2026屆安徽省渦陽縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸2、下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)說法正確的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬5、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險化學(xué)標志是A． B． C． D．6、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤7、在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:7C．1:11D．7:118、下列對于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) B．還原劑具有還原性C．得到電子的元素，其化合價升高 D．通常還原劑中某元素的化合價較高9、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O10、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2

①質(zhì)量相等②密度相等③分子數(shù)相等④碳原子數(shù)相等⑤電子數(shù)相等，其中正確的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤11、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的NaOH溶液時，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．12、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L13、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NAB．2.4gMg2+中含有的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD．0.1mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA15、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：216、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）18、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結(jié)論：_________。(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”：________、________。(3)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是：a._______；b.________，請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_________。20、SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________小新同學(xué)認為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。21、在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B。【點睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。2、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的標志是有元素化合價的升降，據(jù)此分析。【詳解】A.沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.沒有元素化合價的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.鋁元素化合價由Al的0價變化到Al2O3的+3價，化合價升高；鐵元素化合價由Fe2O3的+3價變化到Fe的0價，化合價降低。所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。3、C【解析】

A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸鈣與鹽酸不能共存，符合實驗事實，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，符合實驗事實，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實驗事實，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶內(nèi)的氣體壓強增大，使得氣球體積變大，符合實驗事實，故D不選；故選C。4、C【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時二者物質(zhì)的量關(guān)系，計算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計算NaOH的質(zhì)量；D.計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質(zhì)量。【詳解】A.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時多記憶、積累。5、B【解析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險化學(xué)標志為“劇毒品”，故答案選：B。6、B【解析】

①MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故①錯誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，但NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，鎂離子也能和氫氧根反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應(yīng)，也都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B?！军c睛】此題是限定條件的離子共存問題，因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液是否無色等。7、A【解析】

根據(jù)n=mM進行相關(guān)物理量的計算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算【詳解】設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，注意把握相關(guān)物理量的計算公式，從質(zhì)量守恒的角度列式計算。8、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合價的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)中元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，還原劑是失電子的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化?！驹斀狻緼項、氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，即被還原的物質(zhì)是氧化劑，故A錯誤；B項、還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項、反應(yīng)中得到電子的元素，其化合價降低，故C錯誤；D項、某元素的最低價態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價較低，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，注意其特征和本質(zhì)及氧化劑、還原性的分析是關(guān)鍵。9、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。10、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目?！驹斀狻客瑴赝瑝合碌润w積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，①CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)相等，故③正確；④二者物質(zhì)的量相等，每個分子都含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)相等，故④正確；⑤CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)不相等，故⑤錯誤；答案選C。11、D【解析】

A．配制過程中需要在燒杯中進行溶解，故A能用到；B．溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。12、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。13、D【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．14、A【解析】

A．8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，1個CH4分子中含5個原子，則8gCH4中含有的原子總數(shù)為2.5NA，A正確；B．2.4gMg2+的物質(zhì)的量為0.1mol，含電子數(shù)為0.1×10×NA=NA，B錯誤；C．標準狀況下，H2O不是氣體，無法準確計算，C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算，D錯誤。答案選A。15、D【解析】

CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結(jié)合分子組成計算出各自物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾O、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。16、C【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！驹斀狻緼．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因為HClO、Cl2都有強氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、氯水中含有Cl-溶液由紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確【解析】

(1)加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；(2)氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl是強酸，電離出H+，H+消耗NaOH，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，加入碳酸鈉后，H+和碳酸根離子反應(yīng)放出二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；有氣泡產(chǎn)生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入氯水后紅色變?yōu)闊o色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO將溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO將其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不會變紅，否則溶液又將變紅，故答案為：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確。20、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2S