2026屆河北省鹿泉第一中學高一化學第一學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是()A．常溫下與銅片反應 B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成2、下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸3、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩(wěn)定，不易褪色4、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計 B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶5、下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火6、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中加水時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁7、下列實驗操作中，儀器間不應該接觸的是（）A．過濾時，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管8、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L9、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－10、下列關于物質的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧11、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（）A．氯化鈉 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳12、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液13、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質的量 B．摩爾質量 C．質量分數(shù) D．物質的量的濃度14、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl15、關于粗鹽提純，下列說法錯誤的是：A．粗鹽提純過程包括了除雜和結晶過程B．粗鹽提純過程中利用沉淀反應去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗鹽提純過程中為防止引入雜質，加入的除雜試劑不能過量D．粗鹽提純過程中過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH16、已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為()A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶117、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬18、向物質的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關說法正確的是A．沉淀的最大物質的量為2molB．c~d段會產(chǎn)生標況下22.4LC．d~e段發(fā)生的反應為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a(chǎn)~c

段發(fā)生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓19、將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:120、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，它與原子3H構成3HaX分子。bg3HaX所含質子的物質的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol21、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應B．NH3和H2O都屬于電解質C．發(fā)生反應的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應都是氧化還原反應22、實驗室用NaCl固體配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對的是A．用托盤天平稱取NaCl固體11.7gB．應選用250mL的容量瓶來配制此溶液C．在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配制溶液D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。24、（12分）已知A為常見的金屬單質，現(xiàn)有如下圖中物質的轉化關系，試回答：(1)寫出B的化學式________D的化學式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________25、（12分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：____________．26、（10分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。27、（12分）采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是___________；②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。28、（14分）化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為____NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L29、（10分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實驗推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.

Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B.與石蕊溶液反應，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；C.用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D.加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。2、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應，D錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷化學式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應，但與強堿不反應；

D．銅離子為有色離子，+2價銅性質穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質穩(wěn)定?！驹斀狻緼.硅酸銅鋇中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，C項錯誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩(wěn)定，不容易褪色，D項正確；答案選C?！军c睛】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。4、C【解析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，易保證充分冷凝，餾出物質用牛角管接在錐形瓶中，由此分析?！驹斀狻緼．蒸餾是利用物質的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時可用于攪拌，在過濾時用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。5、C【解析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。6、C【解析】

A．過濾操作時，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B．過濾操作時漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C．外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯誤；D．滴加液體時，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；故答案為C。7、B【解析】

A．過濾時，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過濾時，盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。8、A【解析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。9、D【解析】

A.HClO是弱電解質不拆，反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項B錯誤；C.違背反應事實，OH－、H＋、H2O的化學計量數(shù)應為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應離子方程式應該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項D正確；答案選D。10、D【解析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。11、C【解析】

A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的電子，所以不能導電，故C符合題意；D.二氧化碳屬于非電解質，故D不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)電解質是在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物進行分析，注意點是共價化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。12、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質均反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質。13、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度。故選D。14、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。15、C【解析】

A.粗鹽提純除去可溶性雜質過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結晶，A正確；B.粗鹽提純過程中，先后加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，利用沉淀反應去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正確；C.粗鹽提純過程中為為了使雜質離子完全除去，加入的除雜試劑必須過量，C錯誤；D.粗鹽提純過程中，加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，D正確；故選C?！军c睛】粗鹽除去不溶性雜質提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，除去可溶性雜質過程包括了溶解、加入除雜試劑、過濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結晶。16、D【解析】

反應NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0?！驹斀狻糠磻狽aClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的物質的量比1:5，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為5：1，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應概念及計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查。17、B【解析】

塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質都是有機物，故選B。18、D【解析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質的量，選項A錯誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應，產(chǎn)生NH3的量無法計算，選項B錯誤；C．d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項C錯誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發(fā)生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項D正確。答案選D。19、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，標準狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×=448ml，物質的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質的量為0.04mol，鈉的質量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的質量為0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化鈉的質量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質的量為=0.02mol。所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故選C。20、C【解析】

bg3HaX所含質子的物質的量是=mol。故選C。21、B【解析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質；H2O是弱電解質，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應都是氧化還原反應，故D正確；答案：B。22、A【解析】

A、實驗室沒有200mL的容量瓶，應選用250mL的容量瓶，稱量14.6g，A錯誤，符合題意；B、實驗室沒有200mL的容量瓶，應選用250mL的容量瓶，B正確，不符合題意；C、在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質損失，應該重新配制溶液，C正確，不符合題意；D、加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，D正確，不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】B是一種單質,其余物質都是含有B元素的化合物,B的結構類似金剛石，則B屬于原子晶體,結合轉化關系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應生成四氯化硅，因此A和B的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O。【點睛】硅能夠與氧氣反應生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應，不能用二氧化硅與水直接反應制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。24、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應⑥是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應⑦是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；25、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質碘）【解析】

(1)根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同；(3)根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據(jù)碘單質遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質?！驹斀狻?1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應用的是兩者的沸點不同，即用蒸餾的方法；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應，要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質碘)。26、引發(fā)鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)鋁熱反應需要在高溫條件下進行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達到鋁熱反應所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質量偏大，故應選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價，F(xiàn)e3O4中Fe既有+3價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含F(xiàn)e3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去，說明溶液中無Fe2+，因為Fe2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質量時相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質量為12.0g，物質的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達到將Fe元素分離出來的目的。27、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因②ClO2、O3【解析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結合實驗基本操作及物質的相關性質可對本題進行解答?！驹斀狻浚?）氣體實驗裝置實驗前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+

試紙先變紅后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進行分析：①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了?？赏ㄟ^補加氫氧化鈉溶液來驗證：補加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明酚酞沒有被破壞；如果溶液仍然無色，則證明酚酞已被破壞。故答案為：氯水中的酸性物質中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變紅，則說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②。（6）氯氣能與水體中的有機物反應生成有害氯化物，可用一些無害消毒劑替代氯氣，如：二氧化氯不易與有機物反應生成有害鹵化物；臭氧的還原產(chǎn)物無害。故答案為：ClO2

O3。【點睛】1.本題考察了氯水中的不同粒子的性質，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，將溶液的性質和溶液中的相應成分掛鉤有利于更深地認識溶液；2.在討論氯水與氫氧化鈉的酚酞溶液作用的現(xiàn)象時，因先分析改變前的現(xiàn)象存在的原因，再針對其原因逐個進行分析。28、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO20.89g【解析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉；加熱時發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)生成的二氧化碳可以計算每一份中碳酸氫鈉的物質的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，結合原混合物的質量可得原混合物中碳酸鈉的質量，再根據(jù)碳原子守恒計算每一份與鹽酸反應生成二氧化碳的體積；(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子物質的量；(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；(4)按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫；(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，結合m=nM計算?！驹斀狻?1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加熱生成二氧化碳的物質的量為=0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，則原混