甘肅省白銀市平川中恒學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC．將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式中，正確的是()A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑3、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．Fe(OH)3膠體 B．氯化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸溶液4、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．45、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處6、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA7、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣8、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO29、過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過加入如下試劑（實(shí)驗(yàn)操作略），可制得相對(duì)純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序?yàn)椋ǎ〢．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④10、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO311、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)12、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（）A．oa段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L﹣113、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（）A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)14、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒15、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②16、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．組裝該實(shí)驗(yàn)裝置用到的玻璃儀器可僅為1個(gè)酒精燈、1支大試管和導(dǎo)氣管B．可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣C．可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。18、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。19、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_____。20、樂山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__。21、經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________________、_________________。②試劑B是__________。③操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是__________________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍(lán)色鈷玻璃下進(jìn)行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到，應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明的水溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；D.和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫能夠漂白一些有機(jī)色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)的還原性，導(dǎo)致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。2、A【解析】

A.氨氣通入醋酸溶液生成醋酸銨，離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，A項(xiàng)正確；B.碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水可拆成離子，離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅與稀硫酸不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是如何判斷哪些物質(zhì)能拆成離子，哪些物質(zhì)不能拆成離子，要熟練掌握物質(zhì)的“拆分”原則：書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。其中需要注意的是①酸式鹽：a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式；②微溶物在離子方程式中的書寫方法：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。3、A【解析】

氯化鈉溶液、鹽酸、硫酸溶液都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；Fe（OH）3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；答案選A。4、B【解析】

錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價(jià)是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是＋6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。5、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。綜上，答案選D。6、B【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。8、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為1．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。9、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質(zhì)；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序?yàn)椋孩茛佗邰堍冢凰源鸢笧?C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)除雜要求，除去雜質(zhì)，不能增加新雜質(zhì)。根據(jù)離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。10、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時(shí)可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C。【點(diǎn)睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會(huì)直接生成FeCl2，因?yàn)殍F和氯氣的反應(yīng)是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應(yīng)需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進(jìn)一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕庵苯踊仙傻氖荖O，不能直接生成NO2。11、C【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；B、二氧化硅可以用制作光導(dǎo)纖維，B正確；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，C不正確；D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確；答案選C。12、D【解析】

由圖可知，該體系O點(diǎn)后可能存在反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內(nèi)含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點(diǎn)含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點(diǎn)）到有氣體生成（a【詳解】A.oa段反應(yīng)的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。13、C【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進(jìn)雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯(cuò)誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯(cuò)誤；⑧煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閉閥門，先通風(fēng)，立即開燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯(cuò)誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯(cuò)誤；⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑩正確。

錯(cuò)誤的有7個(gè)，故選C。14、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用HI溶液解毒，錯(cuò)誤。故選C。15、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\(yùn)輸，需要制成固體，并減低對(duì)人體的毒害。【詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運(yùn)輸，故①錯(cuò)誤；②氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故③錯(cuò)誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會(huì)改變，故④錯(cuò)誤。故選D。16、D【解析】

A、一個(gè)酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管能完成鐵和水蒸氣反應(yīng)的高溫條件；

B、在鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,操作時(shí)先加熱濕棉花處,待有部分水蒸氣形成再把酒精燈移到鐵粉位置加熱；

C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,通入肥皂液中用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在；

D、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成的產(chǎn)物是四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；【詳解】先對(duì)試管中濕棉花加熱，當(dāng)有水蒸氣形成時(shí)再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個(gè)酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管也能完成實(shí)驗(yàn)，A、B正確；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗(yàn)氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測(cè)E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤，如果沒有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過的，若出現(xiàn)沒有學(xué)過的，則說明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。18、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答。【詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是O、Mg；與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個(gè)電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時(shí)m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進(jìn)入裝置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】

二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進(jìn)入裝置E，以獲得潔凈的無水氯化鋁，裝置G是用強(qiáng)堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析。【詳解】(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進(jìn)入裝置E，故答案為：防止空氣中水進(jìn)入裝置E；(5)裝置G是用強(qiáng)堿NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價(jià)鐵離子與二價(jià)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)F