2026屆安徽省定遠縣四中化學高一上期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體2、元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化3、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O4、下列物質屬于電解質的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精5、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化6、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個離子組能達到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO7、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液8、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－9、下列敘述中正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D．在反應NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化10、下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合11、下列變化屬于氧化-還原反應的是A．CaCO3→高溫CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微熱NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH12、把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現(xiàn)象的合理解釋是()A．氯化氫難溶于水B．濃硫酸是一種高沸點的酸C．濃硫酸有脫水性D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度13、下列說法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時，溶液溫度顯著降低是因為只發(fā)生了擴散過程B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態(tài)下的物質所具有的能量一般是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達到飽和后，溶解過程將不再進行14、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl15、下表中物質的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非電解質CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D16、將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應，則原混合物中鈉和過氧化鈉的物質的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。19、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。20、我們已經(jīng)學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。21、A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應時轉移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D?！军c睛】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，依據(jù)分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。2、A【解析】

A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結構，故B錯誤；C.化合價屬于元素的性質，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、B【解析】

A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤；故選：B。【點睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。4、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質，故選A；B.Cu是單質，銅既不是電解質又不是非電解質，故不選B；C.Cl2是單質，氯氣既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，酒精是非電解質，故不選D。【點睛】電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。5、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上稱為焰色反應，“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質，不通過化學反應就能實現(xiàn)，B錯誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過程中，沒有新物質生成，與化學性質無關，D錯誤；故合理選項是A。6、D【解析】

A.SO42-離子帶有2個單位負電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時，不可能滿足電荷守恒，A項錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，與題意不符，B項錯誤；C.H+和HCO3-能反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時，滿足電荷守恒，D項正確；答案選D。7、C【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。8、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。9、A【解析】

A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，但水能電離出OH－和H＋，氨水中有極少量的H+，故B錯誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。11、B【解析】

在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化分析?！驹斀狻緼項、碳酸鈣受熱分解為分解反應，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B項、碘化鉀與溴的反應為置換反應，有單質參加有單質生成，反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C項、氯化鈉與硫酸共熱制取氯化氫的反應中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項、氯化銨受熱分解為分解反應，反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵。12、D【解析】

A.氯化氫氣體極易溶于水，故A錯誤；B.濃硫酸是一種高沸點酸，但不能解釋濃硫酸滴入濃鹽酸中有氣體放出，故B錯誤；C.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高后氯化氫氣體的溶解度降低，揮發(fā)出氯化氫氣體，故D正確；故答案為D?！军c睛】濃硫酸具有吸水性（物理變化），同時具有脫水性（化學變化）。13、C【解析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過程：一種是溶質的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴散的過程，這是物理變化的過程，是吸熱的；另一種是溶質的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程，這是化學變化的過程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故A錯誤；B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因為固體氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結成的水珠，故B錯誤；C．對同一物質，氣體蘊含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質所具有的能量一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結晶仍在進行，只不過是溶解速率等于結晶速率，宏觀上看來，固體不再溶解了而已，故D錯誤；故選C?！军c睛】14、D【解析】

氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。15、A【解析】

A．KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；NH3·H2O為弱堿，屬于弱電解質，CO2的水溶液雖導電，但不是自身導電，屬于非電解質，故A正確；B．CaCO3在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質，Al屬于單質，不是非電解質，故B錯誤；C．H2O屬于弱電解質，故C錯誤；D．C2H5OH屬于非電解質，CH3COOH屬于弱電解質，故D錯誤；答案選A。16、A【解析】

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應生成氫氣，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氫氣與氧氣完全反應生成水，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，n(H+)=n(OH-)，設B的化合價為x，摩爾質量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應，若變質，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應的性質除去，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結構及性質的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元素的位置、結構、性質的關系及應用，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答。18、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。19、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗SO2氣體的存在（2分）檢驗SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍色，此裝置可檢驗出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗出二氧化硫并檢驗氣體進入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗出二氧化碳氣體。（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2。20、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水?！驹斀狻?1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程