云南省廣南一中2026屆高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒2、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時(shí)，收集B和C逸出的氣體。1min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說(shuō)法不正確的是A．電源左側(cè)為正極B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個(gè)SO42-通過(guò)陰離子膜3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過(guò)程B．氮氧化物的大量排放，會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問(wèn)題C．因?yàn)槟z體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物4、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl35、某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是()A．通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響B(tài)．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗(yàn)生成的COC．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵D．若將④中的無(wú)水CaC12換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣6、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH37、下列說(shuō)法不正確的是()A．＂霾塵積聚難見(jiàn)路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．＂天宮二號(hào)＂使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物8、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化9、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說(shuō)明非金屬性：、B．d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔茫琫處變紅可用于檢驗(yàn)C．c處先變紅后褪色說(shuō)明與反應(yīng)生成和D．已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光11、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A．d的離子半徑大于a的離子半徑B．a(chǎn)、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C．元素最高價(jià)含氧酸的酸性：d比c的強(qiáng)D．b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵12、下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O13、華裔物理學(xué)家高錕（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大學(xué)前校長(zhǎng)、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學(xué)通信領(lǐng)域突破性成就”在2009年10月6日獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。以下說(shuō)法中正確的A．常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B．常用的太陽(yáng)能熱水器利用了SiO2直接將光能轉(zhuǎn)化為電能、熱能的特性C．可用SiO2為原料生產(chǎn)出計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片（microchip）材料D．光纖材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶液反應(yīng)14、下列現(xiàn)象或操作一定與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A．焰色反應(yīng) B．石油的裂化 C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)15、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．HCl16、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。18、有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問(wèn)題：（1）X的名稱為________________，G的分子式為____________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________，B中官能團(tuán)的名稱為____________。（3）F→G的反應(yīng)類型為__________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為__________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫出以C為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。_______________。19、亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。20、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。21、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN﹣H鍵斷裂F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=__；該溫度下平衡常數(shù)K=__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.煤的干餾的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵生銹的過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.糧食釀酒的過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、D【詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.電源左側(cè)為正極，選項(xiàng)A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項(xiàng)B正確；C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大，選項(xiàng)C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為xmol，則產(chǎn)生H2為2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－為0.4mol，則有0.2NA個(gè)SO42-通過(guò)陰離子膜，選項(xiàng)D不正確；答案選D。3、B【詳解】A．海水提溴、煤的氣化、石油的裂化均發(fā)生化學(xué)變化，但金屬元素的焰色反應(yīng)是物理變化過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與氮氧化物的大量排放有關(guān)，故B正確；C．膠體不帶電，帶電的是膠粒，如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附陽(yáng)離子，帶正電荷，AgI膠粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷，故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。4、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無(wú)法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5、B【解析】通入N2的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響，A錯(cuò)誤；利用②③除去二氧化碳，④中的無(wú)水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中的黑色的氧化銅固體變紅，⑥中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有一氧化碳產(chǎn)生，B正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為鐵，或氧化亞鐵或四氧化三鐵，這些物質(zhì)都是黑色的，C錯(cuò)誤；因混合氣體經(jīng)過(guò)了②澄清的石灰水，③氫氧化鈉溶液，所以將④中的無(wú)水氯化鈣換成無(wú)水硫酸銅就不能檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本實(shí)驗(yàn)抓住亞鐵離子的不穩(wěn)定性，進(jìn)行判斷處理，因?yàn)閬嗚F離子非常容易被氧化，所以先趕凈裝置中的空氣，回答了充入氮?dú)獾哪康?；檢驗(yàn)一氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)先除去混合氣體中的二氧化碳，再利用一氧化碳的還原性檢驗(yàn)即可。6、C【詳解】NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。7、B【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故D正確；故選B。8、C【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說(shuō)明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故D正確；故選B。10、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、d離子為Cl-，a離子為Na+，鈉離子比氯離子少一個(gè)電子層，所以離子半徑：Cl->Na+，選項(xiàng)A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，選項(xiàng)B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，選項(xiàng)C正確；D、C元素可以與H元素可形成只含有極性鍵的化合物如CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物如CH3CH3等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選D。12、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個(gè)C原子、5個(gè)﹣OH和1個(gè)﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、烷烴命名時(shí)，選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的左上角，故為O，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)必須熟練掌握有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，如離子化合物與共價(jià)化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。13、C【解析】A.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會(huì)用較貴的Si來(lái)生產(chǎn)較易得的SiO2；B.常用的太陽(yáng)能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅；D.光纖材料為SiO2，可與HF、堿液反應(yīng)?！驹斀狻緼.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會(huì)用較貴的Si來(lái)生產(chǎn)較易得的SiO2，A錯(cuò)誤；B.常用的太陽(yáng)能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si單質(zhì)直接將光能轉(zhuǎn)化為電能的特性無(wú)關(guān)，而SiO2并無(wú)將光能轉(zhuǎn)化為熱能的特性，B錯(cuò)誤；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅，可制作計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片，故C正確；D.光纖材料SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見(jiàn)的酸、氧化劑、鹽溶液反應(yīng)，但可堿液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為：C。14、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化。它并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，通俗的說(shuō)是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，故A不符合題意；B.石油裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C.萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從溶解度較小的溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒(méi)有新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不符合題意；D.丁達(dá)爾效是應(yīng)當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點(diǎn)睛】化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，分清楚上述變化是物理變化還是化學(xué)變化，核心是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。15、C【詳解】A項(xiàng)、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；D項(xiàng)、HCl為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。16、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無(wú)法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說(shuō)明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。18、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3，兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運(yùn)用。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化；(5)若無(wú)C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。20、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca