新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碆．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2、、?CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．與NH3、H3O+互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．與OH-形成的化合物中含有離子鍵3、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+4、科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，核外電子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是()A．兩粒子1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，釋放出的能量不同D．兩粒子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同5、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO36、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇7、下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率8、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深9、按照官能團(tuán)可以給有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，下列有機(jī)物類(lèi)別劃分正確的是（）A．含有醛基，屬于醛類(lèi)物質(zhì)B．含有苯環(huán)，屬于芳香烴C．CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴D．含有苯環(huán)和羥基，屬于酚類(lèi)物質(zhì)10、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%11、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類(lèi)型不同12、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羥基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸13、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無(wú)毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來(lái)D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來(lái)14、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％D．若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止15、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部16、反應(yīng)X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密閉容器中充入0.1molX和0.2molY，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．升溫，X的轉(zhuǎn)化率減小B．增加一定量的X，X的轉(zhuǎn)化率減小C．保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的轉(zhuǎn)化率減小D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變17、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無(wú)法判斷18、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－119、關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵 B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有一個(gè)π鍵20、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷21、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是（）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是 D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物22、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫(xiě)出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱(chēng)是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。28、（14分）有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。(2)酯類(lèi)化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿(mǎn)足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。29、（10分）常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L?1CH3COOH溶液②0.1mol·L?1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸電離平衡常數(shù)Ka=____________(表達(dá)式)。(2)溶液①②等體積混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒關(guān)系為：________________________________。(3)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a．兩種溶液中c(CH3COO?)都小于0.1mol·L?1b．兩種溶液中c(CH3COO?)都等于0.1mol·L?1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO?)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO?)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮転樾履茉矗欣诮鉀Q能源危機(jī)，而且為綠色能源；B、煤、石油和天然氣為化石能源，不可再生，大力開(kāi)采不利于環(huán)境保護(hù)；C、沼氣可變廢為寶，轉(zhuǎn)化為清潔能源；D、減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生有利于能源的循環(huán)再生。2、C【詳解】A．、?CH3、分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，它們不是等電子體，中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化；?CH3、的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，均采取sp3雜化，故A不符合題意；B．與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B不符合題意；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，故C符合題意；D．與OH-形成的化合物是CH3OH，屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D不符合題意；答案選C。3、B【解析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無(wú)CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定沒(méi)有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答。【詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問(wèn)題，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。4、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼.雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；B.同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；C.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D.硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。5、C【詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯(cuò)誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，溶液顯堿性，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】含弱酸陰離子或含弱堿陽(yáng)離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。6、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，沸點(diǎn)最高的為1，2-丙二醇，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，本題中正丁烷沸點(diǎn)高于異丁烷。醇的沸點(diǎn)受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點(diǎn)越高。7、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以?xún)羲?，和鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會(huì)和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故D符合；故選D。8、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動(dòng)，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔅不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔆不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)。9、C【解析】A.名稱(chēng)為甲酸乙酯，含有醛基、酯基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)，含有氮原子和氧原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CH3CH2Br含有溴原子，屬于鹵代烴，選項(xiàng)C正確；D.含有苯環(huán)和羥基，但羥基不直接連在苯環(huán)上，屬于醇類(lèi)物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計(jì)算出CO燃燒放出來(lái)的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質(zhì)的量是：，混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為：，接近40%；故選C。11、A【解析】鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵。【詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。12、D【詳解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．是2-戊醇；故B錯(cuò)誤；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正確。綜上所述，答案為D。13、B【詳解】A．油脂不溶于水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂易溶于有機(jī)溶劑，然后利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，選項(xiàng)B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．隔絕空氣加熱，會(huì)使油脂分解變質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解析】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說(shuō)法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選B。15、A【分析】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應(yīng)過(guò)程中一直在改變的量，一旦不變了，就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了。【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，②錯(cuò)誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，⑤錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；故答案為：A。16、C【分析】保持容器體積不變，同時(shí)充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移動(dòng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反應(yīng)放熱，則升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B.增加一定量的X，X的濃度增大，平衡隨向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X的初始濃度增大，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故B正確；C.保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但從等效平衡角度看體系壓強(qiáng)增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，平衡不移動(dòng)呢，則Z的產(chǎn)率不變，故D正確；答案選C。17、C【解析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選18、D【解析】A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，甲醇燃燒生成氫氣，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D、符合燃燒熱的定義，書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式正確，D正確；答案選D。19、C【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)式為,共含有8個(gè)共價(jià)鍵,其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵,共7個(gè),C—C鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。答案選C。20、C【詳解】A.碳鏈編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號(hào)，名稱(chēng)應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤；B.碳鏈選錯(cuò)，沒(méi)有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個(gè)取代基時(shí)，先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，再寫(xiě)復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱(chēng)為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21、A【分析】在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明肯定不含CO32-，得到X溶液，對(duì)X溶液加入過(guò)量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過(guò)量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種，而原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，可根據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)確定其它離子?！驹斀狻吭谠撊芤褐兄鸬渭尤胂←}酸至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明肯定不含CO32-，得到X溶液，對(duì)X溶液加入過(guò)量的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，氣體A遇空氣變成紅棕色，則氣體A為NO，則原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，無(wú)NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，產(chǎn)生氣體B和沉淀B，則氣體B為NH3，由于前邊加入了過(guò)量的Ba(NO3)2已經(jīng)把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B為Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3一種或兩種。則原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無(wú)CO32-、NO3-，原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會(huì)含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A項(xiàng)正確；B.原溶液中可能合有Na+和Al3+，沒(méi)有NO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.沉淀B肯定是Fe(OH)3，無(wú)Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】離子推斷問(wèn)題中，首先根據(jù)各離子反應(yīng)現(xiàn)象確定離子種類(lèi)，再由電荷守恒確定離子數(shù)目。例如本題中，首先可以確定原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，無(wú)CO32-、NO3-，而題目中給出原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L，根據(jù)電荷和物料守恒，原溶液中肯定會(huì)含有Cl-，Al3+和Na+則不能確定。22、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類(lèi)。25、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過(guò)量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱(chēng)；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w。【詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱(chēng)是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過(guò)量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過(guò)E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等，掌握反應(yīng)的原理、準(zhǔn)確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋?zhuān)瑒t滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開(kāi)始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿(mǎn)足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變??；答案為SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol