2026屆新疆新師大附中高三化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液2、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．3、下列各項操作或現(xiàn)象能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項操作或現(xiàn)象實驗?zāi)康腁將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br—還原性強于Cl—C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體A．A B．B C．C D．D4、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrB．SiH4的沸點高于CH4，推測H3P的沸點高于NH3C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子5、綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中6、同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a7、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A．非金屬性：Cl>Br B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)28、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏9、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯誤的是A．銅質(zhì)地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈10、以下實驗裝置和相關(guān)描述正確的是（）A．裝置A可以實現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B．利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C．實驗室中裝置C可以實現(xiàn)制備少量的小蘇打D．通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿11、25℃時，用2．22mol·L的氨水滴定l2．22mL2．25mol·L-2H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．A點溶液的pH等于2B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點水電離出的H+離子濃度為2．2×22-6mol·L-2D．C點溶液中12、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）A．Y在元素周期表中位置為第三周期第Ⅲ族B．X2W2中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶1C．M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<ZD．鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液13、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c()+c(H+)+c(H2CO3)B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)＝2c()C．濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7mol·L-114、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－C．無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－15、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是()A．向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-B．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明有NH4+D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-16、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快17、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(AlCl3)＝1.0mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、C．常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、D．在c()＝0.1mol·L-1的溶液中：、、Cl-、18、從廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:下列敘述錯誤的是A．①中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．②中H2O2作還原劑C．③中Na2CO3可用NaOH代替D．④中除鎂反應(yīng)不宜在強酸條件下進行19、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為4120、有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同21、我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是序號古文解釋A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D22、化學創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學有關(guān)的說法正確的是A．純堿和生石灰均屬于堿B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C．經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)D．植物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。24、（12分）A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。25、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是____________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。27、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。28、（14分）（1）科學家提出可通過鐵的氧化物由CO2制取C，其太陽能工藝如圖所示。①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)＝6，則FexOy的化學式為________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則以CO2和H2反應(yīng)合成甲醚的熱化學方程式為_________________。（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3－＋2CO32-＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3-＋S↓。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。29、（10分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__；（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用__試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是__；（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__；（5）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_____________________，并請通過簡單計算說明理由______．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A項，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯誤；B項，在金屬活動性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，再加入KNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯誤；C項，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯誤；答案選C。點睛：本題需要注意：（1）NO3-沒有強氧化性，在酸性條件下NO3-會表現(xiàn)強氧化性；（2）NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強酸性。2、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。3、B【詳解】A.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，由于是強酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A錯誤；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2容易溶于苯，苯與水互不相溶，密度比水小，苯與溴單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，故B正確；C.氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng):Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液顯渾濁，因此要將氯化亞鐵固體溶于適量稀鹽酸中，再加蒸餾水稀釋，故C錯誤；D.除去氯氣中的HCl氣體，應(yīng)該把混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，若通入裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，故錯誤；故選B。4、D【詳解】A．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故A錯誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；D．C的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。5、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。6、A【分析】

【詳解】同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，金屬導體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導致電阻增大，所以c的導電能力減弱，a是強電解質(zhì)完全電離，不影響其導電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離，導致溶液中離子濃度增大，所以溶液導電能力增大，則它們的導電能力強弱順序是b＞a＞c，故選A。7、B【解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，A選項錯誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項錯誤；元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項錯誤；正確答案B。點睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可以比較酸性強弱，如本題中的非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高價氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強，因此非金屬性Cl＞S，這一結(jié)論是錯誤的，因為兩種酸都不是最高價氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價氧化物的水化物。8、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項A錯誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項B錯誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。9、B【解析】A.細菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。10、B【詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小，導管應(yīng)伸到試管底部，故A錯誤；B、海水中水的沸點較低，圖中蒸餾可淡化海水，且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正確；C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應(yīng)，因此通二氧化碳的導管應(yīng)伸到液面下，故C錯誤；D、加熱氯化銨分解，為化學變化，可分離，而升華為物理變化，故D錯誤。答案選B?！军c睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。11、B【分析】A點：根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，同時可知2．25mol·L-2H2A完全電離為強酸；B點：酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點，根據(jù)lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24計算得c（H+）=22-6mol/L；C點：（NH4）2A與氨水混合物，根據(jù)lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24，計算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性，考慮氨水的電離平衡，以此進行分析?！驹斀狻緼.A點：根據(jù)c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，故不選A；B.根據(jù)A點：c（H+）×c（OH-）=KW=2×22-24,lg=22,計算得c（H+）=22-2mol/L，得2.25mol/LH2A完全電離，H2A為強酸，故選B；C.B點酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點，lg=2，計算得c（H+）=22-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為2.2×22-6mol·L-2,故不選C;D.C點NH4）2A與氨水混合物,根據(jù)lg=-4，計算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性,考慮氨水的電離平衡,則溶液中,故不選D;答案:B【點睛】對于此類圖像題經(jīng)常利用分析起點，恰好完全中和點，溶液呈中性點等獲得所需結(jié)論。12、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，W只能位于第二周期，族序數(shù)為6，則W為O元素；X原子的最外層只有一個電子，其原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；M介于O、Na之間，且為主族元素，則M為F元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z位于第三周期，為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為C1元素。A、Y為Al，在元素周期表中位置為第三周期第ⅢA族，故A錯誤；B、X2W2為Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比為1:2，故B錯誤；C、非金屬性F>Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，故C錯誤；D、XZW為NaClO，NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確；故選D。13、D【詳解】A.通過如下方式得Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A項錯誤；B.pH＝6的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中的c(H＋)接近10－7mol·L－1，原溶液中硫酸根的濃度是5×10－7，稀釋1000倍變成了5×10－10，c(H＋)與c(SO)的比為(1×10－7)：(5×10－10)＝200∶1，即為c(H＋)＝200c(SO)，B項錯誤；C.若CH3COOH是強酸，結(jié)論正確，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，而且稀釋促進電離，所以兩者中c(CH3COO－)之比不等于酸的濃度之比，C項錯誤；D.溶液中pH＝8，c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6－10－8＝9.9×10－7mol·L－1，D項正確；故選D。14、D【解析】A.c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，A錯誤；B.使甲基橙變紅色的溶液，溶液呈酸性，氫離子與HCO3－發(fā)生反應(yīng)不能共存，B錯誤；Cu2+在溶液中呈藍色，C錯誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液，可能是酸性或堿性，對Ba2＋、K+、NO3－、Cl－無影響，D正確。15、A【詳解】A．先加過量的稀鹽酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干擾，并提供了一個強酸性環(huán)境，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋇沉淀，從而確認原溶液中有SO42-，A項正確；B．能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的不僅是Cl-，還有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向產(chǎn)生白色沉淀的溶液中繼續(xù)加入足量的稀硝酸，通過沉淀不溶解才能進一步確認原溶液中有Cl-，B項錯誤；C．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該選項試紙的顏色描述明顯錯誤，C項錯誤；D．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合氣體等，則原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D項錯誤；所以答案選擇A項。16、D【分析】Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快?！驹斀狻坑捎诜磻?yīng)是在固定時間內(nèi)完成，之后進行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學反應(yīng)的平均速率，Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，答案選D。17、C【詳解】A.與發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C.常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中呈堿性，K+、NH3·H2O、、子之間不反應(yīng)，且和OH?不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D.在c()＝0.1mol·L-1的溶液中，與反應(yīng)，，不能大量共存，故D不選；故選：C。18、C【分析】廢鈷酸鋰電池正極片中(含LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，濾渣為LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物；將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成硫酸鎂、CoSO4、Fe2(SO4)3，鋰在濾渣中被除掉，再通過③除掉Fe3+，再通過④除掉鎂元素，最后得CoCl2溶液?！驹斀狻緼、①中反應(yīng)是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；B、②中H2O2作將正三價Co還原為Co2+，H2O2作還原劑，故B正確；C、③中Na2CO3如果用NaOH代替，則會生成氫氧化鐵、氫氧化鈷沉淀，降低了Co2+的回收率，故C錯誤；D、④中除鎂反應(yīng)如果在強酸條件下進行，則NaF會生成有毒氣體HF污染環(huán)境，且降低F-的濃度，影響鎂的去除，故D正確。答案選C。19、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排2個電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A。【點睛】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點是解答的關(guān)鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。20、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D正確。21、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學變化，生成汞，故D錯誤；故選：D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。22、B【解析】從物質(zhì)的組成來分析物質(zhì)的分類，從反應(yīng)物和生成物種類分析反應(yīng)的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理?！驹斀狻侩婋x出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進行保護，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中提取氯化鈉是物理變化，故C錯誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據(jù)此計算1molCN-中含有的π鍵個數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計算。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點是晶胞計算，題目側(cè)重考查學生分析計算及空間想象能力。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會偏?。?5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小。【點睛】實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若使鹽酸過量，也是可以的，實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差)；(2)溫度計的讀數(shù)有誤；(3)實驗過程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差；(6)測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。26、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時，NaOH消耗的鹽酸多，所以會造成標準液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(【點睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實驗。本題的易錯點為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。27、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫