2026屆江蘇省揚(yáng)大附中東部分?；瘜W(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④2、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D硫酸亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)24、下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)說(shuō)法中不正確的是（）A．過(guò)濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法B．蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗(yàn)方法C．過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是鐵架臺(tái)D．加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出5、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解6、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H27、下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是()A．硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B．硅酸不溶于水，是一種非電解質(zhì)C．硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得8、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去9、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑10、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過(guò)量二氧化碳C溶液加入過(guò)量銅粉并過(guò)濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D11、下列“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B切開(kāi)一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會(huì)生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點(diǎn)高于Al2O3A．A B．B C．C D．D12、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)13、溶液中只存在五種離子，各離子個(gè)數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為()A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+14、下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色15、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO416、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中需要用到儀器是A． B． C． D．17、下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O318、單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說(shuō)法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為619、日常生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類(lèi)的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖20、將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 B．溶液中析出紅色固體C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D．鈉塊在溶液表面四處游動(dòng)21、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素化合價(jià)降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO322、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過(guò)氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明其中含HCl和Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_(kāi)____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫(xiě)一種）。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為_(kāi)_________（寫(xiě)化學(xué)式）24、（12分）已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。25、（12分）Ⅰ.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有__，NO2在該反應(yīng)中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。Ⅱ.某課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)。已知鎂與CO2的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類(lèi)比Mg與CO2的反應(yīng)對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行猜測(cè)，寫(xiě)出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（2）該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是__。a.通入NO2b.打開(kāi)彈簧夾c.點(diǎn)燃酒精燈d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾26、（10分）某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_(kāi)______。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請(qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______g。28、（14分）(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為_(kāi)_________________。(2)將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi),充分反應(yīng)后。①如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是____________。②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是_______________。③如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是_______________。29、（10分）A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式_____________；②寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；③寫(xiě)出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_____________；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。①寫(xiě)出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較：①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2，故相等的為①②，答案選C。2、C【解析】A、鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不立即產(chǎn)生氣泡。A現(xiàn)象不合理；B、先發(fā)生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓,先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀，B現(xiàn)象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋,I2遇到淀粉呈藍(lán)色。C正確；D、Fe2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3，呈紅褐色，D不正確。故選C。點(diǎn)睛：考查金屬元素及其化合物性質(zhì)3、B【解析】

A.由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。4、C【解析】

A.過(guò)濾是用過(guò)濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來(lái)實(shí)驗(yàn)方法，選項(xiàng)A正確；B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C.在過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，選項(xiàng)D正確；答案為C。5、C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說(shuō)法正確；B、鈉和氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說(shuō)法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。6、C【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e處于最低價(jià)態(tài)，只能升高，只作還原劑，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，F(xiàn)e3+處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，只作氧化劑，故C正確；D選項(xiàng)，H2處于中間價(jià)態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，但一般作還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7、A【解析】

A.硅酸是一種不溶于水的含氧酸，A正確；B.硅酸不溶于水，是一種電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.硅酸的酸性比碳酸弱，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與水不反應(yīng)，不能制備硅酸，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】

A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B。9、C【解析】

由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；D、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。10、C【解析】

本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時(shí)生成碳酸鈉，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時(shí)生成NaHCO3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯(cuò)誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時(shí)生成FeCl3，沒(méi)有引入新雜質(zhì)，正確。本題選錯(cuò)的，故選C?！军c(diǎn)睛】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。11、A【解析】

A．將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B．切開(kāi)一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因?yàn)殁c的性質(zhì)活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來(lái)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】

月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)楸§F是氣溶膠，對(duì)光發(fā)生散射作用。【詳解】A．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對(duì)光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B．霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質(zhì)，B不合題意；C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，C符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)，這是膠體的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，D不合題意；故選C。13、B【解析】

根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為，即M帶2個(gè)正電荷。又因?yàn)殇^離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。14、C【解析】

【詳解】A、B、D項(xiàng)中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過(guò)吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。15、A【解析】

A．無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過(guò)量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開(kāi)始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。16、A【解析】

根據(jù)配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過(guò)程中使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項(xiàng)、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，A正確；B項(xiàng)、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)用到，D錯(cuò)誤；故本題選A。17、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要?dú)怏w，故答案為C。18、C【解析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確；B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。19、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根離子組成的一類(lèi)化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機(jī)物中的醇，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、食醋是，官能團(tuán)為-COOH，故屬于羧酸類(lèi)，不是鹽，故B錯(cuò)誤；C、純堿是，陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類(lèi)，不是鹽，故D錯(cuò)誤。故選：C。20、B【解析】

Na比較活潑，先跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，A正確；B．由分析可知，不生成紅色固體，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．該反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再看生成物NaOH是否能和鹽溶質(zhì)反應(yīng)。21、A【解析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，S元素的化合價(jià)均升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：A。22、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能光伏電池（簡(jiǎn)稱光伏電池）用于太陽(yáng)光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被進(jìn)一步氧化，在空氣中受熱時(shí)鋁箔熔化，但并沒(méi)有滴落下來(lái)，并且也不會(huì)有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槁人宣}酸遇PH試紙先變紅、又因?yàn)槁人写温人峥梢匝趸癁閜H試紙為無(wú)色，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】氯水或氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)會(huì)有漂白作用是因?yàn)槁葰庠谟兴那闆r下發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)從而起到漂白的效果。二、非選擇題(共84分)23、2SO2＋O22SO3過(guò)氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過(guò)氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO?！军c(diǎn)睛】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。24、鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應(yīng)被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。25、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解析】

Ⅱ.該實(shí)驗(yàn)中先通入二氧化氮?dú)怏w可排盡裝置中的空氣，此時(shí)打開(kāi)彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關(guān)閉彈簧夾，之后點(diǎn)燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應(yīng)的二氧化氮，B裝置短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水，可用排水法收集反應(yīng)生成的氮?dú)??！驹斀狻縄．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無(wú)色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強(qiáng)氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說(shuō)明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應(yīng)中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程點(diǎn)燃式為；（2）①由反應(yīng)可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：打開(kāi)彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈。【點(diǎn)睛】集氣瓶有多種用途：長(zhǎng)進(jìn)短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進(jìn)長(zhǎng)出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進(jìn)長(zhǎng)出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進(jìn)短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍(lán)色應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗(yàn)證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗(yàn)產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說(shuō)明生成了銅單質(zhì)，同時(shí)H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成了水，由此可證明上述假設(shè)成立；③有不嚴(yán)謹(jǐn)之處，應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項(xiàng)稀硫酸和H2O2時(shí)產(chǎn)物為水，無(wú)污染故合適試劑選項(xiàng)C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好驗(yàn)純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差16.0【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)密閉環(huán)境，通過(guò)往長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進(jìn)行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設(shè)未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關(guān)系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量。【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置A的氣密性時(shí)，應(yīng)先開(kāi)啟旋塞a，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過(guò)長(zhǎng)頸漏斗下口時(shí)，關(guān)閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長(zhǎng)頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)驗(yàn)H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無(wú)水氯化鈣吸收，引起實(shí)驗(yàn)誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g?！军c(diǎn)睛】在定量分析物質(zhì)組成時(shí)，常需測(cè)定反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們應(yīng)保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來(lái)源，此來(lái)源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來(lái)自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，要將裝置內(nèi)的需要測(cè)定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。28、1:2:3Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+【解析】（1）相同物質(zhì)的量濃度、