第十單元常見的酸、堿、鹽復(fù)習(xí)課目錄CONTENTS溫馨提示|鼠標(biāo)輕輕一點(diǎn)，內(nèi)容立即呈現(xiàn)

單元回顧易錯(cuò)辨析常見的酸、堿、鹽溶液的酸堿性酸性溶液使紫色石蕊溶液變〔1〕

色，〔2〕

?使無色

酚酞溶液變色堿性溶液使紫色石蕊溶液變〔3〕

色，使無色酚酞溶液變

〔4〕

?紅

不能

藍(lán)

紅

溶液酸堿度的表示——pH溶液酸堿性與pH的關(guān)系pH〔5〕

7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越〔6〕

?pH〔7〕

7：溶液呈中性pH〔8〕

7：溶液呈堿性，pH越大，堿性越〔9〕

?＜

強(qiáng)

＝

＞

強(qiáng)

常見的酸、堿、鹽溶液的酸堿性溶液酸堿度的表示——pH用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：測(cè)定時(shí)，用〔10〕

?蘸取待測(cè)液，滴在〔11〕

上，把試紙顯示的顏色與〔12〕

比較，讀出溶液的pH玻璃棒

pH試紙

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

了解溶液酸堿性的意義：測(cè)定降雨的pH，可以了解空氣污染情

況；測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康情況酸常見的酸、堿、鹽物理性質(zhì)及用途鹽酸物理性質(zhì)：無色、〔13〕

氣味的液體，易〔14〕

?

；打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)〔15〕

用途：用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化有刺激性

揮發(fā)

白霧

硫酸物理性質(zhì)：無色、無味的液體(濃硫酸為黏稠的油狀液體)；濃硫酸有〔16〕

性；濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作〔17〕

?吸水

干燥劑

酸常見的酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)

紅

H＋

常見的酸、堿、鹽堿物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉俗稱〔20〕

、火堿、苛性鈉；白色固體，易溶于水，有吸水性，易潮解燒堿

用途：可用作某些氣體的干燥劑，廣泛用于制肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；爐具清潔劑的成分之一氫氧化鈣俗稱〔21〕

、消石灰；白色粉末狀固體，微溶于水用途：用作建筑材料；改良酸性土壤；配制波爾多液等熟石灰

常見的酸、堿、鹽堿化學(xué)性質(zhì)

藍(lán)

紅

OH－

中和反應(yīng)

常見的酸、堿、鹽鹽概念：組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物氯化鈉(NaCl)〔25〕

?的主要成分性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性用途：醫(yī)療上配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、融雪劑、調(diào)味品等食鹽

碳酸鈉(Na2CO3)俗稱：〔26〕

、蘇打性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈〔27〕

?性純堿

堿

用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業(yè)及洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉(NaHCO3)常見的酸、堿、鹽鹽俗稱：小蘇打性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈〔28〕

?性用途：發(fā)酵粉的主要成分之一；治療〔29〕

?過多癥的一種藥劑堿

胃酸

碳酸鈣(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分性質(zhì)：白色固體，〔30〕

?溶于水用途：大理石、石灰石是主要的建筑材料；碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑難

常見的酸、堿、鹽鹽化學(xué)性質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物條件：生成物中有水或有沉淀或有氣體生成鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水，碳酸鹽大多不溶于水，AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸等常見的酸、堿、鹽化肥常見化肥氮肥成分：含氮元素，主要有尿素[CO(NH2)2]、氯化銨(NH4Cl)等作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量磷肥成分：含磷元素，主要有磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等作用：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力鉀肥成分：含鉀元素，主要有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等作用：促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力施用化肥的利與弊常見的酸、堿、鹽化肥“利”：施用化肥成為農(nóng)作物增產(chǎn)的有力措施，解決部分地區(qū)糧食短缺的問題“弊”：不合理施用造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環(huán)境的污染措施：根據(jù)土壤、氣候、作物營(yíng)養(yǎng)特點(diǎn)等，有針對(duì)性、均衡適度施用化肥

易錯(cuò)點(diǎn)

常見物質(zhì)的俗稱及成分1.

下列各組物質(zhì)不．屬．于．同一種物質(zhì)的是(

A

)A.

生石灰、大理石、碳酸鈣B.

純堿、蘇打、碳酸鈉C.

熟石灰、消石灰、氫氧化鈣D.

燒堿、火堿、氫氧化鈉A2.

寫出下列物質(zhì)或其主要成分的化學(xué)式。(1)物質(zhì)：①水銀(

)；②苛性鈉(

)；③干冰(

)；④生石灰(

)；⑤熟生灰(

)；⑥醋酸(

)；⑦蘇打(

)；⑧小蘇打(

)。(2)物質(zhì)的主要成分：①石灰水(

)；②大理石(

)；③胃酸(

)；④赤鐵礦(

)；⑤磁鐵礦(

)；⑥食鹽(

)；⑦草木灰(

)。Hg

NaOH

CO2

CaO

Ca(OH)2

CH3COOH

Na2CO3

NaHCO3

Ca(OH)2

CaCO3

HCl

Fe2O3

Fe3O4

NaCl

K2CO3

易錯(cuò)點(diǎn)

反應(yīng)類型的理解及判斷3.

下列化學(xué)方程式符合題意且所屬基本反應(yīng)類型都正確的一組是

(

B

)A.

酸雨形成的原因：CO2＋H2O

H2CO3，化合反應(yīng)B.

用電解水的方法探究水的組成：2H2O

2H2↑＋O2↑，分解反應(yīng)C.

除去CO2中的CO：CO＋CuO

Cu＋CO2，置換反應(yīng)D.

用小蘇打治療胃酸過多癥：HCl＋NaHCO3

NaCl＋H2O＋

CO2↑，中和反應(yīng)B易錯(cuò)點(diǎn)

溶液pH的圖像題4.

已知CaCl2溶液呈中性。某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了

圖1實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶

液pH的變化如圖2。下列分析正確的是(

C

)A.

進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色B.

圖2中ab段發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀C.

圖2中c點(diǎn)后的溶液中溶質(zhì)有Na2CO3和NaClD.

圖2中bc段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗C【解析】A.

稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所得溶液中

一定含有氯化鈣，滴加碳酸鈉溶液前，溶液的pH小于7，溶液顯酸

性，說明進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，所得溶液為稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液，

試管中溶液顏色為無色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.

ab段，溶液的pH逐漸增

大至等于7，發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.

圖2中的c點(diǎn)之后，是碳

酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液中的溶質(zhì)

有Na2CO3和NaCl，選項(xiàng)C正確。D.

bc段pH＝7，發(fā)生的反應(yīng)為碳

酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而不是堿性物質(zhì)被酸

消耗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。易錯(cuò)點(diǎn)

酸、堿、鹽的概念；酸堿性的理解5.

下列關(guān)于酸、堿、鹽的組成的說法正確的是(

A

)A.NH4Cl屬于鹽B.

酸和堿都一定含有氫、氧兩種元素C.

鹽一定不含氫元素D.

堿一定含有金屬元素A6.

分析、歸納和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思維方法。下列認(rèn)識(shí)正確

的是(

C

)A.NaCl、Na2SO4、KNO3的溶液顯中性，則鹽溶液都顯中性B.

熟石灰可用于改良酸性土壤，則燒堿也可用于改良酸性土壤C.

堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的

溶液一定顯堿性D.

酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色，則不能使無色酚酞溶液變

色的溶液一定顯酸性C易錯(cuò)點(diǎn)

酸、堿、鹽的應(yīng)用7.

現(xiàn)有鋅、稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅六種物

質(zhì)，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反

應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng))，其中E