2026屆浙江省91高中聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量B．1mol氫氣的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的質(zhì)量為98g·mol－12、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤3、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B．把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強還原性D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(

)A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因為沒有得氧或失氧6、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)：7、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl8、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比()A．前者產(chǎn)生的Cl2多 B．后者產(chǎn)生的Cl2多C．一樣多 D．無法比較9、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時，放出氫氣的體積比是()A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶310、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．Na2CO3屬于鹽類，但其溶液顯堿性，可用作食用堿B．Al(OH)3可用于中和過多的胃酸C．人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑D．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－12、某無土栽培營養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測得，，則的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．13、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑14、200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（）A．二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1B．二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8C．反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出D．參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g15、濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性16、下列表述不正確的是()A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液17、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O218、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘19、實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑20、下列說法中不正確的是A．盧瑟?！忙亮Ｗ由⑸鋵嶒炋岢鰩Ш说脑咏Y(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中21、下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性22、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe二、非選擇題(共84分)23、（14分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。25、（12分）回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到的現(xiàn)象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、__、__、HCl（寫化學(xué)式）。26、（10分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計實驗裝置證明上述結(jié)論。請按要求回答問題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。(2)檢驗產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。27、（12分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學(xué)認為：實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學(xué)式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；B、質(zhì)量單位是g，相對分子質(zhì)量的單位是1；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義分析；D、質(zhì)量單位為g。詳解：A、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位時，在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，A錯誤；B、質(zhì)量單位為g，相對分子質(zhì)量單位為1，1molH2的質(zhì)量是2g，在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等，B錯誤；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g?mol-1或0.040kg·mol－1，C正確；D、質(zhì)量單位為g，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，D錯誤。答案選C。2、D【解析】試題分析：①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；③溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒有價態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；⑤淀粉遇碘變藍色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是②③⑤，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性．故選D．考點：考查二氧化硫性質(zhì)的相關(guān)知識點3、D【解析】

硫原子的核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據(jù)此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；故答案選D。4、C【解析】

A.血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項正確；B.石灰漿為Ca(OH)2懸濁液，蟲卵含蛋白質(zhì)，強堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項正確；C.酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，故酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性，C項錯誤；D.硅膠具有吸水性，可以防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可以防止食物氧化，D項正確。故選C。5、B【解析】

A.酸是電離出的陽離子全部為H+的化合物，A選項錯誤；B.豆?jié){是膠體，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，B選項正確；C.離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但是因為有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項錯誤；D.有電子轉(zhuǎn)移（化合價變化）的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項錯誤。6、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應(yīng)時不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】對于反應(yīng)一：HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，隨反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于反應(yīng)二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應(yīng)二生成的氯氣大于反應(yīng)一生成的氯氣，答案選B。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，注意中學(xué)常見與濃度、反應(yīng)條件、先后順序有關(guān)的反應(yīng)，例如濃硫酸與金屬的反應(yīng)，硝酸與金屬的反應(yīng)等。9、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；【詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，因此采用得失電子數(shù)目守恒進行計算，Al與鹽酸反應(yīng)：n(Al)×3=n(H2)×2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；故答案為：C。【點睛】易錯點是選項A，有學(xué)生認為Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2，忽略了Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，平時應(yīng)夯實基礎(chǔ)知識。10、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽類，俗名純堿，其溶液顯堿性，可用作食用堿，與題意不符，A錯誤；B.Al(OH)3能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，與題意不符，B錯誤；C.人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬中含有Al元素，則不宜大量作凈水劑，與題意不符，C錯誤；D.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，而膠體粒子直徑是1~100nm，所以PM2.5其分散于大氣后不一定形成膠體，符合題意，D正確；答案為D。11、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.Ag＋與Cl－結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.H＋與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D?！军c睛】掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時一般可以考慮以下幾點：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。12、C【解析】

溶液時電中性的，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C?！军c睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負電荷離子的濃度相等。13、C【解析】

A.金屬鎂的相對原子質(zhì)量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點，與題意不符，A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質(zhì)量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產(chǎn)生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯誤；答案為C。14、C【解析】

200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知n（混合氣體）=0.5mol，設(shè)n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合氣體的總質(zhì)量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，則n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，故A錯誤；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為=18:11，故B錯誤；C.由分析可知，氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量＝(0.1+0.4)mol×78g·mol－1＝39g，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算、過氧化鈉的性質(zhì)等，題目難度中等，明確固體質(zhì)量變化的原因是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行的化學(xué)計算的方法。15、C【解析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C。【點睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應(yīng)體現(xiàn)強氧化性，和金屬反應(yīng)體現(xiàn)酸性和強氧化性，作干燥劑體現(xiàn)吸水性。16、C【解析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確，答案選C。17、D【解析】

A.在該反應(yīng)中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.在該反應(yīng)中只有NO2中的N元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項是D。18、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學(xué)元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。19、C【解析】

A．NaNO2到N2化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），因此每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價，做還原劑，被氧化，C正確；D．NaNO2中氮元素由+3價降低到0價（N2），發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl中的氮元素由-3價升高到0價（N2），發(fā)生氧化反應(yīng)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C。20、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。21、C【解析】

A.濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價降低，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價不變，只表現(xiàn)為強酸性，故D錯誤；故答案選C。22、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。【點睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準確。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、蒸餾燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，由于單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應(yīng)過量，且碳酸鈉應(yīng)在鋇離子后加入以保證過量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學(xué)試劑是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。26、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實驗的目的為證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，其中裝置①為檢驗產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗，裝置④為檢驗水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)U形管中所盛試劑作用是檢驗水蒸氣的存在，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：CuSO4；(2)本實驗用AgNO3溶液檢驗HCl，可產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案為：Ag++Cl-=AgCl；(3)①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗)，如溶液不變色(或不褪色)，說明已經(jīng)完全除去，故答案為①③；淀粉KI溶液或品紅溶液。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①?、≈蟹磻?yīng)后的黃色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實驗Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液進行試驗，ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中反應(yīng)后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應(yīng)后的溶液不含有氯水?！驹斀狻浚?）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黃色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為Br2+2I-=