2026屆廣州黃埔區(qū)第二中學高三上化學期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，對于1L0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法錯誤的是A．若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數(shù)目都增大B．與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol2、下列說法中正確的是A．“冰、水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更高B．“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺。多少樓臺煙雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的固體小顆粒形成的D．“鉆石恒久遠，一顆水流傳”說明常溫下鉆石的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH(CH3)CH2OH。下列關于該有機物敘述不正確的是A．1mol該有機物與足量的金屬鈉發(fā)生反應放出1mol氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生加聚反應4、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O5、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進A．A B．B C．C D．D6、通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB．25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC．標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD．生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L7、已知常溫下反應①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在8、在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－19、下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。10、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式中正確的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q311、下列關于化石燃料的加工說法正確的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應轉(zhuǎn)移2NA個電子C．在標準狀況下，22.4LH2和4gHe均含有NA個分子D．46gNO2與92gN2O4均含有3NA個原子13、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆發(fā)，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑:X>Y>Z B．該化合物中Z的化合價均呈-2價C．元素的非金屬性:X>Z D．Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大14、夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關說法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應，最多消耗4molNaOH15、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A．①中鐵的腐蝕被加速B．①和②中負極反應均是Fe2e－Fe2C．②中碳棒上反應是O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．①為鋼鐵的析氫腐蝕，②為鋼鐵的吸氧腐蝕16、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB．標準狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。18、下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為______________________________；（5）反應④的離子方程式為________________________________________。19、Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。20、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I.某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法：①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)②中的實驗操作名稱是_________。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_________。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險。目前國家標準(GB／T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法：①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反應的離子方程式為_________。(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3－的物質(zhì)的量之比為_________。(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因：__________________。21、過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.加水稀釋，促進醋酸的電離，電離程度和H+數(shù)目都增大，故A正確，但不符合題意；B.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液的pH>7，故B錯誤，符合題意；C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH增大，故C正確，但不符合題意；D.滴加NaOH溶液過程中，依據(jù)物料守恒n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，故D正確，但不符合題意；故選：B。2、D【解析】A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的冰和水比較，冰的能量更低，故A錯誤；B.“蠟炬成灰淚始干”中“淚”的主要成分是熔化的蠟燭，故B錯誤；C.“南朝四百八十寺，多少樓臺州雨中”的“煙雨”是由飄浮在空氣中的液體小顆粒形成的，故C錯誤；D.“鉆石恒久遠，一顆永流傳”說明常溫下鉆石的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D正確。故選D。3、A【解析】A、1molCH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有1mol羥基，與足量金屬鈉反應放出0.5mol氫氣，故A錯誤；B、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴的性質(zhì)，能和氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有醇羥基，所以具有醇的性質(zhì)，在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；D.CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D正確；故選A。點睛：本題考查了有機物的官能團及其性質(zhì)。CH2＝CHCH(CH3)CH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以應具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、酯化反應、取代反應等。4、C【詳解】A．MnO4－是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子和水，反應的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子的個數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個數(shù)比均應為2:1，正確的離子方程式應為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C?！军c睛】D項的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實。5、C【詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2<Co2O3，B錯誤；C.Fe2+和鐵氰化鉀反應生成特征的藍色沉淀，所以該實驗能檢驗Fe2+，C正確；D.AlO2-離子促進碳酸氫根離子的電離，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-與水解無關，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解析】A.0.1molBaCl2中含有0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18=9mol，電子總數(shù)約為9NA，故C正確；D.2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故D正確；故選B。7、C【解析】A.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯誤；B.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯誤；C.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，反應后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。8、D【解析】A、溶液的質(zhì)量是Vρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。9、B【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H元素，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由于W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，故W、X對應的簡單離子的半徑：X>W，A項正確；B．Y為B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B項錯誤；C．W的氯化物的水溶液為MgCl2溶液，Mg2+在溶液中會水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl為揮發(fā)性酸。MgCl2溶液蒸干灼燒后，可得到MgO，C項正確；D．該漂白劑中，B、O原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項正確；答案選B。【點睛】（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)；（2）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物。10、D【詳解】氫氣和氯氣的化學反應方程式為H2+Cl2=2HCl，該反應為放熱反應，因此反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，即Q1＋Q2＜2Q3，故答案選D。11、C【詳解】A．石油裂化主要得到輕質(zhì)油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A錯誤；B．分餾是利用沸點不同分離的方法，屬于物理變化，不是化學方法，故B錯誤；C．煤干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤氣等產(chǎn)物的過程，故C正確；D．煤制煤氣是C與水蒸氣在高溫下反應生成CO和氫氣，反應中有新物質(zhì)生成，是化學變化，故D錯誤；故答案為：C。12、C【解析】試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于NA個，A錯誤；B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反應轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C．在標準狀況下，22.4LH2和4gHe均是1mol，均含有NA個分子，C正確；D．46gNO2與92gN2O4含有的原子個數(shù)分別是3NA和6NA，D錯誤，答案選C。【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算與判斷【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系。難點是氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移計算。13、D【分析】由化合物的結(jié)構(gòu)式知，X只共用1對電子對、Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此回答；【詳解】A.H的原子半徑最小，A錯誤；B.該化合物中存在Z—Z鍵，是非極性共價鍵，故Z的化合價并不全呈-2價，B錯誤；C.元素的非金屬性:X<Z，C錯誤；D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大，D正確；答案選D。14、D【解析】草酸二酯分子中含有4個酯基和6個氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應，與氫氣發(fā)生加成反應時，只有苯環(huán)反應。【詳解】A項、由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項、該有機物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，官能團酯基能夠發(fā)生水解反應，有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、能與氫氣發(fā)生加成反應的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6mol，故C正確；D項、1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，本題注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，注意把握水解產(chǎn)物。15、C【解析】A、圖①中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極被保護，A錯誤；B、①中負極是Zn，發(fā)生反應Zn2e－=Zn2，②中負極是Fe發(fā)生反應是Fe2e－=Fe2+，B錯誤；C、②中碳棒作正極，發(fā)生還原反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D、①中Zn作負極失去電子，F(xiàn)e作正極，溶液中的H+得到電子生成H2，是鋅的析氫腐蝕；②中Fe為負極失電子，正極為石墨，溶液中溶解的氧氣得電子生成OH–，為鋼鐵的吸氧腐蝕，D錯誤；正確答案為C。【點睛】鐵的腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，鐵均作負極，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。本題易將①中的鋅的析氫腐蝕誤認為鐵的析氫腐蝕，錯誤的原因是將平時所學知識生搬亂套，而沒有意識到①中是Zn在腐蝕而不是鐵的腐蝕。16、D【解析】A．未注明溶液的體積，無法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目，故A錯誤；B．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．100g

46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故C錯誤；D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系。本題的易錯點為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫18、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見的無色無味液體，C是水；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，A是常見的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應①中C、D均過量，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應生成CO，反應②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應，G為CO2，H為CO。（4）反應③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學式為Na2CO3。（5）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。19、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應物接觸面積，提高反應速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對化學實驗儀器的認識和解決實際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實驗原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗Na2SO4的存在，只需檢驗SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實驗消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實驗誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因為SO32-有較強的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計算得到的純度值偏大。20、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分層，下層為紫紅色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測定。【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進行了測定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實驗來測定，再結(jié)合氧化還原反應的計算分析解答?！驹斀狻竣?（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+