2026屆山東省濟(jì)南市回民中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為NAB．16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD．足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3、實(shí)驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/）來(lái)配制王水600毫升，假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/LB．該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8gC．該王水的密度約為1.24g/D．該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%4、將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為A．a(chǎn)g B．gC．g D．g5、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過(guò)氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過(guò)氧化物 D．三者中的任意一類(lèi)8、下列有關(guān)焰色反應(yīng)及其操作的說(shuō)法正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒(méi)有K+9、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO310、KClO3在酸性溶液中可將VO2+氧化成VO2+,而自身被還原為Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol11、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl212、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體13、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的一組是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）14、某學(xué)生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是()A．空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱(chēng)量C．定容時(shí)俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿15、在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-16、下列物質(zhì)中含有的電子數(shù)最多的是A．27gH2O B．51gH2O2 C．34gOH－ D．19gH3O＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。18、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)______________，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_(kāi)________（填序號(hào)）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)開(kāi)______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫(xiě)出該儀器的名稱(chēng)_________________。(2)步驟C通常稱(chēng)為溶解，步驟A通常稱(chēng)為_(kāi)________。(3)用Na2CO3·10H2O來(lái)配制該溶液，托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱(chēng)量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無(wú)影響”)。21、某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.

mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。(2)若用10mol/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。(3)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。A．定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于反應(yīng)掉的氯氣分子數(shù)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。2、A【解析】

A．23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故A正確；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣狀況未知，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。3、B【解析】

王水是600mL，其中濃硝酸是150mL，濃鹽酸是450mL，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是，A正確；B、溶劑水中還含有氧元素，則該王水中氧元素的質(zhì)量大于100.8g，B錯(cuò)誤；C、該王水的密度約為，C正確；D、該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，D正確；答案選B。4、A【解析】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由agCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應(yīng)為CO和H2的質(zhì)量，即固體增重為ag，故選A。點(diǎn)睛：混合物反應(yīng)的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中的一種最基本的類(lèi)型，混合物可以是固體、氣體或溶液，解題過(guò)程中必須仔細(xì)審題，理清各物質(zhì)之間量的關(guān)系，本題利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進(jìn)行判斷，若物質(zhì)可以寫(xiě)成(CO)x．yH2形式，完全燃燒后通入足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重為該物質(zhì)的質(zhì)量。5、D【解析】

因?yàn)槲镔|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱由大到小排列順序?yàn)椋篎eCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒(méi)有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻堪谚F、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽(yáng)離子只有Fe2+，故D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能寫(xiě)成離子形式，所以離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以離子的形式存在，應(yīng)該寫(xiě)為離子形式，碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B錯(cuò)誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反應(yīng)符合事實(shí)，C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉，F(xiàn)e失去2個(gè)電子，變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑，D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】

過(guò)氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關(guān)系。【詳解】過(guò)氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過(guò)氧化物，C是氫化物；答案選A。8、B【解析】A．焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會(huì)是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時(shí)火焰顏色相同均為黃色，選項(xiàng)B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到。9、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。10、B【解析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縑O2+氧化成VO2+，V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高+5價(jià)，3molVO2+氧化成VO2+失去電子3mol，KClO3被還原為Cl-，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到電子的物質(zhì)的量為3mol，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為=0.5mol；答案選B。11、C【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)可知，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項(xiàng)、H+中H元素的化合價(jià)處于最高價(jià)，則只有氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2+中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Br-中Br元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故C正確；D項(xiàng)、Cl2中Cl素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注重一般規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，把握微粒中元素的化合價(jià)及微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、B【解析】

A．過(guò)氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。13、B【解析】

（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；（2）MgCl2和石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故選；（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成CaSiO3，則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故選；（4）鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故不選；故選B。14、C【解析】

A.空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的藥品偏少，造成實(shí)際濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.燒堿放在紙上稱(chēng)量會(huì)導(dǎo)致燒堿損失，造成實(shí)際濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視液面會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，造成實(shí)際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質(zhì)的燒堿會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，造成實(shí)際濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。15、A【解析】

A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)比例關(guān)系，A正確；B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號(hào)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號(hào)應(yīng)該為Mg2+，離子符號(hào)不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號(hào)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。16、B【解析】

先求出各物質(zhì)的量和每個(gè)粒子的電子數(shù)，再作比較?！驹斀狻緼、27gH2O物質(zhì)的量27g/18g·mol－1=1.5mol，1molH2O的電子為10mol，電子數(shù)為1.5mol×10=15mol；B.51gH2O2物質(zhì)的量51g/34g·mol－1=1.5mol，1molH2O2的電子為18mol，電子數(shù)為1.5mol×18=27mol；C.34gOH－物質(zhì)的量34g/17g·mol－1=2mol，1molOH－的電子為10mol，電子數(shù)為2mol×10=20mol；D.19gH3O＋物質(zhì)的量19g/19g·mol－1=1.0mol，1molH3O＋的電子為10mol，電子數(shù)為1.0mol×10=10mol；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來(lái)消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項(xiàng)C。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】(1).木炭與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molC，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成0.5molCO2和1molSO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3).當(dāng)洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。20、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題即可。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；上述實(shí)驗(yàn)步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F(xiàn)為洗滌后的加水，故正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)镃BDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；（2）A為定容；（3