2026屆云南省楚雄州大姚縣大姚一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學(xué)式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑2、下列說(shuō)法正確的是()A．蔗糖無(wú)毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗B．氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加防倒吸裝置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋D．酒精燈不用時(shí)可用扇子扇滅，既簡(jiǎn)便又快捷3、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸4、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑5、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液)NaOH(溶液)，針對(duì)上述轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A．兩步都能實(shí)現(xiàn) B．第一步能實(shí)現(xiàn)，第二步不能實(shí)現(xiàn)C．第一步不能實(shí)現(xiàn)，第二步能實(shí)現(xiàn) D．兩步都不能實(shí)現(xiàn)6、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料，這種飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．對(duì)此分析正確的是A．現(xiàn)榨的蘋果汁具有氧化性 B．現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性C．棕黃色為Fe2+的特征色 D．維生素C具有抗還原性7、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水8、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．容器中已肯定無(wú)Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋9、下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－10、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。易拉罐應(yīng)投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D11、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體單質(zhì)。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．12、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅?！?。虛弱者忌之。宜外用，勿服。……。”這里的“鼻沖水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食鹽水 D．氨水13、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無(wú)水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰14、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1B．0~25mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H＋=H2OC．通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D．縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為22415、下列說(shuō)法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D．CO2通入水玻璃中可得硅酸16、化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個(gè)有機(jī)物，從而揭開了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。18、某無(wú)色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問(wèn)題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。19、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。③冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。20、無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過(guò)裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。21、某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。（2）Na2O2

與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______(填是、否)。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過(guò)氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說(shuō)明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說(shuō)明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2?！驹斀狻緼、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯(cuò)誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。2、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室的藥品禁止品嘗，防止中毒，盡管蔗糖無(wú)毒，但不得品嘗，故A不符合題意；B.極易溶于水的氣體吸收時(shí)易倒吸，應(yīng)考慮添加防倒吸裝置，故B符合題意；C.欲配制少量稀硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺，故C不符合題意；D.酒精易揮發(fā)易燃，用扇子扇燃著的酒精燈，會(huì)加快酒精燈中的酒精揮發(fā)，引發(fā)火災(zāi)，故D不符合題意；綜上，本題選B。3、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，B錯(cuò)誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【解析】

NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時(shí)，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)。答案選A。6、B【解析】

A.據(jù)題意，鮮榨蘋果汁含有Fe2+，故具有還原性，A錯(cuò)誤；B.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，則是亞鐵離子被氧化，故現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性，B正確；C.棕黃色為Fe3+的特征色，C錯(cuò)誤；D.若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止淡綠色變?yōu)樽攸S色這種現(xiàn)象的發(fā)生，則維生素C具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選B。

7、B【解析】

利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。8、D【解析】

銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，溶液中有銅離子，說(shuō)明鐵完全反應(yīng)，容器中已肯定無(wú)Fe粉存在，故不選A；

B．如果銅過(guò)量則溶液中含有二價(jià)鐵離子和銅離子，反應(yīng)后剩余銅，故不選B；

C．Fe2+來(lái)自Cu與Fe3+（反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來(lái)自Fe與Fe3+反應(yīng)，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故不選C；

D．若Fe3+過(guò)量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵元素的有關(guān)性質(zhì)，把握鐵與銅的還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。9、B【解析】

A．將氨水滴入到FeCl3溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵與鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等；本題難點(diǎn)是離子方程式配平時(shí)要注意電子守恒、電荷守恒及原子守恒。10、B【解析】

易拉罐為金屬材質(zhì)，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應(yīng)選擇可回收垃圾標(biāo)志，答案為B。11、A【解析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，恢復(fù)至常溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)降低為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。12、D【解析】

根據(jù)題意可知，鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻勘菦_水是指氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。答案選D。13、B【解析】

A．無(wú)水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質(zhì)的物質(zhì)，故B選；C．食鹽不能吸收水分，食品的調(diào)味劑；故C不選；D．生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。14、B【解析】

生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3?！驹斀狻緼、加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，所以c（NaOH）＝＝0.15mol/L，故A正確；B、0～25mL時(shí)，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗25mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.2mol?L﹣1＝0.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n總（NaHCO3）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，原來(lái)溶液中碳酸氫鈉為0.01﹣0.005＝0.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，共消耗鹽酸75mL﹣20mL＝50mL，n（CO2）＝n（HCl）＝0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，所以V（CO2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來(lái)進(jìn)行計(jì)算。15、D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，應(yīng)該采用常溫下強(qiáng)酸制取弱酸的方法，應(yīng)該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、C【解析】

A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、NH4CNO的陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來(lái)看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。18、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解析】試題分析：無(wú)色溶液說(shuō)明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因?yàn)橐欢ê珻O32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無(wú)法確定是否含有氯離子，可先加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c(diǎn)定位】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。19、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2過(guò)濾洗滌干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質(zhì)量相等進(jìn)行計(jì)算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產(chǎn)生白色沉淀。②沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥，以對(duì)應(yīng)后續(xù)操作。③冷卻、稱重。（4）求試樣中K2SO4的物質(zhì)的量時(shí)，可假設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質(zhì)量守恒建立關(guān)系式，由此求出x?！驹斀狻浚?）利用稀釋前后氨的質(zhì)量相等，可建立如下等量關(guān)系式：251.28g/L×V(濃)=39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反應(yīng)得到的溶質(zhì)為NaAlO2。答案為：NaAlO2；（3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。答案為：BaCl2或Ba(NO3)2；②過(guò)濾、洗滌、干燥。答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥。答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；③冷卻、稱重。（4）設(shè)K2SO4的物質(zhì)的量為x，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為n-x，則174x+132(n-x)=m，從而求出x=mol。答案為：?！军c(diǎn)睛】分析流程圖時(shí)，我們應(yīng)先看主線，弄清工業(yè)產(chǎn)品是如何從原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的，發(fā)生了哪些反應(yīng)；然后分析雜質(zhì)，在原料轉(zhuǎn)化過(guò)程中，雜質(zhì)發(fā)生了哪些反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為哪些物質(zhì)被去除，以及除雜質(zhì)的操作方法等。20、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中的空氣B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿整個(gè)裝置，再開始加熱DFe3++3SCN-=Fe(SCN)3氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞，尾氣排入空氣，會(huì)造成環(huán)境污染在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】

A和B即實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置，C中濃硫酸起到干燥作用，D中即裝有鐵粉，和氯氣反應(yīng)得到三氯化鐵，再來(lái)看右邊的裝置I和裝置II，兩者都是為了收集凝華下來(lái)的氯化鐵，裝置I比較容易造成導(dǎo)管堵塞，因此不是最理想的，裝置II的E、F之間缺少一個(gè)干燥劑裝置，燒堿溶液中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵水解，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）A的名稱是分液漏斗；（2）B中即制取氯氣的反應(yīng)：，濃鹽酸表現(xiàn)出了酸性（形成了鹽）和還原性（被氧化為氯氣）；反應(yīng)中濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且只有濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后鹽酸濃度下降，反應(yīng)就停止了，因此得到的氯氣總是會(huì)小于理論值