初中化學酸堿鹽重點復習資料集一、基礎概念：酸堿鹽的定義與指示劑（一）酸堿鹽的本質(zhì)定義1.酸：解離（或電離）時生成的陽離子全部是氫離子（\(H^+\)）的化合物（關鍵：“全部”）。舉例：鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_2SO_4\)）、硝酸（\(HNO_3\)）。2.堿：解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^-\)）的化合物（關鍵：“全部”）。舉例：氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）、氨水（\(NH_3·H_2O\)，特例：由\(NH_4^+\)和\(OH^-\)構成）。3.鹽：由金屬離子（或銨根離子\(NH_4^+\)）和酸根離子構成的化合物。舉例：氯化鈉（\(NaCl\)）、碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）、氯化銨（\(NH_4Cl\)）。（二）酸堿指示劑的作用指示劑通過顏色變化判斷溶液的酸堿性（不直接測定pH）：指示劑酸性溶液（\(H^+\)）中性溶液堿性溶液（\(OH^-\)）紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酞試液無色無色紅色注意：指示劑變色是溶液中的\(H^+\)或\(OH^-\)作用，而非指示劑本身與酸堿反應（如酚酞遇堿變紅，是\(OH^-\)使酚酞結(jié)構改變）；濃酸/濃堿可能使指示劑褪色（如濃硫酸使石蕊試液先紅后黑，因脫水性）。二、常見酸堿鹽的性質(zhì)與用途（一）常見酸：鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_2SO_4\)）1.物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)揮發(fā)性吸水性濃鹽酸無色液體強（白霧）無濃硫酸無色黏稠液體無強（干燥劑）說明：濃鹽酸的“白霧”是揮發(fā)的\(HCl\)氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴；濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)（可干燥\(H_2\)、\(O_2\)、\(CO_2\)等中性/酸性氣體，不能干燥\(NH_3\)）。2.化學性質(zhì)（酸的通性，因\(H^+\)）（1）與指示劑反應：石蕊變紅，酚酞不變。（2）與活潑金屬（排在\(H\)前的金屬）反應：生成鹽和氫氣。例：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)（實驗室制氫氣）；\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)（鐵表面冒氣泡，溶液由無色變淺綠色）。注意：金屬活動性順序：\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)；濃硫酸/硝酸與金屬反應不生成氫氣（強氧化性，生成\(SO_2\)、\(NO_2\)等）；金屬與酸反應的速率：取決于金屬活動性（如\(Mg\)比\(Zn\)反應快）。（3）與金屬氧化物（堿性氧化物）反應：生成鹽和水。例：\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)（除鐵銹，紅棕色固體消失，溶液變黃色）；\(CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O\)（黑色固體消失，溶液變藍色）。（4）與堿反應（中和反應）：生成鹽和水（詳見第三章）。（5）與某些鹽反應：生成新酸和新鹽（復分解反應，需滿足條件）。例：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2↑+H_2O\)（實驗室制\(CO_2\)）；\(AgNO_3+HCl=AgCl↓+HNO_3\)（白色沉淀，用于檢驗\(Cl^-\)）；\(BaCl_2+H_2SO_4=BaSO_4↓+2HCl\)（白色沉淀，用于檢驗\(SO_4^{2-}\)）。3.用途鹽酸：除鐵銹、制藥物（如鹽酸麻黃素）、胃液成分（幫助消化）；硫酸：制化肥（如硫酸銨）、做干燥劑、金屬除銹、精煉石油。（二）常見堿：氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）1.物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性潮解性腐蝕性氫氧化鈉白色固體易溶（放熱）強（干燥劑）強（燒堿/火堿）氫氧化鈣白色粉末微溶（石灰水）無較強（熟石灰/消石灰）說明：氫氧化鈉的潮解是物理性質(zhì)（可干燥\(H_2\)、\(O_2\)等中性/堿性氣體，不能干燥\(CO_2\)、\(HCl\)）；氫氧化鈣的水溶液叫“石灰水”，懸濁液叫“石灰乳”。2.化學性質(zhì)（堿的通性，因\(OH^-\)）（1）與指示劑反應：石蕊變藍，酚酞變紅。（2）與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應：生成鹽和水（僅可溶性堿能反應）。例：\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)（氫氧化鈉變質(zhì)的原因，需密封保存）；\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)（檢驗\(CO_2\)，石灰水變渾濁）。注意：\(CO_2\)與\(NaOH\)反應無明顯現(xiàn)象，需用間接方法證明（如滴加稀鹽酸，有氣泡生成；或測反應后溶液的pH變化）。（3）與酸反應（中和反應）：生成鹽和水（詳見第三章）。（4）與某些鹽反應：生成新堿和新鹽（復分解反應，需滿足條件）。例：\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)（藍色沉淀）；\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH\)（工業(yè)制氫氧化鈉，白色沉淀）。3.用途氫氧化鈉：制肥皂、造紙、紡織、除油污（如爐具清潔劑）；氫氧化鈣：改良酸性土壤、配制波爾多液（與硫酸銅混合）、建筑材料（石灰漿）。（三）常見鹽：氯化鈉（\(NaCl\)）、碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）、碳酸鈣（\(CaCO_3\)）、碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）1.物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性俗稱氯化鈉白色晶體易溶食鹽碳酸鈉白色粉末易溶純堿、蘇打碳酸鈣白色固體難溶石灰石、大理石碳酸氫鈉白色粉末易溶小蘇打2.化學性質(zhì)（1）氯化鈉（\(NaCl\)）：與硝酸銀反應：\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)（白色沉淀，檢驗\(Cl^-\)的常用反應）；電解熔融氯化鈉：\(2NaCl\stackrel{通電}{=}2Na+Cl_2↑\)（工業(yè)制鈉）；電解飽和食鹽水：\(2NaCl+2H_2O\stackrel{通電}{=}2NaOH+H_2↑+Cl_2↑\)（工業(yè)制燒堿、氯氣）。（2）碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）：與酸反應：\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)（氣泡，檢驗\(CO_3^{2-}\)的常用反應）；與堿反應：\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+2NaOH\)（工業(yè)制燒堿）；與鹽反應：\(Na_2CO_3+BaCl_2=BaCO_3↓+2NaCl\)（白色沉淀）。（3）碳酸鈣（\(CaCO_3\)）：與酸反應：\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2↑+H_2O\)（實驗室制\(CO_2\)，大理石與稀鹽酸）；高溫分解：\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=}CaO+CO_2↑\)（工業(yè)制生石灰）。（4）碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）：與酸反應：\(NaHCO_3+HCl=NaCl+CO_2↑+H_2O\)（反應更快，用于治療胃酸過多）；受熱分解：\(2NaHCO_3\stackrel{\Delta}{=}Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O\)（bakingsoda發(fā)酵原理，加熱后生成\(CO_2\)使糕點蓬松）。3.用途氯化鈉：調(diào)味、腌制食品、醫(yī)療生理鹽水（0.9%）；碳酸鈉：制玻璃、肥皂、造紙、紡織；碳酸鈣：建筑材料、補鈣劑（如鈣片）；碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、滅火器原料（與硫酸反應生成\(CO_2\)）。三、酸堿鹽的反應規(guī)律（一）置換反應：金屬+酸→鹽+氫氣條件：金屬：排在\(H\)前（\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)除外，因與水劇烈反應）；酸：稀鹽酸、稀硫酸（非氧化性酸）。（二）復分解反應：酸堿鹽之間的核心反應1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（通式：\(AB+CD=AD+CB\)）。2.類型反應類型舉例酸堿中和\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)酸與金屬氧化物\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)酸與鹽\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2↑+H_2O\)堿與鹽\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)鹽與鹽\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)3.發(fā)生條件生成物：有沉淀（如\(AgCl\)、\(BaSO_4\)）、氣體（如\(CO_2\)、\(NH_3\)）或水（\(H_2O\)）之一；反應物：酸堿中和：無要求（酸、堿至少一種可溶）；酸與金屬氧化物/鹽：酸可溶（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)）；堿與鹽/鹽與鹽：兩者均需可溶（如\(NaOH\)與\(CuSO_4\)可反應，因均溶；\(Ca(OH)_2\)與\(Na_2CO_3\)可反應，因均溶）。4.常見沉淀總結(jié)顏色沉淀化學式溶解性（是否溶于酸）白色\(AgCl\)、\(BaSO_4\)不溶（如\(AgCl\)不溶于\(HNO_3\)）白色\(CaCO_3\)、\(BaCO_3\)溶（與酸反應生成\(CO_2\)）藍色\(Cu(OH)_2\)溶（與酸反應生成\(Cu^{2+}\)）紅褐色\(Fe(OH)_3\)溶（與酸反應生成\(Fe^{3+}\)）5.復分解反應的本質(zhì)離子之間的結(jié)合：如\(H^++OH^-=H_2O\)（中和反應）、\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)（酸與碳酸鹽反應）、\(Ag^++Cl^-=AgCl↓\)（銀鹽與鹽酸反應）。四、實驗與鑒別（一）酸堿的鑒別1.鹽酸與硫酸的鑒別方法：滴加氯化鋇（\(BaCl_2\)）溶液或硝酸鋇（\(Ba(NO_3)_2\)）溶液；現(xiàn)象：硫酸中產(chǎn)生白色沉淀（\(BaSO_4\)），鹽酸中無現(xiàn)象；反應：\(H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓+2HCl\)。2.氫氧化鈉與氫氧化鈣的鑒別方法1：通入二氧化碳（\(CO_2\)）；現(xiàn)象：氫氧化鈣溶液變渾濁（\(CaCO_3\)），氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；反應：\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)。方法2：滴加碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）溶液；現(xiàn)象：氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀（\(CaCO_3\)），氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象；反應：\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH\)。（二）鹽的鑒別1.碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）與氯化鈉（\(NaCl\)）的鑒別方法：滴加稀鹽酸；現(xiàn)象：碳酸鈉中產(chǎn)生氣泡（\(CO_2\)），氯化鈉中無現(xiàn)象；反應：\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)。2.碳酸鈣（\(CaCO_3\)）與碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）的鑒別方法：加水溶解；現(xiàn)象：碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水。3.氯化銨（\(NH_4Cl\)）與氯化鈉（\(NaCl\)）的鑒別方法：滴加氫氧化鈉溶液，加熱；現(xiàn)象：氯化銨中產(chǎn)生刺激性氣味氣體（\(NH_3\)），氯化鈉中無現(xiàn)象；反應：\(NH_4Cl+NaOH\stackrel{\Delta}{=}NaCl+NH_3↑+H_2O\)（檢驗銨根離子的常用方法）。（三）中和反應實驗（鹽酸與氫氧化鈉）1.實驗步驟（1）取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2-3滴酚酞試液（溶液變紅）；（2）用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌（溶液由紅變無色，說明中和反應完成）；（3）蒸發(fā)反應后的溶液（得到白色固體，即氯化鈉）。2.注意事項酚酞的作用：指示反應終點（因中和反應無明顯現(xiàn)象，酚酞變紅→無色說明\(OH^-\)已耗盡）；滴加鹽酸的速度：緩慢，防止鹽酸過量；攪拌的目的：使反應充分。五、易錯點辨析（一）酸的“揮發(fā)性”與“腐蝕性”濃鹽酸的揮發(fā)性是物理性質(zhì)（\(HCl\)氣體逸出），腐蝕性是化學性質(zhì)（\(H^+\)與金屬/有機物反應）；濃硫酸的腐蝕性是化學性質(zhì)（脫水性：將有機物中的\(H\)、\(O\)按2:1比例脫去，如使紙張變黑）。（二）堿的“可溶性”與“通性”只有可溶性堿（如\(NaOH\)、\(Ca(OH)_2\)）才能與非金屬氧化物（如\(CO_2\)）反應；不溶性堿（如\(Cu(OH)_2\)、\(Fe(OH)_3\)）只能與酸反應（如\(Cu(OH)_2+H_2SO_4=CuSO_4+2H_2O\)）。（三）鹽的“堿性”碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）是鹽，但水溶液呈堿性（因\(CO_3^{2-}\)與水反應生成\(OH^-\)：\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)），故俗稱“純堿”；碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)）水溶液也呈堿性（\(HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+OH^-\)），但堿性比碳酸鈉弱。（四）復分解反應的“條件”鹽與鹽反應時，兩者均需可溶（如\(BaCl_2\)與\(Na_2SO_4\)可反應，因均溶；\(BaCO_3\)與\(Na_2SO_4\)不反應，因\(BaCO_3\)不溶）；酸與鹽反應時，酸可溶（如\(HCl\)與\(CaCO_3\)可反應，因\(HCl\)可溶；\(H_2SO_4\)與\(BaCO_3\)可反應，因\(H_2SO_4\)可溶）。六、實際應用舉例（一）農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤酸性土壤（如紅壤）中含有\(zhòng)(H^+\)，可加入氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）中和：\(Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O\)；注意：不能用氫氧化鈉（\(NaOH\)），因腐蝕性太強，會傷