2026屆衡水中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯2、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：13、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．Na→NaOH4、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．5、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)6、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-7、用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸8、在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．9、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)B．在溶有1molFe(OH)3的膠體中，含有NA個Fe(OH)3膠粒C．實驗室可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液D．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體10、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)11、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學(xué)品的標(biāo)志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品12、有關(guān)化學(xué)史的，下列說法中不正確的是A．道爾頓——提出原子學(xué)說 B．愛迪生——發(fā)現(xiàn)電子C．盧瑟?！岢鰩Ш说慕Y(jié)構(gòu)模型 D．玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道13、下列實驗操作不正確的是A．分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度14、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾15、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②飽和食鹽水③水④NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．②③④16、下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學(xué)生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線21、化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。2、B【解析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。3、B【解析】

需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低。【詳解】A．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、C【解析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。5、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。6、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進行石油分餾時，為了增大冷凝效果，冷凝水應(yīng)從下口進入、上口流出，且溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯誤，答案選B。8、A【解析】

化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學(xué)性質(zhì)與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。9、B【解析】

A.雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，“雨后彩虹”是膠體的丁達爾效應(yīng)，故A正確；B.Fe（OH）3膠粒是多個Fe（OH）3的集合體，在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3的膠粒，故B錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D.直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故D正確；答案為B。10、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢瑑蓚€儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，選項B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；答案選C。11、C【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故濃H2SO4應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。答案選C。12、B【解析】

A.英國科學(xué)家道爾頓在十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻，故正確；B.英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；C.1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型，故正確；D.1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；故選B。13、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時的實驗操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項分析；

D、根據(jù)過濾的實驗操作分析；【詳解】A、分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3，同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。14、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。15、C【解析】

將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng)．【詳解】①將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；②飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；③氯氣通過水時導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故不選；④氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯點：注意干燥的氯氣不具有漂白性。16、C【解析】

A．硫酸為強酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯誤；D．Na2SO4為強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析?！驹斀狻竣瘢?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。20、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存儲液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液