廣東省越秀外國語學(xué)校2026屆高三上化學(xué)期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)3、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸4、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3NAC．1molSO2與3molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NA6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D．福爾馬林可用作食品的保鮮劑7、常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）8、25℃時，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（）A．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低9、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下（“—”表示化學(xué)鍵）,下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程III是放熱過程C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵10、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)11、中國傳統(tǒng)文化博大精深，源遠(yuǎn)流長，下列敘述錯誤的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．《本草綱目拾遺》寫道:“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！薄皬?qiáng)水”是指鹽酸C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去12、實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾13、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤14、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯誤的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．能確定原溶液中的五種離子 D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子15、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰—空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用B．外電路有電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為C．電池工作一段時間后，多孔碳電極附近的變大D．和作電極的鋰離子電池相比，鋰—空氣電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)較小16、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構(gòu)體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。18、已知有機(jī)物A（分子中共有7個碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實驗現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（5）寫出實驗室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）19、某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是________。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下：Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點并對之進(jìn)行研究。①觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實觀點1合理。②觀點2：Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實驗：?、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。20、某實驗小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗：經(jīng)康康同學(xué)檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成。進(jìn)行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。21、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硅粉與在300℃時反應(yīng)生成氣體和，放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。的電子式為__________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①②③（1）氫化過程中所需高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為_______________。（2）反應(yīng)③的_______________（用，表示）。（3）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。2、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0。【詳解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。3、A【詳解】A.二者都為強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯誤；C.有沉淀生成，故錯誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。4、B【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。5、C【解析】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中甲酸的質(zhì)量為46克，為1mol，含有2mol氫原子，另外還有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氫原子，則共含氫原子數(shù)為8NA，故正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol，每個分子含有3個共用電子對，所以該分子中含共用電子對數(shù)為3NA，故正確；C.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能準(zhǔn)確計算二者反應(yīng)的物質(zhì)的量，故不能確定三氧化硫的分子數(shù)，故錯誤；D.1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，故正確。故選C。6、D【解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx，所以實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。7、B【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B.HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正確；C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D.由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正確。故選B。8、C【詳解】A．稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則100mL稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．由于稀釋后硫酸溶液的密度未知，故無法計算所需蒸餾水的體積，B錯誤；C．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為=7.14mol/L，C正確；D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D錯誤；答案選C。9、C【詳解】A選項，過程Ⅰ是斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A正確；B選項，過程III是形成化學(xué)鍵，放熱過程，故B正確；C選項，該反應(yīng)可通過原電池，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D選項，該反應(yīng)過程Ⅰ所有舊化學(xué)鍵都斷裂，過程III都形成了新化學(xué)鍵，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應(yīng)放熱還是吸熱主要看反應(yīng)物和生成物總能量大小關(guān)系。10、C【解析】Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。11、B【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“強(qiáng)水”不是指鹽酸，而是指硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應(yīng)，但不能和玻璃中硅酸鹽反應(yīng)，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，C正確；D．硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣的溶解度，利用沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，D正確；故選B。12、C【詳解】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。13、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。14、D【詳解】原溶液里一定沒有HCO3-和CO32-，因二離子與溶液里可能存在的陽離子均不共存，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl-，有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．原溶液中不含HCO3–和CO32–，故A正確；B．向加鹽酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，故C正確；D．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，原溶液中有二種陽離子和三種陰離子，故D錯誤；答案為D。15、D【詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應(yīng)，所以會影響該電池正常使用，故A正確；

B.外電路有0.1mol電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為0.7g，故B正確；

C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳電極附近的pH變大，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePOa質(zhì)量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯誤；

故答案：D。16、D【詳解】A項正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應(yīng)；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，類似于二烯烴的加聚反應(yīng)，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個六元碳環(huán)，A分子中含有7個碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個酚羥基一個醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為。【點睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、>正向加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強(qiáng)弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學(xué)平衡的影響作答；（4）Ⅰ．Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）①碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應(yīng)a平衡的干擾?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當(dāng)加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強(qiáng)弱：Fe2+>I2；上述實驗證明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為正向；（4）Ⅰ．沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）①碘水本身與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應(yīng)a的平衡向正向移動；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生，故答案為出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）取ⅱ的黃色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。20、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，