天津市一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A．將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B．某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C．將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是：A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－3、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)4、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．其它條件不變，加入催化劑，△H變大B．充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．及時(shí)除去二氧化碳，有利于NO的轉(zhuǎn)化D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化B．食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放過(guò)程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D．碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是（）A．所得沉淀為0.05mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448LC．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol D．a(chǎn)的取值范圍為0.672<a<0.8967、下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH8、在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確的是A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B．KC1的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-C．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則說(shuō)明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+10、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機(jī)物，被稱之為奧林匹克烴，下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物屬于苯的同系物B．該有機(jī)物屬于苯的衍生物C．該有機(jī)物的一氯代物有一種D．該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量11、已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)12、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1C．基于LDH合成NH3的過(guò)程不屬于氮的固定D．利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH313、科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2015年1月美國(guó)科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定（例Al原子具有3個(gè)價(jià)電子）．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Al14有42個(gè)價(jià)電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B．Al13有39個(gè)價(jià)電子，且與鹵素性質(zhì)類似C．Al13、Al14互為同素異形體D．Al13原子中存在離子鍵14、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）A．用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+ B．用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．用裝置丙進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D．用裝罝丁加熱熔融NaOH固體16、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（）①第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子②因?yàn)檠趸訦ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性Cl＞S③常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N④離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵⑤從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl＞HI⑥離子半徑：K+＞Cl-＞S2-⑦C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑧硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)17、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/LB．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度18、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D19、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D20、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽(yáng)能熱水器 D．干電池21、用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO422、中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見(jiàn)光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)–Q（Q＞0）。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于固氮過(guò)程B．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)E中官能團(tuán)的名稱是_________。(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2②能發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)24、（12分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)__________；（2）儀器B的作用是_____________________；（3）裝置丙中盛放的試劑為_(kāi)___________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_________________，②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4。B．取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________26、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。27、（12分）廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無(wú)水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無(wú)水產(chǎn)品的原因：_________28、（14分）某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________________(任寫一點(diǎn))。（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在,步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________。（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）29、（10分）科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應(yīng)有：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①生成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是___（填“A”或“B”）。③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___（答出一種即可）。④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火焰呈黃色，說(shuō)明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定是否含有鉀元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項(xiàng)C正確；D、弱酸不能制強(qiáng)酸，所以CO2不與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，所以無(wú)沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】試題分析：A．pH＝12的溶液顯堿性，則HCO3－不可以大量共存，A錯(cuò)誤；B．pH＝0的溶液顯酸性，則NO3－與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分電離，屬于弱堿，則溶液存在BOHB＋＋OH－，C錯(cuò)誤；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，則NaA溶液存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存及弱電解質(zhì)的電離3、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強(qiáng)于鹽酸，硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不選；故選C。4、C【詳解】A.其它條件不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，△H不變，A錯(cuò)誤；B.充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C.及時(shí)除去二氧化碳，平衡正向移動(dòng)，有利于NO的轉(zhuǎn)化，C正確；D.因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。故選C。5、C【解析】A．大量含氮含磷的生活污水的排放會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，A正確。B．硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。C．S燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，C錯(cuò)誤。D．碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說(shuō)明判斷該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。6、C【解析】A、沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量為11.65g/233g/mol=0.05mol，正確；B、硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積為0.448L，正確；C、氯氣的未知，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、溶液中棕黃色變淺，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化量不夠，三價(jià)鐵離子參與反應(yīng)；因二氧化硫?yàn)?.02mol，氯氣的最大量為0.02mol，最小量為0.01mol（一部分二氧化硫被三價(jià)鐵氧化），氣體總的物質(zhì)的量介于0.03mol和0.04mol之間，正確；答案選C。7、C【詳解】根據(jù)c=可得，溶液的密度ρ=，由于摩爾質(zhì)量：M(KOH)=56g/mol、M(HNO3)=63g/mol、M(CH3COOH)=60g/mol、M(HCl)=36.5g/mol，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KOH)=56%、w(HNO3)=63%、w(CH3COOH)=60g%、w(HCl)=36.5%，則四種溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%的關(guān)系為：=1，所以溶液的密度與溶液的物質(zhì)的量濃度c成正比，根據(jù)表中四種溶液的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的量濃度最小的為CH3COOH，濃度為10.6mol/L，所以四種溶液中的密度最小的是CH3COOH，故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在與找到溶液的密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，要注意借助于公式c=確定。8、B【解析】在原子符號(hào)的左下角標(biāo)注的是該原子的質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯化鉀應(yīng)該由鉀離子和氯離子構(gòu)成，所以將兩個(gè)離子的電子式合并即可，選項(xiàng)B正確。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，是不可以省略官能團(tuán)的，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中應(yīng)該為+17，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9、D【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯(cuò)誤；C．能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應(yīng)該是紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。10、D【詳解】A、苯的同系物中只含1個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)物不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯(cuò)誤；C、由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，含7種位置的H原子，則該有機(jī)物的一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念的辨析及應(yīng)用來(lái)分析解答，選項(xiàng)C中注意利用對(duì)稱性，選項(xiàng)D中注意利用化學(xué)式及原子守恒分析。11、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計(jì)算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小?！驹斀狻緼．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【詳解】A．根據(jù)原理示意圖可知，該過(guò)程中的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降至-3價(jià)，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升至0價(jià)，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D．該過(guò)程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來(lái)，D正確；答案選D。13、D【解析】A．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個(gè)價(jià)電子極易失二個(gè)電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個(gè)價(jià)電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個(gè)價(jià)電子極易得一個(gè)電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選D。14、A【解析】試題分析：A．硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，則熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途15、B【解析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B．Fe為正極，鋅為負(fù)極，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【詳解】①兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故①錯(cuò)誤；②元素Cl、S為同周期元素，非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl>S，與HClO氧化性大于H2SO4無(wú)關(guān)，可通過(guò)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；③N、P為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱：N>P，與單質(zhì)和O2反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；④離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團(tuán)時(shí)，會(huì)存在共價(jià)鍵，例如NaOH中含離子鍵、極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故④正確；⑤鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞K+，故⑥錯(cuò)誤；⑦四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，Cl的非金屬性大于S，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4>H2SO4，4種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故⑦正確；⑧S和Se同主族，硫化氫是無(wú)色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無(wú)色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故⑧錯(cuò)誤；綜上④⑦正確；故答案選B。17、D【詳解】A．溫度低于20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c

mol/L，故A正確；B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故B正確；C．20℃時(shí)，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D．20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度S=×100g=g，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化鈉溶液密度大于水的密度，氯化鈉溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化鈉越多。18、C【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。20、D【詳解】A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。21、C【詳解】A．根據(jù)裝置圖知，F(xiàn)e為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，所以溶液由無(wú)色變淺綠色，故A錯(cuò)誤；B．陰極上H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極上H+放電生成H2，溶液中c(H+)減小，溶液中pH增大，故C正確；D．電解時(shí)，溶液中NH4+向陰極室移動(dòng)，陰極上H+放電生成H2，電解一段時(shí)間后陰極室中溶質(zhì)可能為(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【詳解】A.固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，所以該過(guò)程屬于氮的固定，故A正確；B.該反應(yīng)通過(guò)光照進(jìn)行，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；C.Q＞0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.Q=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，Q＞0，故反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)還原反應(yīng)羧基、硝基n＋(n?1)H2O、、【分析】苯和A反應(yīng)生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)得到B的結(jié)構(gòu)為，C的結(jié)構(gòu)為，C和NaCN反應(yīng)生成D()，根據(jù)信息③得到D反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息④得到E反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G?！驹斀狻?1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應(yīng)①是丙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥是—NO2反應(yīng)生成—NH2，該反應(yīng)是加氫去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；還原反應(yīng)。(3)根據(jù)前面分析得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；故答案為：。(4)E()中官能團(tuán)的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應(yīng)⑦發(fā)生縮聚反應(yīng)，n＋(n?1)H2O；故答案為：n＋(n?1)H2O。(6)F()的同分異構(gòu)體有多種，①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是?NH2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，③核磁共振氫譜共有5組峰，、、；故答案為：、、。(7)乙烯和溴水加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下反應(yīng)生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)分析另外的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和需要的物質(zhì)，綜合考察學(xué)生的思維。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成。【詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時(shí)反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過(guò)一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見(jiàn)的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。25、球形冷凝管吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸餾B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；（4）在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會(huì)加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4；（6）由總反應(yīng)可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2；該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，使SO2Cl2水解。（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應(yīng)裝置，所以不能溶解氯氣，應(yīng)為飽和食鹽水；硫酰氯與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：飽和食鹽水；SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解，因此為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會(huì)加速分解，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶的液體，沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾。②氯磺酸（ClSO3H）分解反應(yīng)為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有H2SO4，故答案為：B。（6）①由總反應(yīng)可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，故答案為：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。②鋰性質(zhì)活潑，易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)，組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)。26、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過(guò)裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過(guò)裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答。【詳解】（1）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會(huì)被堿石灰等物質(zhì)吸收，會(huì)通過(guò)F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置?！军c(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置中常見(jiàn)考點(diǎn)為“飽和食鹽水溶液洗去Cl2中的HCl氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書寫裝置中的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測(cè)出未知物質(zhì)。27、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會(huì)將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除去溴、乙醚等雜質(zhì)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且加熱促使乙醚揮發(fā)，加熱后平衡逆向移動(dòng)【分析】(1)乙醚和溴都易揮發(fā)，據(jù)此分析作用；(2)MgBr2具有強(qiáng)吸水性，據(jù)此分析；(3)根據(jù)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性分析；空氣中的氧氣與Mg反應(yīng)；(4)將裝置B改為裝置C，會(huì)將液溴擠壓入三口瓶中，而Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；(5)粗品含有溴和乙醚等雜質(zhì)，需要除去；(6)已知：Mg