2026屆云南省安寧市實(shí)驗(yàn)石江學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法不正確的是A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即濕抹布蓋滅B．不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動(dòng)的水沖洗，邊洗邊眨眼C．用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液2、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精5、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋6、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/1437、下列說(shuō)法正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4molOB．摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子8、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4價(jià) B．+5價(jià) C．+6價(jià) D．+7價(jià)9、下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥10、同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A．A氣球的質(zhì)量大于B氣球B．X可能是氮?dú)?Y可能是甲烷C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球11、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO212、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過(guò)焰色試驗(yàn)才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－113、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子14、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．15、關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)Zn中Zn的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑B．HCl中H的化合價(jià)降低，被氧化，HCl是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)16、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④17、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過(guò)程不涉及元素化合價(jià)變化的是A．用膽礬煉銅B．點(diǎn)制豆腐C．黑火藥的使用D．用鐵礦石煉鐵18、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等19、近年來(lái)人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．發(fā)展新能源汽車(chē)，減少傳統(tǒng)燃油車(chē)的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染20、某離子反應(yīng)涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．中Cr化合價(jià)是+7價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大21、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________。(2)B2?的電子式為_(kāi)______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒(méi)有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱(chēng)：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱(chēng)取的NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻26、（10分）掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．__b．__。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱(chēng)）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)___mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫(xiě)出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。29、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過(guò)試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用自來(lái)水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故A正確；

B.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量流動(dòng)的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確；C.向試管中滴加液體時(shí)，滴管下端不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸溶于水時(shí)要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，故D正確。綜上所述，本題選C。2、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭浅爻合?，不可?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D3、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。4、B【解析】

A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、D【解析】

判斷離子能否發(fā)生大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能共存，若不反應(yīng)，則能大量共存.【詳解】A．在酸性溶液中，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將I-氧化，故A錯(cuò)誤。B．使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性，不可能有H+，因?yàn)镠+和OH-反應(yīng)生成H2O，故B錯(cuò)誤。C．Ag＋和SO42-反應(yīng)生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，故C錯(cuò)誤。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋這些離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。本題選D。6、D【解析】N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol此氣體質(zhì)量為22g。因?yàn)镃2H4和N2和的相對(duì)分子質(zhì)量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。D正確，本題選D。7、A【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。8、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）。【詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價(jià)為+5價(jià)，答案選B。9、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒(méi)有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿(mǎn)足題意。答案選D。10、D【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動(dòng)，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量<28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮?dú)獾南鄬?duì)分質(zhì)量為28，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。11、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，根據(jù)給出的化學(xué)方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。12、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。13、C【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽(yáng)離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯(cuò)誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱(chēng)，適用于原子之間。14、B【解析】

A.反應(yīng)中有硫、氧兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)前后鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；答案選B。15、C【解析】

A、Zn的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯(cuò)誤；B、HCl中H的化合價(jià)降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產(chǎn)物，C正確；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。17、B【解析】

用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵?！驹斀狻坑媚懙\煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價(jià)改變，故不選A；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒(méi)有化合價(jià)變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)猓?、碳元素、硫元素化合價(jià)變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價(jià)變化，故不選D。18、D【解析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不知?dú)怏w的溫度、壓強(qiáng)，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。本題選D。19、A【解析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒(méi)有減少污染物的排放，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A正確；B.植樹(shù)造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動(dòng)汽車(chē)可減少汽車(chē)尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對(duì)SO2的排放量沒(méi)有減少作用。20、B【解析】

根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，說(shuō)明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價(jià)從+3變?yōu)?5，化合價(jià)升高2價(jià)，Cr元素化合價(jià)從+6變?yōu)?3，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價(jià)為-2，則Cr化合價(jià)是+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，故B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到3價(jià)，則消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。21、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。22、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、非選擇題(共84分)23、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H。【詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、過(guò)濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】Ⅰ．（1）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過(guò)濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來(lái)存有少量水即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為DF。26、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)碎瓷片（沸石）【解析】

（1）由圖可知儀器的名稱(chēng)；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時(shí)需要防止液體劇烈沸騰?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱(chēng)分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，則圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應(yīng)該采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時(shí)需要防止液體劇烈沸騰，則實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。27、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過(guò)半透膜，溶液可以透過(guò)半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時(shí)含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計(jì)算?！驹斀狻縄.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

含有自由電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液不導(dǎo)電；⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑦酒精屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑧熔融的Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)；含有自由