湖北省武漢市新洲一中陽邏校區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA3、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)可作還原劑4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA5、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+7、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－8、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N29、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+10、關(guān)于下列圖像的說法不正確的是（）

選項(xiàng)

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦12、二氧化硅能與下列哪種酸反應(yīng)()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO313、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g14、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞CC．A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出15、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．H2O與D2O互稱同素異形體 B．1H與D互稱同位素C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子 D．1H2與D2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同16、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是___________________（填序號）①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會(huì)向陽極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號）的方法，這種方法叫_____________。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。19、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。20、根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_____________________。21、(1)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L。(2)向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請回答以下問題：①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為______；②假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1；③若將生成的NO氣體完全溶解，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答?！驹斀狻緼．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。2、C【解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。3、D【解析】

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，但鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉在硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，生成的堿再與硫酸銅反應(yīng)，故無法置換出銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活潑金屬鈉保存在煤油中，隔絕空氣，但活潑金屬鋁因被空氣氧化后在其表面形成一層致密的氧化膜可以保護(hù)金屬不再反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)一般均可作還原劑，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選D。4、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．5、C【解析】

A.KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價(jià)為+5，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯(cuò)誤；C.Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯(cuò)誤。6、D【解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液過量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。7、B【解析】

A、H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存，先看溶液有無顏色，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋棕色，MnO4－紫(紅)色；二看溶液顯酸性還是堿性；三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。8、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點(diǎn)睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。9、A【解析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。10、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點(diǎn)降低，故D說法錯(cuò)誤。11、A【解析】

【詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①錯(cuò)誤；②氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故②正確；③氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故③錯(cuò)誤；④液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故④正確；⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故⑤正確；⑥H2O2作氧化劑時(shí)生成的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，是一種綠色氧化劑，故⑥正確，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦錯(cuò)誤；⑧鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，會(huì)使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故⑧錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的是①③⑦⑧；答案選A。12、C【解析】

二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應(yīng)，只能與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，故答案為C。13、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。14、B【解析】A.t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，A、B的溶解度增大，它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的溶解度減小，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時(shí)可用降溫結(jié)晶法提純A，故C正確；D.t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，此時(shí)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時(shí)會(huì)有晶體析出，故D正確。故選B。15、A【解析】

A．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．1H與D質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1，互稱同位素，故B正確；C．氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故C正確；D．1H2與D2都是氫氣，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；故選A。16、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時(shí)生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會(huì)向陽極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。18、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進(jìn)行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學(xué)的操作正確；膠體具有聚沉的性質(zhì)，其中使膠體聚沉的方法之一是加熱，因此丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱會(huì)看到紅褐色沉淀產(chǎn)生；(2)①因?yàn)闅溲趸F顯紅褐色，陰極附近顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動(dòng)，根據(jù)同電相斥異電相吸的原則，說明氫氧化鐵膠粒帶正電；②硫酸是電解質(zhì)，會(huì)造成膠體的聚沉，因此先看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后氫氧化鐵和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵，即后觀察到沉淀消失，溶液顯黃色。20、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價(jià)氧化物水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的