陜西省渭南市潼關(guān)縣2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物最多有()A．8種 B．6種 C．4種 D．3種2、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)3、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-14、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)包含舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成B．反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行5、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol6、25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．37、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯8、下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣9、水是人類賴以生存的重要物質(zhì)，而水污染卻嚴(yán)重影響著人類的生存環(huán)境。目前，水污染主要來(lái)自()①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤10、下列說法不正確的是()A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)11、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH12、春季來(lái)臨時(shí)需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質(zhì)的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應(yīng)13、下列說法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個(gè)六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1:214、下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識(shí)解釋的是A．明礬能用于凈水B．泡沫滅火器的原理C．銅綠的生成D．配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸15、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變16、某同學(xué)胃酸過多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療（）A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．胃舒平17、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥18、自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色19、下列說法中,正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36gH2O的體積約為4.48L B．常溫常壓下,ll.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×102320、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑B氧化鋁熔點(diǎn)很高制造耐火坩堝C硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D21、在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的40％，則（）A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小B．a(chǎn)<bC．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了22、有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（2）取待測(cè)液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。28、（14分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。（2）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號(hào)）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余29、（10分）I．根據(jù)表格信息，請(qǐng)回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，有一條對(duì)稱軸存在，分子呈左右對(duì)稱，根據(jù)對(duì)稱分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、、、共四種，答案選C。2、C【詳解】A．分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯(cuò)誤；B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。3、C【詳解】A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，即應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)焓變的單位是kJ·mol-1，即應(yīng)為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求，C正確；D.碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D錯(cuò)誤。答案為C。4、A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，則化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程，故A正確；B.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)不是吸熱就是放熱，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C.熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應(yīng)不一定是熵減或不變的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.有些吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。6、B【解析】25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。7、B【解析】烷烴命名時(shí)，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時(shí)，含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；兩個(gè)甲基在苯環(huán)的對(duì)位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號(hào)?！驹斀狻緼.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯(cuò)誤。8、D【解析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導(dǎo)電能力略微減弱，故A錯(cuò)誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力不變，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和少量氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不大則溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫和氯氣反應(yīng)生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后離子濃度明顯增大，則溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，故D正確；故選D。9、C【解析】工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會(huì)對(duì)水體造成污染，是水污染主要原因，故選C．10、C【詳解】A.焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是唯一因素。焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即多數(shù)的自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)證明大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向有著共同影響，焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。故本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要依據(jù)綜合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。11、D【解析】能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等。【詳解】A．二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D選；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質(zhì)變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應(yīng)水解不符合題意；答案：A。13、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；B、石墨中一個(gè)C原子被三個(gè)六元環(huán)占有，一個(gè)六元環(huán)占有的C原子個(gè)數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個(gè)數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點(diǎn)睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷。14、C【解析】試題分析：明礬凈水，利用鋁離子水解；泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-雙水解放出二氧化碳?xì)怏w；銅綠的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反應(yīng)生成銅綠；FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸抑制Fe2+水解，硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查鹽的水解。15、D【詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯(cuò)誤。答案為D。16、D【詳解】A.阿司匹林用于鎮(zhèn)痛、解熱作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.青霉素對(duì)革蘭陽(yáng)性球菌及革蘭陽(yáng)性桿菌、螺旋體、梭狀芽孢桿菌、放線菌以及部分?jǐn)M桿菌有抗菌作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)作，對(duì)嚴(yán)重支氣管哮喘病人效果則不及腎上腺素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.胃舒平可用于治療胃酸過多癥，D項(xiàng)正確；答案選D。17、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。18、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。19、C【詳解】A、3.6gH2O的物質(zhì)的量為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，選項(xiàng)C正確；D、44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解析】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；金屬表面的銹能溶于酸?！驹斀狻看温人嵊袕?qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色，故不選A；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料，故不選B；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故選C；金屬表面的銹能溶于酸，所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗，故不選D。21、A【詳解】將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來(lái)的50%。但最終平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的40%，這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a>b，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；答案選A。22、C【詳解】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；C、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。26、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng)，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小。27、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來(lái)判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算待測(cè)液的濃度和進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測(cè)液是NaOH溶液，用堿式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測(cè)）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。28、CH3COOH>H2CO3>HC1OABCD＜＞＝③④【分析】（1）酸電離平衡常數(shù)越大，酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)；（2）由于弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，若該溶液升髙溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離平衡正向進(jìn)行；（3）醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離；溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大；（4）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余．【詳解】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－；（2）若該溶液升髙溫度，促進(jìn)CH3COOH、H2O電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度增大，所以A．氫離子濃度增大；B．c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大；C．溶液中c（H＋）·c（OH－）之積為水的離子積，升溫促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大；D．c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)為平衡常數(shù)表達(dá)式升溫促進(jìn)電離平衡常數(shù)增大；上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD。（3）醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，則n（H＋）：a＜b，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中