云南紅河州一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是A．x值為2 B．混合氣體的密度增大C．N的轉(zhuǎn)化率為80% D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡2、下列敘述正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．稀CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A為強(qiáng)酸D．室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后溶液中c(NH)·c(OH－)變小3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B．證明Ksp(AgI)

＜

Ksp

(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入過(guò)量硝酸銀溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D．潤(rùn)洗滴定管加入待裝液3-5mL，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體浸潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次A．AB．BC．CD．D4、在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.010mol?L-1?s-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-15、下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是A． B． C． D．6、反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極一定是H2，陽(yáng)極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑8、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等9、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無(wú)法比較10、已知分解1mol

KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1

mol

KClO3所具有的總能量高于1

mol

KCl所具有的總能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1

gC．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率11、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）12、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯13、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過(guò)濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過(guò)濾除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D14、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③15、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成amolZ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動(dòng)C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol16、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是（）A．正反應(yīng)方向移動(dòng)B．不移動(dòng)C．逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．視情況而定二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為_(kāi)__；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種)：_____________。19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）21、KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進(jìn)行“過(guò)濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過(guò)濾濾液中可通過(guò)滴加______鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過(guò)程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量與生成的R相等，為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小、質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【詳解】A、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由H2CO3電離產(chǎn)生，即CO2不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；C、pH>7，說(shuō)明HA－發(fā)生水解，即H2A為弱酸，pH<7，說(shuō)明HA－發(fā)生電離，但不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸，如NaHSO3溶液顯酸性，但H2SO3不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)變小，故D正確?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生，CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是H2CO3電離產(chǎn)生，因此CO2不屬于電解質(zhì)，多數(shù)非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)。3、D【解析】A.氯化鐵容易水解，直接配制溶液，容易發(fā)生渾濁，一般可以將氯化鐵溶于一定濃度的鹽酸，然后再稀釋，故A錯(cuò)誤；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入過(guò)量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，碘化鉀與過(guò)量的硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)的pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D.潤(rùn)洗滴定管的操作為：加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體浸潤(rùn)全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次，故D正確；故選D。4、B【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。【詳解】根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別為：A.D是固體，其濃度視為常數(shù)，故不能用D來(lái)表示反應(yīng)速率；B.υ(B)=υ(C)=0.010mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?min-1=0.9mol?L-1?min-1；C.υ(B)=0.6mol?L-1?min-1D.υ(B)=3υ(A)=30.2mol?L-1?min-1=0.6mol?L-1?min-1。數(shù)值最大的是B，故選B。【點(diǎn)睛】解答本題需要注意，一是D為固體，不能用D來(lái)表示反應(yīng)速率，二是要注意統(tǒng)一單位，如本題統(tǒng)一單位為mol?L-1?min-1，需要換算，換算公式為：1mol?L-1?s-1=60mol?L-1?min-1。5、D【詳解】A選項(xiàng)，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項(xiàng)，為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，故B不選；C選項(xiàng)，為過(guò)濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項(xiàng)，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。故選D。6、A【詳解】A．加入催化劑后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽(yáng)極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽(yáng)極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。9、C【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷。【詳解】同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素原子半徑大小關(guān)系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。10、B【解析】A.分解1

mol

KClO3放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.慢反應(yīng)為決定反應(yīng)速率的主要因素；

C.由反應(yīng)②可以知道,Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2；

D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng),故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確；

B.由反應(yīng)②可以知道,0.1g

Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2，,故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1g,故B錯(cuò)誤；

C.由分解機(jī)理可以知道，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①，故C正確；D.由分解機(jī)理可以知道,KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，故D正確；

綜上所述，本題選B。11、B【解析】開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)問(wèn)題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答。12、D【詳解】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。13、A【詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過(guò)過(guò)濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。14、A【分析】本題應(yīng)利用電離和水解程度微弱進(jìn)行判斷，根據(jù)化學(xué)式，推出①⑤一類，③④一類，因?yàn)樗獬潭任⑷?，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類水解的因素進(jìn)行分析?！驹斀狻葵}類水解程度微弱，以及它們的化學(xué)式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學(xué)生認(rèn)為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學(xué)生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。15、D【詳解】A.達(dá)到平衡時(shí)，用不同的物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質(zhì)的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，平衡時(shí)X、Y物質(zhì)的量均為（3-3a）mol，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據(jù)C項(xiàng)分析，當(dāng)最初向容器中通入3molX、3molY，達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；B正確；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測(cè)，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無(wú)SO2生成，又要驗(yàn)證有無(wú)H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過(guò)CuO，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧