2026屆陜西省富平縣化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO22、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO43、能用H++OH-=H2O來表示的化學反應(yīng)是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)4、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有5、實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中6、下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓7、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl28、下列說法中不正確的是（）A．鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑9、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標準狀況）。下列說法正確的是（）A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+10、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A．放鋁的一端托盤上升B．放鎂的一端托盤上升C．仍保持平衡D．無法確定11、下列實驗操作錯誤的是（）A． B．C． D．12、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（）A．開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系13、下列說法中錯誤的是（）A．鈉應(yīng)保存在煤油中B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁14、在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、MnO4-、SO42- B．Ba2+、Cl-、SO42-C．Na+、CO32-、H+ D．OH-、Na+、Fe3+15、下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A．實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B．某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：116、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（）A．明礬可用于飲用水的消毒 B．二氧化硅可用于制造光導纖維C．水玻璃可用作木材防火劑 D．氧化鐵可用作紅色顏料二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。18、金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____19、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠20、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應(yīng)，化學方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。21、（1）在標準狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，該樣品中Fe

和O

的個數(shù)比為_______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時反應(yīng)的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C。【點睛】根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集方法。2、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。3、B【解析】

A.沒有能電離出OH-的強電解質(zhì)；B.澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2能完全電離；C.Fe(OH)3難溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成H2O的同時生成BaSO4沉淀?！驹斀狻緼.CuO溶于稀H2SO4離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A選項不符合題意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，B選項符合題意；C.Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C選項不符合題意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。4、A【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，還可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A錯誤；B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，如果火焰呈紫色，說明含有鉀元素，故正確；C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，說明有NH3產(chǎn)生，則原溶液中一定含有，故C正確；D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的CO2氣體，則待檢液中一定含有，故D正確；答案：A?！军c睛】根據(jù)離子鑒別方法進行分析。要鑒別先加入稀鹽酸排除干擾離子；要鑒別選擇強堿和濕潤的紅色石蕊試紙；要鑒別需加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體。5、B【解析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答?！驹斀狻緼．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。6、B【解析】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正確；B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正確；C.Cl2溶于水的反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；D.AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D正確；故選B。7、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，易錯點B。8、B【解析】

A．氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達爾效應(yīng)鑒別，A正確；B.白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學藥品不能品嘗，所以不用化學試劑無法鑒別，B不正確；C．粉筆末與水的懸濁液靜置后可產(chǎn)生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；D．氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍色，通過觀察溶液的顏色便可區(qū)分，D正確。故選B。9、A【解析】

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則含有0.02mol硫酸根離子，0.01mol碳酸根離子；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標準狀況），則含有0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子，不能確定是否含有氯離子?！驹斀狻緼.分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合題意，A正確；B.該固體中一定沒有Cu2+，Cl-不能確定，與題意不符，B錯誤；C.該固體中含有NH4+、CO32-、SO42-，與題意不符，C錯誤；D.根據(jù)以上實驗，可確定該固體中有Na+，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。10、D【解析】

如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。故選D。11、D【解析】

A.這是一個過濾操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，A項正確；B.這是一個分液操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，B項正確；C.這是一個蒸發(fā)操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，C項正確；D.這是一個蒸餾操作，冷凝水的方向應(yīng)該和蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷卻效果，D項錯誤；答案選D。12、B【解析】

A.太陽能、水能、風能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物。【詳解】A.傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳氣體，雨水顯酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B錯誤；C．NO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會導致大氣污染，NOx、SO2還會導致酸雨的形成，NOx還會形成光化學煙霧，破壞臭氧層；CO2則會導致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。13、D【解析】

A.鈉應(yīng)保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項正確；B.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)得到的是氧化鈉，在加熱或點燃的條件下得到的是過氧化鈉，B項正確；C.鈉易失電子，表現(xiàn)出還原性，C項正確；D.氯化鋁是共價化合物，不導電，因此不能通過電解氯化鋁來得到金屬鋁，D項錯誤；答案選D。14、A【解析】

A.三種離子可以共存，且溶液透明，故A正確；B.鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C.碳酸根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C錯誤；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵成，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】題干要求“透明”，注意透明溶液也可以有顏色。15、D【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項正確；B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是，B項正確；C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項正確；D.根據(jù)可以看出，若此時和濃度相等（即假設(shè)現(xiàn)在有3個和3個），則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3，D項錯誤；答案選D。【點睛】B項中的方法就是我們通常用來檢驗的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入是錯誤的，這樣無法分辨使溶液變紅的是一開始就有的，還是被氧化形成的。16、A【解析】

A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要成分，故B正確；C．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點高，不易燃燒，水玻璃浸泡過的木材能防腐，可用作木材防火劑，故C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應(yīng)方程式的書寫，要注意基礎(chǔ)知識的記憶。18、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。19、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導致結(jié)果偏大，故A符合題意；B．沒有進行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導致結(jié)果偏小，故B不符合題意；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導致結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，因為配制過程中還要向容量瓶中加水，故對實驗結(jié)果無影響，故D不符合題意；故答案為：A。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導管進氣，短導管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。21、1/31