質(zhì)量不超過23.4g，可能為9.8g，故C正確；D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N原子守恒，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V×10-3L22.4L/mol【點睛】本題考查混合物的計算。本題的難點為CD，C可以根據(jù)極限思維的方法思考；D中反應(yīng)后的溶液中可能含有硝酸、硝酸銅，二者都能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以結(jié)合N原子守恒分析思考。7、C【詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負極失電子，生成氫離子，則a極為負極，電子由a極流向b極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項錯誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；選C。8、C【詳解】A、容器中壓強不再變化,說明物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故A正確；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,說明達平衡狀態(tài),故B正確；

C、單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC,都體現(xiàn)的是逆反應(yīng)方向,故C錯誤；

D、B的體積分數(shù)不再變化,說明各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故D正確；

綜上所述，本題選C。9、C【詳解】A.該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；B.同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；C.平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項正確；D.增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項錯誤。故選C。10、C【解析】試題分析：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，結(jié)合信息可知，苯與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)合成乙苯，只有選項C中可得到純凈的氯乙烷，故選C?！究键c定位】考查有機物的合成【名師點晴】注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點是解答的關(guān)鍵，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，以此來解答。11、B【詳解】①C為純固體，增加C的量，對反應(yīng)速率無影響，①符合題意；②保持體積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，②符合題意；③將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，③不符合題意；④保持壓強不變，充入N2，則體系的容積擴大，反應(yīng)中壓強減小，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，④不符合題意；則合理選項是B。12、D【分析】A.達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動；D.平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值?！驹斀狻緼.沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達到平衡，A項錯誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項錯誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D.化學(xué)平衡常數(shù)為達到平衡時生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，K＝，D項正確；答案選D。13、B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。考點：考查元素周期律的應(yīng)用14、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結(jié)合烯烴、醛、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻吭撐镔|(zhì)含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該有機物分子中含有9個C原子、2個O原子、16個H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團，故C正確；分子中含有1個碳碳雙鍵，1個醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。15、B【解析】該反應(yīng)前后為氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強、氣體總物質(zhì)的量始終不變；根據(jù)在一定條件下v正＝v逆或反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項，P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，說明v正＝v逆，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。16、C【解析】因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互兩兩組成的具有酸性的有機物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故選C?！军c睛】本題的易錯點為﹣OH與﹣COOH結(jié)合的物質(zhì)也有酸性，但現(xiàn)場的物質(zhì)為HOCOOH，為碳酸，不是有機物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為