江蘇省徐州市銅山區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是()A．原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)2、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13、下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+4、在進(jìn)行蒸餾操作時，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是（）A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加 D．重新實(shí)驗(yàn)5、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)6、元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O37、下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液B．用焰色反應(yīng)鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體D．用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液8、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由X?Y組成的化合物只有兩種9、將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同B．B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致10、實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉑絲，此試劑是（）A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌11、國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關(guān)于合金的說法不正確的是A．合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣B．合金的硬度一般比它的成分金屬大C．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能12、下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水13、下列裝置有關(guān)說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸14、下列說法正確的是(

)A．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火D．生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅15、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO317、光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．單晶硅 B．石墨 C．硅酸鈉 D．二氧化硅18、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．組裝該實(shí)驗(yàn)裝置用到的玻璃儀器可僅為1個酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管B．可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來19、由一種元素組成的物質(zhì)（）A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物C．一定是化合物 D．可能是純凈物也可能是混合物20、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥21、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?22、海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因?yàn)閱钨|(zhì)溴A．性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低 C．不溶于水 D．易升華二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。24、（12分）.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分?jǐn)?shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質(zhì)量為______。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___個。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡量取濃硫酸的體積為____mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面26、（10分）某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。(4)丙組同學(xué)取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；假設(shè)2：被氧化成。請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________假設(shè)1正確②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________假設(shè)2正確(5)已知：。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。27、（12分）(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為__________。(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。28、（14分）I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號）29、（10分）Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_____。（2）請寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！驹斀狻康渭覰aOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。2、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。3、C【解析】

A.Ca2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選；B.Cu2+和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不選；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故選；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選。故選C。【點(diǎn)睛】掌握離子共存問題的判斷方法，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即生成沉淀或氣體或水等物質(zhì)的都不能共存，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的也不能共存。同時注意看題干是否存在限定條件，如無色或酸性或堿性等。4、B【解析】

在進(jìn)行蒸餾操作時，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補(bǔ)加，否則會引起暴沸，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，侍燒瓶冷卻后，再補(bǔ)加沸石，故選B。5、C【解析】

根據(jù)化合價(jià)的升降變化判斷。【詳解】A項(xiàng)：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍趸己退?，是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價(jià)升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。6、C【解析】

A.．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)e2O3不溶于水，加水不溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故B錯誤；C．高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則O元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42?+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A不選；B.碳酸氫鈉和碳酸鈉都含有Na元素，焰色反應(yīng)均呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，故B選。C.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不能使品紅溶液褪色，可鑒別，故C不選；D.硫酸鋁溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀溶解；硫酸鎂溶液中加入NaOH溶液，始終有白色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不選；故選B。8、B【解析】X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。9、A【解析】

將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段發(fā)生CO2與KOH的反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不變；B—C段CO2與KAlO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32￣；C—D段CO2、H2O與CO32￣反應(yīng)生成HCO3￣；D—E段CO2、H2O與BaCO3反應(yīng)生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項(xiàng)錯誤。10、B【解析】

稀鹽酸常用于洗滌鉑絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，灼燒時不易被除去而干擾火焰的顏色，故選B。11、C【解析】

A．合金比純金屬具有很多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A正確；B．合金的硬度一般大于它的成分金屬，B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，C不正確；D．合金比它的成分金屬具有許多更優(yōu)良的性能，D正確；故選C。12、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項(xiàng)錯誤；B.食鹽可溶于水，細(xì)沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項(xiàng)錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，C選項(xiàng)錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實(shí)驗(yàn)方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項(xiàng)正確；答案選D。13、D【解析】

A.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D.圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會迅速減小。14、B【解析】

A.溴水能將KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍(lán)，不可鑒別溴水和碘水，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應(yīng)，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細(xì)菌將難溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，選項(xiàng)錯誤，D不符合題意；故答案為：B。15、D【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)室量取液體時，量取5.25mL稀硫酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B.由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時反應(yīng)，應(yīng)該使用鐵坩堝，故B錯誤；C.托盤天平精確到0.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。16、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不與水反應(yīng)的氧化物，則Al2O3→Al(OH)3不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．FeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。17、D【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。答案選D。18、D【解析】

A、一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管能完成鐵和水蒸氣反應(yīng)的高溫條件；

B、在鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,操作時先加熱濕棉花處,待有部分水蒸氣形成再把酒精燈移到鐵粉位置加熱；

C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在；

D、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成的產(chǎn)物是四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；【詳解】先對試管中濕棉花加熱，當(dāng)有水蒸氣形成時再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管也能完成實(shí)驗(yàn)，A、B正確；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；綜上所述，本題選D。19、D【解析】

由一種元素組成的物質(zhì)，可能是只含有一種構(gòu)成微粒的純凈物，如O2；也可能含有多種微粒構(gòu)成的混合物，如含O2、O3的物質(zhì)，因此該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，故合理選項(xiàng)是D。20、B【解析】

在給液體加熱時，首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網(wǎng)，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網(wǎng)放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。21、D【解析】

A、Al3+和AlO2?不能在溶液中大量共存，會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，A錯誤；B、Fe2+和NO3?不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，會被氧化為Fe3+，B錯誤；C、五種離子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正負(fù)電荷不守恒，C錯誤；D、五種離子在溶液中可以大量共存，且正負(fù)電荷守恒，D正確；答案選D。22、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。24、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻竣?(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。25、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；(2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟確定使用的儀器進(jìn)而可確定缺少的儀器；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)的關(guān)系計(jì)算；(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；②根據(jù)c=分析判斷實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】(1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶配制溶液，則需稱量的NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其質(zhì)量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在實(shí)驗(yàn)室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的儀器有天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則根據(jù)題目已知容器可知，還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中只有1mol為還原劑失去電子被氧化，故當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；(4)①由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸時，需濃硫酸的體積V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，A不符合題意；B．量取濃硫酸時，若仰視液體的凹液面，則溶質(zhì)硫酸偏多，導(dǎo)致n偏大，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏大，B不符合題意；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時，溶液的體積偏小，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，C不符合題意；D．定容時，仰視溶液的凹液面，則溶液的體積偏大，根據(jù)溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏小，D符合題意；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用儀器、誤差分析。注意掌握有關(guān)概念及規(guī)律，明確誤差分析的方法與技巧。試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力。26、防止被氧化隔離空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗(yàn)方法分析解答；根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱分析氧化的先后順序，定量計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的離子，用離子方程式表示。【詳解】（1）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（3）煤油難溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)；（4）①若為假設(shè)1則有Br2生成，向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅說明生成Br2，說明假設(shè)1正確；②若為假設(shè)2則有Fe3+生成，向溶液加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有鐵離子生成，假設(shè)2正確，故答案為：；下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]；溶液；溶液變?yōu)榧t色；（5）已知：，則氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)；n(Cl2)=，n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)得失電子守恒分析得反應(yīng)中有0.005mol亞鐵離子被氧化，有0.005mol溴離子被氧化，則離子方程式為：，故答案為：。27、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先用B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（