2026屆上海市閔行區(qū)高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離出溴的CCl4溶液D．用裝置丁獲得單質(zhì)溴2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA3、下列實驗操作能達到實驗目的是A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C．檢驗溶液中的SO42-離子時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體4、新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達90%以上。下列說法不正確的是A．總反應中包含有2CO+O2=2CO2B．負極反應為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+C．電路中通過0.4mol電子，電極消耗約4.48L（標準狀況）水煤氣（CO：H2=1：1）D．有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH不斷減小5、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（）A．溶液密度 B．物質(zhì)的量濃度C．溶液的質(zhì)量分數(shù) D．相對分子質(zhì)量6、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－8、化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．目前提岀的“低碳經(jīng)濟”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放C．高純度的硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品9、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d10、下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液中：H+、Na+、C1－、Cu2+B．在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、I－、SO42－C．在0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、C1－11、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）12、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：13、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說法不正確的是()A．尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應B．轉(zhuǎn)化器工作過程中，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3C．該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D．轉(zhuǎn)化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O14、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．CH4 B．H2O C．HCl D．Br215、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z>W16、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關(guān)海水淡化的說法錯誤的是A．如圖制備蒸餾水方法技術(shù)成熟，但是成本太高B．如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C．如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應D．如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。18、下列A?I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。(2)A與B反應的化學方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_______。19、某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______________________

。（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。實驗操作現(xiàn)象實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。20、Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設(shè)計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________(用離子方程式表示)。21、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.1mol/L鹽酸不是濃鹽酸，與二氧化錳不反應，應選濃鹽酸、二氧化錳加熱制備氯氣，A錯誤；B．導管應長進短出，圖中氣體將溶液排出，B錯誤；C．溴的CCl4溶液在下層，水在上層，則圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，且冷卻水下進上出，圖中溫度計的位置、冷水方向不合理，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。選項A是易錯點，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。2、A【詳解】A.400mL1mol/L稀硝酸物質(zhì)的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,鐵與稀硝酸反應可以生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸鐵Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反應4molHNO3電子轉(zhuǎn)移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B.沒有給出溶液的體積，不能計算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)，故B錯誤；C.H2O中含8個中子，而D2O中含10個中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA~2NA之間，故C錯誤；D.標準狀況下，2.24LC12的量為0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；綜上所述，本題選A。3、A【解析】A．KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，除去KNO3固體中少量的NaCl，故A正確；B．配制SnCl2溶液時，需要先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B錯誤；C．檢驗溶液中的SO42-離子，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為AgCl，干擾了檢驗結(jié)果，無法達到實驗目的，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體，但不能繼續(xù)加熱或攪拌，否則容易使膠體發(fā)生聚沉。4、D【分析】水煤氣燃料電池的負極上通入的是燃料：一氧化碳和氫氣，發(fā)生失電子的氧化反應，在正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，陽離子移向正極，根據(jù)電極反應式確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并進行計算即可?！驹斀狻緼.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，因此，該燃料電池的總反應為：2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O或CO+H2+O2=CO2+H2O，A項正確；B.負極反應物是H2和CO，介質(zhì)是有機固體超強酸，因此，負極反應為：H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，B項正確；C.正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，電路中通過0.4mol電子，正極消耗0.1molO2，根據(jù)總反應式CO+H2+O2=CO2+H2O可知消耗氫氣和一氧化碳均是0.1mol，因此標準狀況下水煤氣的體積為4.48L，C項正確；D.原電池工作時，陽離子向正極遷移，因此，該燃料電池工作時，氫離子向正極遷移，遷移到正極的氫離子數(shù)等于正極反應消耗的氫離子數(shù)，但反應中還有水生成，因此正極的氫離子濃度減小，pH增大，D項錯誤；答案選D。5、D【分析】A、根據(jù)c=1000ρω/M進行計算；B、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，進而根據(jù)V=m/ρ計算溶液的體積，再利用c=n/V計算；C、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%計算；D、根據(jù)n=V/Vm計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，整理計算M．【詳解】A、根據(jù)c=1000ρω/M可知，溶液密度ρ=cM/1000×w=cM/1000w，故A錯誤。B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為(VM/22.4+m)g/1000ρg·L－1=(VM+22.4m)/22400ρL，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==1000ρV/(VM+22.4m)mol·L－1，故B錯誤；C、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故質(zhì)量分數(shù)w=，故C錯誤；D、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，故氨氣的質(zhì)量為V/22.4mol×Mg·mol－1=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分數(shù)w=，整理得M=，故D正確；故選D。6、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。7、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】（1）在溶液中離子間能互相反應生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。（5）還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－，若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+(藍色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。8、B【解析】A.目前提岀的“低碳經(jīng)濟”，即減少向環(huán)境排放CO2，可降低溫室效應，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A錯誤；B.研制開發(fā)燃料電池汽車，就可以減少機動車化石燃料的燃燒，進而可以減少汽車尾氣的排放，因此可以減少固體顆粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與強堿可反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，故C錯誤；D.水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤；答案選B?！军c睛】光導纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽能電池，這是不同物質(zhì)具有的不同特性。9、D【分析】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析?！驹斀狻扛鶕?jù)先柺先平數(shù)值大分析，T2＞T1，P2＞P1。隨著溫度升高，C的百分含量減少，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；隨著壓強增大，B的百分含量不變，說明反應前后氣體物質(zhì)的量相等，即有b=c+d。故選D。10、C【解析】A.能使Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性，若為強堿性則H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有強酸性，則可以大量共存，故A不選；B.在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液，顯酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能夠大量共存，故B不選；

C.0.1mol·L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－發(fā)生氧化還原反應，一定不能大量共存，故C選。

D.能使甲基橙顯黃色，pH>4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不選；

故答案選C。【點睛】本題考查離子的共存，把握試題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查。此類題目解題時要注意題目要求“一定”和“可能”的區(qū)別。11、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。12、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！军c睛】判斷離子是否共存時要注意環(huán)境的要求。13、B【解析】尿素水溶液熱分解反應2CONH22+H2O=ΔCO2+2NH3，屬于非氧化還原反應，故A正確；轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-3變?yōu)?，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗0.2molNH3，非標準狀況下不一定是4.48L，故B錯誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時，反應方程式是4NH3+6NO=Δ催化劑5N2+6H14、A【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子?！驹斀狻緼.CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B.H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C.HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D.Br2中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；答案選A。15、C【分析】W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出X為N，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼選項，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A錯誤；B選項，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯誤；C選項，氨氣與硫化氫反應生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項，最高價氧化物對應水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故D錯誤；綜上所述，答案為C。16、D【詳解】A.用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術(shù)成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B.利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時可分離出海水中的鹽類，B正確；C.用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結(jié)合成水，發(fā)生酸堿中和反應，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進行的，也說是說1個Ca2+、Mg2+可以交換2個H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強，D錯誤；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應b時利用羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應類型是加成反應；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C，其反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應制得M，若先發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。18、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應應為碳和濃硫酸的反應，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4→+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應有白色沉淀，推測I為H2SO4。19、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說明有鐵離子，加入過量的過氧化氫溶液，溶液變深紅色，說明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2，說明有氧化還原反應的發(fā)生，實驗I說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，實驗Ⅱ另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，則該硫酸根離子由H2O2將SCN-氧化成SO42-。20、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8