2026屆四川省合江中學化學高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，能導電的電解質是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精2、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化鐵溶液:HB．使酚酞變紅的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．無色透明的溶液:H3、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10224、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①5、下列物質在水溶液中關于電離方程式錯誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-6、下列圖示中說法正確的是A．B．C．D．7、海帶中含有豐富的碘，有人設計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤8、目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C．氧化產物是二氧化氯 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：69、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA10、下列物質分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L12、在物質分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質、化合物 D．分散系、溶液13、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO214、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空氣C．自來水D．Fe(OH)3沉淀15、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：216、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數(shù)與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。19、奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線D．移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。(滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。20、某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進行操作B前還需注意__________________________。21、在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.因電解質是化合物，而鋁絲是單質，鋁絲既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導電，屬于非電解質，故D錯誤?！军c睛】電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2、C【解析】

A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C。【點睛】在無色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。3、C【解析】

11g該氣體的物質的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，所以此時氣體的物質的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。4、C【解析】

將粗鹽溶于水后，除去溶液中的應加入溶液，除去溶液中的應加入NaOH溶液，除去溶液中的應加入溶液。為使溶液中的離子反應完全，所加試劑均應過量。為除去過量的試劑需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，過濾，再向濾液中加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和，正確的操作順序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，C項符合題意。答案選C。5、C【解析】

氯化鎂為強電解質，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強電解質，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質，部分電離，用可逆號連接；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然V為強電解質，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強電解質，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯誤；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。6、A【解析】

A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強，所以Na的還原性強，A正確；B.元素的還原性的強弱與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，B錯誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達到8個電子的穩(wěn)定結構，化合價是+2價，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價是+2價，處于該元素的中間價態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。7、D【解析】

這是從海帶中提取碘的實驗，海帶灰溶解后過濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：①④③②⑤，答案選D。8、D【解析】

該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物。【詳解】A．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故B錯誤；C．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產物，故C錯誤；D．該反應中氧化產物是CO2，還原產物是ClO2，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。9、B【解析】

A、氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，A錯誤；B、14g氮氣的物質的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，B正確；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的個數(shù)為1.2NA個，C錯誤；D、18g水的物質的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。10、A【解析】

A．萃取劑應與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B．蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A?！军c睛】本題考查物質的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵。11、B【解析】

A、常溫常壓不是標準狀況，不能直接用22.4L·mol－1計算NH3的物質的量，故A錯誤；B、80gSO3的物質的量為1mol，其中含有的氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標準狀況下，22.4LH2的物質的量為1mol，含有氫原子的物質的量為2mol，故C錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，故D錯誤。答案選B?！军c睛】明確氣體摩爾體積的使用條件和范圍是解答的關鍵，注意氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，其他條件下則不一定是22.4L/mol。12、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質粒子直徑不同，兩者是并列關系，故B不選；C.電解質是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。13、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。14、B【解析】

膠體可以產生丁達爾效應，據(jù)此解答。【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產生丁達爾效應，B選；C.自來水不是膠體，不能產生丁達爾效應，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產生丁達爾效應，D不選；答案選B。15、C【解析】

根據(jù)，微粒個數(shù)之比等于物質的量之比，即前三種離子物質的量之比為3：2：1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，，代入數(shù)值，解得3mol，因此和離子個數(shù)比為2：3，故選：C。16、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質量為(m－16)g。答案選D。點睛：解決此題的關鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關聯(lián)起來，金屬的質量等于金屬氧化物的質量減去氧元素的質量，再通過O—H2O—2H—2HCl關系求出。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數(shù)與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液時，燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯，導致溶質損失，使溶液濃度偏小，則A錯誤；B、定容時，俯視刻度線，導致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，使溶液濃度偏小，則C錯誤；D、由于含有溶質的液體測出，使溶質的物質的量減小，導致溶液濃度偏小，則D錯誤。正確答案為B。(2)滴定時消耗鹽酸的物質的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反應方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以樣品中N的含量為=×100%=10.73%。20、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)關系式c=計算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準確，燒杯內壁及玻璃棒上粘有的溶質也要轉移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量