2026屆吉林省白城四中化學高二上期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于如圖裝置說法正確的是A．裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕2、對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．正反應進行的程度大，正反應速率一定大C．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況3、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示，以下正確的是（）A．T1>T2，正反應放熱B．Tl<T2，正反應吸熱C．P1>P2，a+b>c+dD．Pl＜P2，b=c+d4、某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通入過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO25、下列有關化學反應速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C．增加固體反應物的量可以加快反應速率D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢6、關于下列裝置說法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成7、熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。關于該電池的下列說法中，不正確的是A．負極的電極反應：Ca?2e－＝Ca2+B．放電時，K+向硫酸鉛電極移動C．硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應物D．常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉8、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快B．2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快9、反應A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是則x為A． B． C． D．10、下列關于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑11、碘是公認的“智慧元素”，兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。因此我國強制推行食用加碘鹽。下面是四位同學對食用加碘鹽的有關認識，其中正確的是（）A． B．C． D．12、已知某有機物的結構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NAB．25℃時，1L0.1mol/LNa2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NAC．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA14、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量15、化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol16、下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。18、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．②_________________________________________________20、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度實驗步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。21、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應的生成物是___________；(2)該反應的化學反應方程式為_____________

；(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為____________

；(4)若達到平衡狀態(tài)的時間是4min，N物質在該4min內(nèi)的平均反應速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為____________

；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．裝置中電子移動的途徑是：負極到Fe電極；然后是溶液中的陰離子在陽極石墨放電到電源的正極，錯誤；B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生H2，溶液中的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正確；C．若M為FeCl2溶液，在陽極溶液中的Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，所以不可能實現(xiàn)石墨上鍍鐵，錯誤；D．若M是海水，該裝置是電解池，是外接電源的陰極保護方法使鐵不被腐蝕，不是“犧牲陽極的陰極保護法”，錯誤。2、C【分析】根據(jù)化學反應平衡的本質分析化學反應速率與平衡的關系。【詳解】A.若正、逆反應速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應進行程度大小，與反應速率沒有關系，故B錯誤；

C.化學平衡發(fā)生移動時，正、逆反應速率一定不等，故反應速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，化學反應速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【點睛】化學反應達到平衡的本質原因是正、逆反應速率相等；反應進行的程度與反應速率的大小沒有關系。3、D【解析】當其他條件一定時，反應速率越快，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結合溫度、壓強對化學平衡移動的影響分析解答。【詳解】當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，D正確，ABC錯誤，故選D。【點睛】本題考查化學平衡圖像的分析，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵。本題的易錯點為反應前后計量數(shù)的關系判斷，要注意A為固體。4、C【詳解】在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明不存在NH3；混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明一定含有HCl，無CO2；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明一定沒有CH4和H2，有CO；所以原混合氣體的成份是HCl和CO，答案選C。5、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學反應速率，因此可以縮短可逆反應達到平衡的時間，A正確；B.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率相等且不為0，而不是達到最大，B錯誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應物的量不可以加快化學反應速率，C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯誤。答案選A。6、B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項B正確；C.裝置③精煉銅時，陽極d極應該是粗銅，陰極c極是純銅，選項C錯誤；D.裝置④為原電池，電子從負極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，裝置中沒有Fe2＋生成，選項D錯誤。答案選B。7、C【分析】電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，Ca化合價升高，失去電子，作負極，PbSO4化合價降低，得到電子，作正極?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析得到負極的電極反應：Ca?2e－＝Ca2+，故A正確；B．放電時，根據(jù)離子移動方向“同性相吸”，因此K+向正極(硫酸鉛)移動，故B正確；C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質，根據(jù)PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb信息，PbSO4為正極反應物，故C錯誤；D．根據(jù)題中信息，電解質的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，因此常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉，故D正確。綜上所述，答案為C。8、D【詳解】A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學反應速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。9、D【詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合;故選D。10、C【解析】較活潑的金屬作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應。11、C【解析】試題分析：加碘鹽是在食鹽中加入少量的碘酸鉀，C正確?？键c：常識。12、A【解析】根據(jù)有機物的結構簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質?！驹斀狻扛鶕?jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，準確判斷出分子中含有的官能團，結合官能團的結構和性質分析是解答關鍵。13、D【詳解】A.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為氣體體積減小的可逆反應，不能進行到底，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，故A錯誤；B．硫離子在溶液中發(fā)生水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，所以25℃時，1L0.1mol/LNa2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C．25℃時，pH＝13的NaOH溶液中OH－的物質的量濃度為0.1mol/L，因未給出NaOH溶液的體積，所以無法判斷OH－的數(shù)目，故C錯誤；D．23g鈉的物質的量為1mol，鈉在空氣中燃燒生成多種氧化物，鈉元素由0價升高到+1價，1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確，答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷及計算，選項D為易錯點，注意鈉在化合物中的化合價均為+1價，1mol鈉完全燃燒轉移電子的物質的量為1mol，與生成何種氧化物無關。14、D【解析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。15、A【分析】根據(jù)反應物的能量與生成物的能力差計算反應熱，結合物質活化能計算相應反應的反應熱及反應熱數(shù)值大小?！驹斀狻坑蓤D可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則2mol的NH3(g)轉化為2mol的NH3(l)放出的熱量為2ckJ，所以反應N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應熱△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正確，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法。16、D【詳解】A、二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，也能形成硝酸型酸雨，選項A不選；B、一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧，且與氧氣反應生成二氧化氮，會導致硝酸型酸雨的形成，選項B不選；C、二氧化硫是有毒氣體，是形成硫酸型酸雨的有害氣體，會污染大氣，選項C不選；D、空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，也不會導致酸雨的形成，選項D選；答案選D?！军c睛】本題考查常見污染性氣體，題目較為簡單，注意物質的性質的積累，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。【點睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小醋酸溶液的物質的量濃度H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據(jù)此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計。【詳解】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計，涉及了影響反應速率的因素、實驗方案的設計以及圖象問題等，注意探究實驗設計的關鍵是變量唯一化。20、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.