2026屆四川省甘孜市化學高二第一學期期中經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為5×10182、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol3、在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是A．二氧化碳B．鐵礦石C．石灰石D．一氧化碳4、室溫時，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()5、下列化學用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的實驗式：CH2C．四氯化碳分子的電子式：D．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：－CH2－CH2－CH2－6、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間7、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－18、某烴的相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個一CH2一、1個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%10、下列說法中正確的是（）A．苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)B．石油的分餾和煤的干餾都是化學變化C．工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色11、下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹12、白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質(zhì)是A．堿類物質(zhì) B．酸類物質(zhì) C．鹽類物質(zhì) D．酯類物質(zhì)13、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H214、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD15、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素的電負性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化16、下列有關(guān)說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。18、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:時間/h物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12、c=0C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3、c=2（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A錯誤；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，PbI2的溶解度降低，B錯誤；C．T時刻升高溫度，根據(jù)圖像c(I－)是降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，溶解度降低，PbI2的Ksp減小，C錯誤；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；故選D。2、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學反應(yīng)方程式的要求進行進行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，熱化學反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯誤。3、D【解析】高爐中，需要加入焦炭，焦炭轉(zhuǎn)化成CO，然后加入氧化鐵，CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故D正確。4、C【詳解】A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，氫離子的濃度相等，酸根離子等于對應(yīng)的氫離子濃度，所以c()=c(CN-)，故A錯誤；B.NaHB溶液呈酸性，可以是，對應(yīng)的是在水中能完全電離，故B錯誤；C.NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入鎂粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進銨根離子水解，生成一水合氨較多，轉(zhuǎn)化為氨氣，所以可生成兩種氣體，故C正確；D.溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH?)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)，故D錯誤；故選：C。5、B【詳解】A．乙烯分子中的碳碳雙鍵不能省略，即CH2=CH2，A錯誤；B．丙烯的分子式為C3H6，實驗式為分子中各原子數(shù)目的最簡比，B正確；C．四氯化碳分子的電子式中Cl的最外層電子數(shù)為8，即，C錯誤；D．聚丙烯鏈節(jié)為，D錯誤；故答案選：B?！究键c】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合。6、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。7、B【詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。8、A【詳解】某烴的相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個—CH2—、1個、和若干個—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。9、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故答案為：D。10、A【詳解】A.苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故A正確；B.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化，故B錯誤；C.工業(yè)上可通過石油分餾可以直接得到甲烷，分餾是物理變化，得不到乙烯和苯，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；故答案選A。11、C【詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，變化過程不是自發(fā)進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，故D不符合題意；答案選C。12、D【詳解】白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，是因為乙醇具有還原性，不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。故選D。13、D【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯誤；B．鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯誤；D．碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的，所以當容積不變時，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻緼項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；B項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；C項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；D項、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D。【點睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。15、D【解析】元素的性質(zhì)如原子半徑、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化是因為核外電子排布呈周期性變化?！驹斀狻緼項、原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；B項、元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C項、元素的電負性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；D項、原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。16、C【解析】A.某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH?)，說明c(H+)=c(OH?)，則溶液一定為中性，故A正確；B.常溫時，Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，由水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol/L，說明水的電離受到抑制，則該溶液可能是酸，也可能是堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，故B正確；C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=mol/L=1.56×10?8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10?5mol/L>1.56×10?8mol/L，所以Cl?先產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO?)，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。18、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。20、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏