江西省贛州市五校協(xié)作體2026屆高一化學第一學期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋2、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解3、吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是4、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達爾效應的是A．黃山云霧 B．氫氧化鐵沉淀 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液5、下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．NH4＋→NH3 B．Cl2→Cl－ C．SO2→SO3 D．C→CO26、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO37、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-8、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤9、關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．含有4mol氧原子C．分子數(shù)為6.02×1023 D．共含有3mol原子10、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣11、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA12、下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體13、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－114、既有顏色又有毒性的氣體是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮氣C．酒精D．蔗糖16、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O17、容量瓶上不必標注的是（）A．刻度線B．容積C．物質(zhì)的量濃度D．溫度18、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳19、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—20、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA21、下列物既能導電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl22、A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。（2）寫出有關反應離子方程式步驟②________________；__________________。步驟⑤________________________________。（3）在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________；⑥________________。27、（12分）實驗室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來有少量蒸餾水；D．稱量時所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；28、（14分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

36gH2O中，所含氫原子的物質(zhì)的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氫原子的物質(zhì)的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氫原子的物質(zhì)的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氫原子的物質(zhì)的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不難看出34gOH－含有的氫原子數(shù)最少，故選C選項。本題答案為C。【點睛】比較微粒數(shù)目的多少，只要計算微粒的物質(zhì)的量，然后比較多少即可。2、C【解析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。3、B【解析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。4、A【解析】

A.黃山云霧屬于膠體分散系，當光束通過時，可能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選：A。5、B【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明該物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的。【詳解】A.NH4＋→NH3中化合價沒有發(fā)生變化，不需要加還原劑，例如可以加氫氧化鈉，故A錯誤；B.Cl2→Cl－中Cl元素從0價到-1價降低，可以加還原劑，故B正確；C.SO2→SO3，S的化合價從+4升高到+6，需要加氧化劑，故C錯誤；D.C元素化合價從0價升高到+4價，需要加入氧化劑，故D錯誤；答案選B。6、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。7、C【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！驹斀狻緼．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因為HClO、Cl2都有強氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。8、D【解析】

根據(jù)化學式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。9、B【解析】

A．不正確，質(zhì)量為88g；B、正確，每個CO2含有2個氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正確，分子數(shù)應為2×6.02×1023；D、不正確，每個CO2含有3個原子，應共含有6mol原子；答案選B。10、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。11、C【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C。【點睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據(jù)進行計算。12、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。【點睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。13、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。14、A【解析】

常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無色有毒，故B錯誤；C、HCl無色有毒，故C錯誤；D、CO無色有毒，故D錯誤；故選A。15、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；氮氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電是非電解質(zhì)?？键c：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。16、B【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的升降變化，據(jù)此判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻?Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，鈉元素從0價升到+1價，氫元素從+1價降至0價，屬于氧化還原反應；另三個反應中，所有元素化合價均不變，都不是氧化還原反應。本題選B。17、C【解析】

容量瓶主要用于準確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標線，當瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進行，所以容量瓶上標有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C?！军c睛】本題考查了容量瓶的構造，解題關鍵：注意掌握常見儀器的構造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準確度等．18、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。19、D【解析】

試題分析：A項、強堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項、溶液中Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。20、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，選項B錯誤；C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。21、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；能導電的物質(zhì)中含有自由電子或離子。【詳解】A、固體NaCl是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不能導電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，故D符合；故選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關鍵：對物質(zhì)組成和概念理解，易錯點B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．22、B【解析】制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸騰的蒸餾水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸即可，因此選項B不正確，氣體都是正確的，所以答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B。【點睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質(zhì)的量的計算需注意溶質(zhì)是否含有結晶水，計算時不能漏掉結晶水。26、Na2CO3溶液除去過量Na2CO3蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)SO42-＋Ba2+===BaSO4↓CO32-＋Ba2+===BaCO3↓CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑引流，防止液體流到濾紙外攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺【解析】因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na2SO4和Na2CO3兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根。①根據(jù)實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，②向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀，③加入過量的碳酸鈉溶液，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，④是過濾操作除去生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，⑤向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉溶液，得到純凈的氯化鈉溶液，⑥再通過蒸發(fā)結晶操作得到純凈的氯化鈉晶體。(1)根據(jù)上述分析，步驟③加入沉淀劑是Na2CO3溶液，步驟⑤加入足量鹽酸可以除去過量Na2CO3，步驟⑥為蒸發(fā)，故答案為：Na2CO3溶液；除去過量Na2CO3；蒸發(fā)；(2)步驟②加入氯化鋇溶液，分別與硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案為：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；步驟⑤加入適量鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉，反應的離子方程式為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；(3)在進行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④中是引流，防止液體流到濾紙外；步驟⑥中是攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺，故答案為：引流，防止液體流到濾紙外；攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺。27、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來計算，托盤天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項來作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會導致溶液濃度的偏小；【詳解】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，

故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液，故答案為：500mL容量瓶；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：1～2；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故答案為：檢漏；（4）實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實驗操作導致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A.氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會導致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項符合題意；B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會使溶質(zhì)有所損失，最終會導致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項符合題意；C.因轉(zhuǎn)移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，故C項不符合題意；D.稱量時所用的砝碼生銹，導致所稱取得固體質(zhì)量變大，最終使得實驗結果偏大，故D項不符合題意；E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好時，導致溶液的實際體積偏小，根據(jù)C=nV可以看出，最終使得實驗結果偏大，故E項不符合題意答案選AB。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應生成沉淀的質(zhì)量計算與澄清石灰水反應的CO2物質(zhì)的量，結合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標準狀況下的體積計算N2的體積分數(shù)。（二）設FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價為+5價，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價，該反應中的氧化反應為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應并標出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)。【詳解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合氣體中CH4物質(zhì)的量為0.075mol。（2）與過量澄清石灰水反應的CO2物質(zhì)的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4與CuO加熱生成的CO2物質(zhì)的量為0.075mol，原混合氣體中CO2物質(zhì)的量為0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合氣體總物質(zhì)的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合氣體中N2物質(zhì)的量為0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=5.56%，原混合氣體中N2的體積分數(shù)為