2026屆湖北省武漢市鋼城四中化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO22、下列說法中正確的是（）A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱3、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．有機(jī)玻璃B．橡膠C．聚丙烯D．銅【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D4、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④5、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶46、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD．在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1mol三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA8、為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)9、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．在段加入的NaOH溶液與反應(yīng)B．在段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．在段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是、、、、10、能說明非金屬性Cl比S強(qiáng)的是A．酸性HCl>H2S B．電子對(duì)偏移程度Cl-H>S-HC．沸點(diǎn)硫>氯氣 D．最高正價(jià)Cl>S11、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌13、有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說法中正確的是()A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纖維、光導(dǎo)纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛；C．直徑為1-100nm之間的微粒是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。14、下列表述正確的是A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料D．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)15、連接四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，藥物阿司匹林（B）可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是A．阿司匹林能與溴水反應(yīng)而使之褪色B．可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林C．由A反應(yīng)生成B，另一種反應(yīng)物為乙醇D．阿司匹林中帶星號(hào)（*）的碳原子是手性碳原子16、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化17、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質(zhì)，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細(xì)切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液18、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g19、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g石墨和C60的混合固體中，含有NA個(gè)碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、ClO￣、Cl￣、S2￣B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋C．由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－D．常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋22、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱________________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。（2）反應(yīng)類型：反應(yīng)①________________，反應(yīng)②________________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗(yàn)A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設(shè)計(jì)由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________24、（12分）G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是______(填選項(xiàng)字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ?；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________25、（12分）可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使________________________。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。26、（10分）用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___和____。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____、___等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。____。27、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________.實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。28、（14分）硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。29、（10分）氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(1)氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。②用化學(xué)用語簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32?，吸收過量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒有氧氣作氧化劑。2、D【詳解】A．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質(zhì)，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故D正確；答案為D。3、D【詳解】A．有機(jī)玻璃全稱聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．汽車輪胎主要成分橡膠，為常見的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D．銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。4、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯(cuò)誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。5、B【解析】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，④中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈣，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑；C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸；D、鐵離子能將銅氧化而溶解；【詳解】A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故A正確；B、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，發(fā)生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故B正確。C、鋁表面能產(chǎn)生氧化膜，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D、鐵離子能將銅氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；故選C。7、B【解析】A、1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，依據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合氣體中的碳原子個(gè)數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C2H4和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)況下酒精是液體，無法根據(jù)體積求算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、l個(gè)氫氧化鐵膠體中含有多個(gè)Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。8、C【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解的概念分析?！驹斀狻緼.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確，但不符合題意；B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若兩者的pH值相差小于1，說明醋酸存在電離平衡，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.取等體積等濃度的CH3COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確，但不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：①測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，例如，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸，鹽酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②測(cè)其常見鹽溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。9、D【詳解】氫氧化鈉首先中和鹽酸，然后沉淀金屬陽離子，再與氯化銨反應(yīng)，最后溶解氫氧化鋁；A.在段加入的NaOH溶液只與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，在段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為和，故B錯(cuò)誤；C.在段加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁的溶解，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是、、、、，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合溶液中的反應(yīng)先后順序，有氧化還原先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生生成沉淀，其次進(jìn)行生成氣體，最后進(jìn)行生成弱電解質(zhì)。10、B【解析】A．比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，電子對(duì)偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可說明非金屬性Cl＞S，故B正確；C．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)高元素的非金屬性不一定強(qiáng)，所以不能根據(jù)最高正化合價(jià)的大小來比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。11、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對(duì)環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。12、A【解析】高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。13、D【詳解】A．酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；B．合成纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，光導(dǎo)纖維是SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．直徑介于1～100nm之間的粒子的分散系稱為膠體，只有分散質(zhì)不能稱為膠體，C錯(cuò)誤；D．地溝油，潲水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)，可用于制肥皂，D正確；故選D。14、B【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A錯(cuò)誤；B、硅是半導(dǎo)體，是制造太陽能電池的常用材料，B正確；C、三氧化二鐵俗稱鐵紅，可用作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。15、B【詳解】A．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中不含酚羥基，而水楊酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則用氯化鐵溶液可鑒別水楊酸和阿司匹林，故B正確；C．水楊酸與乙酸酯化生成阿司匹林，故C錯(cuò)誤；D．阿司匹林中帶星號(hào)(*)的碳原子只連接3個(gè)不同基團(tuán)，不是手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【詳解】A項(xiàng)，若增大體積，減小壓強(qiáng)，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)；B項(xiàng)，若將容器體積縮小為原來的1/2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，若縮小體積，增大壓強(qiáng)，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動(dòng)；故選D。17、B【詳解】A．I2單質(zhì)可溶于KI溶液，無法用過濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．該操作為用酒精萃取出藥物中的有機(jī)成分，分離除雜方法為萃取，“漉出”指的是浸取，故B正確；C．H2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液時(shí)產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中含有Fe3+，無論是否將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液就會(huì)變?yōu)檠t色，無法檢驗(yàn)Fe2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。18、B【詳解】A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價(jià)降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2中N化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價(jià)為?3，故C錯(cuò)誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】分析化合價(jià)變化，化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。19、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。20、A【詳解】A．12g石墨和C60的混合物中含有12g碳原子，含有1mol碳原子,含有NA個(gè)碳原子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．7.8g過氧化鈉是0.1mol，含有0.1mol的O22－，共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒被氧化成+3價(jià)鐵，，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；答案為A。21、C【解析】A.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性，溶液中ClO￣能氧化S2￣不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na2S溶液中Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－等之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.常溫下pH=7溶液顯堿性，Al3＋不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。22、C【解析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計(jì)算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計(jì)算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體體積介于二者之間。【詳解】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計(jì)算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計(jì)算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、溴原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，由E與F反應(yīng)產(chǎn)物G（酯）的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應(yīng)可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應(yīng)得到A，A發(fā)生水解反應(yīng)得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團(tuán)的名稱溴原子；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為加成反應(yīng)；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個(gè)取代基，處于鄰對(duì)位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應(yīng)現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進(jìn)行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基，說明含有苯環(huán)和2個(gè)?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個(gè)取代基：2個(gè)?CH3、1個(gè)?OH、1個(gè)?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號(hào)位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個(gè)-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。25、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)?，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。26、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時(shí)間【分析】（1）實(shí)驗(yàn)①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同，則應(yīng)為②③組實(shí)驗(yàn)；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄拷佑|面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時(shí)間。證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同，即設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應(yīng)，比較收集100mL氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短；【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究，解題關(guān)鍵：把握常見的外因及實(shí)驗(yàn)中控制變量法的應(yīng)用，注意（2）中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)答案不唯一，具有較好的開放性，有利于發(fā)散思維的訓(xùn)練。27、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，利用化學(xué)反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案為酸式；溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；75.00％。28、高沸點(diǎn)性（或不揮發(fā)性）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O422.245.6【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)分析；（2）根據(jù)硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)?！驹斀狻?1)①濃硫酸制取硝酸時(shí)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時(shí)能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為：4HNO3=4NO2↑