2026屆廣東省師大附中化學高一第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品2、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關該反應的說法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應3、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應能發(fā)生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br24、下列屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸B．酒精C．銅D．小蘇打5、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH6、用0.2mol·L－1某金屬陽離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．47、在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B．每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個C．隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO49、下列關于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在10、有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶111、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液12、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是（）A．石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打B．水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅C．硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀D．臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰13、下列說法不正確的是A．Na與Cl2反應生成NaCl，消耗lmolCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子14、納米碳是一種粒子直徑為1~100nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A．是一種穩(wěn)定的溶液 B．能產(chǎn)生丁達爾效應C．靜置后，會析出黑色沉淀 D．屬于懸濁液15、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O16、下列事實與膠體性質(zhì)無關的是A．向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B．往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。19、某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO420、化學是一門以實驗為基礎的科學。下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D__________。（2）裝置①中的錯誤是_______________________________。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉膠體和氯化鈉溶液E．固體氯化鈉和碘單質(zhì)F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_____。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。2、B【解析】

N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑?！驹斀狻緼.O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B.N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D.N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。3、C【解析】

A．該反應中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應能發(fā)生，C正確；D．該反應中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。4、D【解析】試題分析：A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯；B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)，故錯；C項：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯；故錯D。考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點評：本題是對基本概念強電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累。5、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n，則SO42-與Rn+反應對應的關系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。7、B【解析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)時，應該先加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體，加入試劑的順序為：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案選B?！军c晴】分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復原)。（2）“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。8、D【解析】A、根據(jù)化學反應方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算NO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。9、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學反應中易失去電子表現(xiàn)強還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應，Na先與水反應，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。10、C【解析】

NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C?！军c睛】若三種溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。11、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。12、C【解析】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此分析?！驹斀狻坑梢环N元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質(zhì)、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽，故A錯誤；B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽，故B錯誤；C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和鹽，故C正確；D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物，故D錯誤。答案選C。13、C【解析】

A項、消耗1molCl2，反應生成2molNaCl，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2molCl原子,標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關系為解答的關鍵。14、B【解析】

納米碳均勻地分散到蒸餾水中，分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，不是溶液也不是濁液，膠體屬于介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，一般不會沉淀，具有丁達爾現(xiàn)象，故答案為B。15、B【解析】

A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應方程式為OH-+H+＝H2O，A錯誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C.Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查離子反應方程式正誤判斷，明確離子反應方程式的書寫規(guī)則是解本題的關鍵，書寫時要遵循客觀事實，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點和學習難點，易錯選項是D，注意化學式中離子的配比關系。16、B【解析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。19、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本題是探究CO還原性的實驗設計題，利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！驹斀狻?1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有的水汽會與碳反應生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實驗裝置需密封，故實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可知道氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，發(fā)生反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳氣體通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②