高中化學(xué)入學(xué)測試題及解析測試目的：銜接初中與高中化學(xué)學(xué)習(xí)，檢測基礎(chǔ)概念（物質(zhì)分類、化學(xué)用語）、實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算能力等核心素養(yǎng)，為高中化學(xué)學(xué)習(xí)定位薄弱環(huán)節(jié)。一、選擇題（每題3分，共30分）答題要求：選出最符合題意的選項(xiàng)，重點(diǎn)考查概念辨析與邏輯推理。1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.礦泉水B.空氣C.蒸餾水D.石灰水答案：C解析：純凈物是由單一物質(zhì)組成（分子或原子種類唯一），蒸餾水（H?O）符合此定義；礦泉水（含礦物質(zhì)）、空氣（N?、O?等）、石灰水（Ca(OH)?+水）均為混合物（含多種物質(zhì)）。高中提示：純凈物是高中化學(xué)研究的核心對象（如單質(zhì)、化合物），需嚴(yán)格區(qū)分與混合物的差異。2.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.鋁元素：ALB.2個(gè)氫分子：2HC.碳酸鈉：NaCO?D.氧化鎂：MgO答案：D解析：A錯(cuò)誤：元素符號第二個(gè)字母需小寫，應(yīng)為Al；B錯(cuò)誤：氫分子是雙原子分子（H?），2個(gè)氫分子應(yīng)為2H?；C錯(cuò)誤：碳酸鈉中Na?（+1價(jià)）與CO?2?（-2價(jià)）的化合價(jià)代數(shù)和需為0，正確化學(xué)式為Na?CO?；D正確：氧化鎂中Mg2?（+2價(jià)）與O2?（-2價(jià)），化學(xué)式為MgO（化合價(jià)代數(shù)和為0）。高中提示：化學(xué)用語是高中化學(xué)的“語言”，需嚴(yán)格遵循規(guī)則（如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式），這是高中化學(xué)的基礎(chǔ)。3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用嘴吹滅酒精燈B.取用固體藥品時(shí)直接用手抓C.過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)D.給試管內(nèi)液體加熱時(shí)試管口對著人答案：C解析：A錯(cuò)誤：酒精燈需用燈帽蓋滅（用嘴吹易引發(fā)火災(zāi)）；B錯(cuò)誤：固體藥品需用鑷子（塊狀）或藥匙（粉末）取用（防止污染藥品或腐蝕手）；C正確：過濾時(shí)玻璃棒引流，靠在三層濾紙一側(cè)可避免戳破濾紙；D錯(cuò)誤：試管口對著人易導(dǎo)致液體沸騰噴出傷人（正確做法：試管口略向下傾斜，對著無人方向）。高中提示：實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心要求，直接影響實(shí)驗(yàn)安全與結(jié)果準(zhǔn)確性，需牢記“操作-目的-注意事項(xiàng)”的邏輯鏈。4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.溶液中的溶質(zhì)只能是固體C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.飽和溶液一定比不飽和溶液濃答案：C解析：A錯(cuò)誤：溶液不一定無色（如CuSO?溶液呈藍(lán)色）；B錯(cuò)誤：溶質(zhì)可以是固體（NaCl）、液體（酒精）或氣體（CO?）；C正確：溶液的基本特征是均一（各部分濃度相同）、穩(wěn)定（久置不分層），且屬于混合物；D錯(cuò)誤：飽和溶液與不飽和溶液的濃度比較需限定同一溫度、同一溶質(zhì)（如20℃時(shí)飽和NaCl溶液比10℃時(shí)不飽和NaCl溶液濃，但比100℃時(shí)不飽和NaCl溶液可能稀）。5.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A.2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑B.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑C.3Fe+2O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$Fe?O?D.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑答案：C解析：化合反應(yīng)的特征是“多變一”（兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)）；A是分解反應(yīng)（一變多），B是置換反應(yīng)（單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物），D是復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物）；C符合化合反應(yīng)定義（Fe與O?生成Fe?O?）。6.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為$\boxed{+11}\overset{2}{\underset{}{\bigcirc}}\overset{8}{\underset{}{\bigcirc}}\overset{1}{\underset{}{\bigcirc}}$，則該元素屬于（）A.金屬元素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.無法判斷答案：A解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)決定元素類別：最外層電子數(shù)＜4：金屬元素（易失電子）；最外層電子數(shù)≥4：非金屬元素（易得電子）；最外層電子數(shù)=8（He為2）：稀有氣體元素（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。該元素原子最外層電子數(shù)為1（＜4），屬于金屬元素（鈉元素）。7.下列關(guān)于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料B.氧氣能跟所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.氧氣約占空氣體積的78%D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，可用向上排空氣法收集答案：D解析：A錯(cuò)誤：氧氣能支持燃燒（助燃性），但本身不能燃燒（無可燃性），不能作燃料；B錯(cuò)誤：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但不是“跟所有物質(zhì)反應(yīng)”（如金、鉑等不與氧氣反應(yīng)）；C錯(cuò)誤：氧氣約占空氣體積的21%（氮?dú)饧s78%）；D正確：氧氣密度比空氣大（1.429g/L＞1.293g/L），可用向上排空氣法收集（需驗(yàn)滿）。8.下列有關(guān)化合價(jià)的說法正確的是（）A.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0B.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為+1C.化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)無關(guān)D.原子團(tuán)的化合價(jià)等于其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和答案：A解析：A正確：化合物呈電中性，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0（如H?O中H為+1，O為-2，(+1)×2+(-2)=0）；B錯(cuò)誤：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0（如O?中O為0價(jià)）；C錯(cuò)誤：化合價(jià)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)（如Na最外層1個(gè)電子，易失電子，化合價(jià)為+1）；D錯(cuò)誤：原子團(tuán)的化合價(jià)等于其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和（如CO?2?中C為+4，O為-2，(+4)+(-2)×3=-2），但選項(xiàng)D表述不嚴(yán)謹(jǐn)（“等于”是對的，但需注意原子團(tuán)是帶電的），而A是絕對正確的。9.下列關(guān)于碳和碳的氧化物的說法正確的是（）A.金剛石、石墨和C??都是由碳原子構(gòu)成的B.二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性C.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性D.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑答案：D解析：A錯(cuò)誤：金剛石、石墨由碳原子構(gòu)成，C??由C??分子構(gòu)成；B錯(cuò)誤：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），碳酸使紫色石蕊溶液變紅，而非二氧化碳本身具有酸性；C錯(cuò)誤：一氧化碳具有可燃性（2CO+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$2CO?），二氧化碳不具有可燃性（可滅火）；D正確：碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（如古代字畫能保存至今）。10.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，下列方法可行的是（）A.加入10gNaCl固體B.蒸發(fā)掉50g水C.加入100g10%的NaCl溶液D.加入50g20%的NaCl溶液答案：B解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×10%=10g；A：加入10gNaCl后，溶質(zhì)質(zhì)量=20g，溶液質(zhì)量=110g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20/110≈18.2%（不足20%）；B：蒸發(fā)50g水后，溶液質(zhì)量=50g，溶質(zhì)質(zhì)量不變（10g），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10/50×100%=20%（符合要求）；C：加入100g10%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（仍為10%）；D：加入50g20%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量=10g+50g×20%=20g，溶液質(zhì)量=100g+50g=150g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20/150≈13.3%（不足20%）。二、填空題（每空2分，共30分）答題要求：填寫化學(xué)用語或簡要文字，重點(diǎn)考查化學(xué)符號書寫與基礎(chǔ)概念應(yīng)用。11.用化學(xué)符號表示：（1）2個(gè)氫原子______；（2）3個(gè)二氧化碳分子______；（3）帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子______；（4）氧化銅中銅元素的化合價(jià)______。答案：（1）2H；（2）3CO?；（3）Mg2?；（4）$\overset{+2}{Cu}$O。解析：原子用元素符號表示，多個(gè)原子加系數(shù)（如2H）；分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子加系數(shù)（如3CO?）；離子符號：元素符號右上角標(biāo)電荷數(shù)（數(shù)字在前，符號在后，1省略），如Mg2?；化合價(jià)：元素符號正上方標(biāo)“+n”或“-n”，如$\overset{+2}{Cu}$O（氧化銅中Cu為+2價(jià)）。12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒______；（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣______；（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)______。答案：（1）3Fe+2O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$Fe?O?；（2）2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H?O。解析：（1）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵（Fe?O?），需注明“點(diǎn)燃”條件；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀（K?MnO?）、二氧化錳（MnO?）和氧氣（O?），需注明“△”條件，且O?后加氣體符號（↑）；（3）氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O），無明顯現(xiàn)象，無需條件。13.現(xiàn)有①水、②酒精、③氧氣、④二氧化碳、⑤鐵五種物質(zhì)，請按要求分類（填序號）：（1）屬于單質(zhì)的是______；（2）屬于氧化物的是______；（3）屬于有機(jī)化合物的是______。答案：（1）③⑤；（2）①④；（3）②。解析：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（③O?、⑤Fe）；氧化物：由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的純凈物（①H?O、④CO?）；有機(jī)化合物：含碳元素的化合物（除CO、CO?、碳酸、碳酸鹽等），②酒精（C?H?OH）屬于有機(jī)物。14.某溫度下，向100g水中加入30g硝酸鉀（KNO?），充分?jǐn)嚢韬?，?gKNO?未溶解，則該溫度下KNO?的溶解度為______g/100g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）。答案：25；20.0%。解析：溶解度：一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。該溫度下100g水中溶解了30g-5g=25gKNO?，故溶解度為25g/100g水；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（25g/（100g+25g））×100%=20.0%（溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）。三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）答題要求：描述實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本技能與探究能力。15.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出儀器①的名稱：______；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），收集裝置是______（填字母）；（3）若用裝置A制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是______；（4）裝置C中，玻璃棒的作用是______。答案：（1）酒精燈；（2）B；D；（3）2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿；（4）引流。解析：（1）儀器①是酒精燈（用于加熱）；（2）大理石（固體）與稀鹽酸（液體）反應(yīng)制取CO?，無需加熱，選擇固液不加熱型發(fā)生裝置B；CO?密度比空氣大且能溶于水，選擇向上排空氣法收集裝置D；（3）裝置A是固固加熱型（用于加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣），高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式如上述；氧氣驗(yàn)滿用帶火星的木條放在集氣瓶口（若復(fù)燃，說明已滿）；（4）裝置C是過濾裝置，玻璃棒的作用是引流（防止液體濺出）。16.某同學(xué)做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵絲沒有燃燒，可能的原因是______（寫一條即可）。答案：鐵絲表面有鐵銹（或氧氣濃度不足、未引燃鐵絲等）。解析：鐵絲燃燒的條件：①鐵絲表面潔凈（無鐵銹，鐵銹會阻礙反應(yīng)）；②氧氣濃度足夠（需用純氧）；③溫度達(dá)到鐵絲的著火點(diǎn)（需用火柴引燃）。四、計(jì)算題（共20分）答題要求：寫出計(jì)算步驟，重點(diǎn)考查邏輯思維與計(jì)算能力。17.（10分）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制取0.2g氫氣，需要鋅粒的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）答案：需要鋅粒的質(zhì)量為6.5g。解析：設(shè)需要鋅粒的質(zhì)量為x；寫出化學(xué)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；找出鋅與氫氣的質(zhì)量比：Zn的相對原子質(zhì)量為65，H?的相對分子質(zhì)量為2，故質(zhì)量比為65:2；列比例式：65/x=2/0.2g；計(jì)算：x=(65×0.2g)/2=6.5g；答：需要鋅粒的質(zhì)量為6.5g。18.（10分）某石灰石樣品中含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），取25g該樣品加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳。求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）答案：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。解析：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x；化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；質(zhì)量比：CaCO?（100）:CO?（44）=x:8.8g；比例式：100/x=44/8.8g；計(jì)算：x=(100×8.8g)/44=20g；碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（20g/25g）×100%=80%；答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。五