貴陽市重點中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NAB．0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.2NAC．100g46%的乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為12NAD．1molICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全3、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨覆Ａx器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強弱用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl25、用下列裝置進行實驗（部分央持儀器省略），不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來測定NH3的體積C．圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性6、下列事實及其解釋不正確的是()。A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)7、2015年底聯(lián)合國氣候變化大會在巴黎召開，簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A．減少使用化石燃料 B．大力發(fā)展火力發(fā)電C．改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源 D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率8、實驗室制取下列物質(zhì)的實驗中未利用冷凝原理的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．溴乙烷 D．乙烯9、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－10、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（）A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．漂白性11、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強12、納米是長度單位，lnm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特別的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有特別強的化學(xué)活性，在空氣中能夠燃燒。以下關(guān)于“納米銅“的表達正確的選項是A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是A．44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC．2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA14、下列說法正確的是①NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③因為氧化性：HClO>H2SO4,所以非金屬性：Cl>S④膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾⑥可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥15、下列說法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的16、常溫下，在pH＝1的某溶液中除H＋外還可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。下列判斷正確的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種D．該溶液中c（Cl－）至少為0.3mol·L－117、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象B．將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復(fù)原18、用陰離子交換膜控制電解液中的濃度制備納米，反應(yīng)為，裝置如圖，下列說法中正確的是（）A．電解時通過交換膜向極移動B．陽極反應(yīng)式：C．陰極放電，有生成D．電極和電極上生成物的物質(zhì)的量之比為19、某科研小組利用有機胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．過程②的反應(yīng)為C．理論上每產(chǎn)生需要D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl20、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)21、下列物質(zhì)中含有離子的是（）A．晶體硅 B．冰醋酸 C．液態(tài)氯化氫 D．鋁粉22、實驗小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實驗步驟和現(xiàn)象：i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點燃酒精燈。ii.一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗CO的試劑未見明顯變化。iii.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向濾液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是()A．步驟i的目的是排除O2的干擾B．步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3C．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根據(jù)以上實驗推測：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.24、（12分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為___(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族25、（12分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是

_______________(2)可證明

H2SO3的酸性強于HClO

的實驗現(xiàn)象是_____________________________。（探究二）(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀________________________________。(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________，設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)___________________。27、（12分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2;f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。28、（14分）硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。29、（10分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中?！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是_________________________________。（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)物理量之間的關(guān)系分析。進行有關(guān)氣體摩爾體積的計算時，注意條件必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！驹斀狻緼.進行有關(guān)氣體摩爾體積的計算時，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A錯誤；B.0.1mol氯氣與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C.100g46%的乙醇水溶液中，乙醇46g，其物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子數(shù)為6NA；水54g，3mol，含有氫原子數(shù)為6NA，共計12NA，C正確；D.ICl中，I與Cl對共用電子對的作用力不同，共用電子對偏向Cl，則Cl為-1價，I為+1價，生成NaC1和NaIO時，無電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案為C?！军c睛】本題C選項難度較大，若不計算水的質(zhì)量，會忽略水中的氫原子，容易出錯。2、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時溶液中，Cu2＋濃度也增大，會在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。3、B【解析】A．過濾時還需要用漏斗，該實驗中沒有漏斗，選項A錯誤；B、用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項B正確；C、加入氯化鈉溶液需過量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項C錯誤；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液的配制及溶度積的應(yīng)用等。易錯點是選項C，出現(xiàn)沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此時滴加NaBr發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓，不能說明AgBr和AgCl溶度積的大小。4、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說明該氣體有還原性，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陽極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會分層，所以可用分液漏斗進行分離，故A正確；B.用排水法測定NH3的體積時，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價從+6價降低到+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案選C。點睛：本題主要考查實驗方案設(shè)計和濃硫酸的性質(zhì)檢驗，在設(shè)計實驗時要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗?zāi)芊癯晒π枰醇毠?jié)，如C項中，I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質(zhì)變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時學(xué)習(xí)時多注意細節(jié)問題。6、A【詳解】A．加熱促進碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強，錯誤；B．鈉比煤油密度大，且不反應(yīng)，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，正確；C．脫脂棉燃燒需要達到其著火點，應(yīng)由過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)提供熱量，正確；D．鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，正確。7、B【解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會導(dǎo)致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。8、D【詳解】A、用冷凝原理冷卻生成的乙酸乙酯，A項錯誤；B、用冷凝原理冷卻生成的乙酸丁酯，B項錯誤；C、用冷凝原理冷卻生成的溴乙烷，C項錯誤；D、乙烯常溫下是氣體，直接用排水法收集，不進行冷凝，D項正確；答案選D。9、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電離方程式的書寫方法和注意問題，主要是電解質(zhì)強弱判斷。本題的易錯點為B，要注意碳酸氫鈉為強電解質(zhì)。10、C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選C。【點睛】掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較可歸納為：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性11、D【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由﹣1

價變?yōu)?/p>

0

價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由

0

價變?yōu)椹?

價，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。12、D【詳解】A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，都為銅元素，金屬性相同，故A錯誤；B.納米銅之所以具有較強的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，都是不活潑金屬，失電子能力相同，故B錯誤；C.銅為金屬，在反應(yīng)中只能失去電子，只有還原性，不具有氧化性，故C錯誤；D.在相同條件下，納米銅和銅片的還原性是相同的，故D正確；故選D。【點睛】納米銅之所以具有較強的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，而銅的金屬性、活潑性等沒有發(fā)生變化。13、B【解析】A.44g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，22.4L苯的物質(zhì)的量大于1mol，所含C-H鍵的數(shù)目大于6NA，故B不正確；C.2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含的分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA，故D正確。故選B。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。14、A【解析】NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著8個Cs+，故①錯誤；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關(guān)系，故③錯誤；膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑在1-100nm之間，故④錯誤；鋁粉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，但鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾，故⑤正確；氫氧化鋇和硝酸鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；和氯化鋁反應(yīng)先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過量時白色沉淀又溶解；和氯化銨反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體；和氯化亞鐵反應(yīng)先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色沉淀；和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，且氫氧化鋇過量時，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同時鑒別Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液，故⑥正確。故選A。15、D【詳解】A．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有的共價鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，選項A錯誤；B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，選項B錯誤；C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，可形成4個共價鍵，選項C錯誤；D．N最外層有5個電子，未成對電子數(shù)為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，選項D正確；答案選D。16、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I?、Cl?，故A正確；B.原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl?，故B錯誤；C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl?)?0.1mol?L?1，故D錯誤；故選A。17、B【分析】從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析兩者是否反應(yīng)，同時根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象是否正確?！驹斀狻勘砻孀儼凳且驗樯闪搜趸c，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因為與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，當(dāng)加熱時，又會復(fù)原，故D正確。故選B。18、B【詳解】A．極與外加電源的正極相連，極為陽極，極與外加電源的負極相連，極為陰極。電解時陰離子向陽極移動，則通過陰離子交換膜向極移動，選項A錯誤；B．極為陽極，電極反應(yīng)式為，選項B正確；C．極為陰極，電極反應(yīng)式為，陰極有生成，選項C錯誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子守恒可知，極生成的和極生成的的物質(zhì)的量之比為，選項D錯誤。答案選B。19、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程②為TBA的再生過程為，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【詳解】A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，過程②的反應(yīng)為，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，過程③為乙烯的氯化過程，反應(yīng)方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2~C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D．根據(jù)分析，過程①中產(chǎn)生的TBA?HCl和氧氣反應(yīng)生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應(yīng)；過程③為C2H4和CuCl2反應(yīng)生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過程②的反應(yīng)，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】將題目中的信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式比較容易分析。20、C【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。21、D【解析】A.晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯誤；B.冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯誤；C.液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯誤；D.鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，D正確；答案選D。22、B【詳解】A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，故A正確；B.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明不存在Na2O2；向濾液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說明白色固體中存在Na2CO3；再次過濾，濾液呈堿性，說明白色固體中也存在Na2O，故B錯誤；C.黑色物質(zhì)是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正確；D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實驗推測：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。24、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。故答案選A【點睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。25、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏高?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

26、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者【解析】探究一：次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實驗?zāi)康氖球炞C干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳氣體與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要證明H2SO3的酸性強于HClO，因為二氧化硫與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。（3）實驗?zāi)康氖球炞C干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入H中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時，過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；因為二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，故將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者；故答案為過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者。27、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(c－a)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏小；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學(xué)式，加熱A和