2026屆北京市月壇中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)2、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶43、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰14、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說(shuō)法中不正確的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能與水反應(yīng)C．都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．高溫下都與單質(zhì)碳反應(yīng)5、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用6、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C．壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N27、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水9、高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購(gòu)，被稱為中國(guó)“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金10、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變無(wú)色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)11、某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色12、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na13、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．某無(wú)色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—14、下列電離方程式中，正確的是()A．B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．D．15、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g16、檢驗(yàn)氨氣可以用A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。18、某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)仰視刻度20、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過(guò)合理操作，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長(zhǎng)頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液21、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________（多項(xiàng)選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應(yīng)，則鉻與冷水也不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaOH為強(qiáng)堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強(qiáng)，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A2、C【解析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x∶y∶z=4∶2∶1。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。3、B【解析】

反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由?3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到?1價(jià)，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2︰6=1︰3；答案選B。4、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)，A、C正確；二氧化碳能溶于水，與水能反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；高溫下，二氧化硅能與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，D正確。答案選B。5、B【解析】

A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，所以A選項(xiàng)是正確的；B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說(shuō)法與事實(shí)相反，故B錯(cuò)誤；C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以C選項(xiàng)是正確的；D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。6、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.溫度相等、壓強(qiáng)相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。7、A【解析】

該氣體是無(wú)色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）?；旌蠚怏w通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說(shuō)明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的答案選A?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。8、A【解析】

根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運(yùn)用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D.濃氨水和鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。9、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。10、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【詳解】A．新制的氯水中沒(méi)有HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，不會(huì)變?yōu)闊o(wú)色，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會(huì)分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時(shí)氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯(cuò)誤；D．氯水在無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強(qiáng)酸鹽酸，溶液的酸性將增強(qiáng)，故D正確；故選D。11、B【解析】

第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答?！驹斀狻緼．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4

2-的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價(jià)升高，則藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C正確；D．氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原的相關(guān)知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)，本題有一定的難度，要注意藍(lán)色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘。12、B【解析】

四個(gè)選項(xiàng)中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項(xiàng)A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】

A．無(wú)色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，而Fe2＋不可能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、C【解析】

A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3?H2O?NH+OH-，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過(guò)量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。16、A【解析】

氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性?！驹斀狻緼、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，A項(xiàng)正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氨氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，遇堿性物質(zhì)不變色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測(cè)E為過(guò)氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤，如果沒(méi)有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過(guò)的，若出現(xiàn)沒(méi)有學(xué)過(guò)的，則說(shuō)明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。18、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以不用作任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時(shí)仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時(shí)仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點(diǎn)睛】讀數(shù)時(shí)仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。20、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大