貴州省銅仁市銅仁一中2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Se>SB．沸點(diǎn)：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO42、下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D3、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3molB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)金厲全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為3.36LC．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLD．參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g4、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數(shù)為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X5、下列觀點(diǎn)正確的是A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原6、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是A．分子式為C8H6O6B．能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH7、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b8、下列物質(zhì)的名稱正確的是（）A．2CaSO4·H2O：生石膏B．CO(NH2)2：尿素C．C6H10O5：纖維素D．：2-乙基-1，4-丁二烯9、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－110、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)谘芯考{米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就，“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴D．三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種11、利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)13、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%14、下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇15、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價(jià)的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實(shí)際至少需要50molNaClO16、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕17、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．壓縮天然氣、液化石油氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×106m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體D．干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅18、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷19、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）A．SiO2 B．MgO C．Ar D．C20、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小②用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)21、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NOC．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO二、非選擇題(共84分)23、（14分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________24、（12分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫出一個(gè)不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。25、（12分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序?yàn)開____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。27、（12分）SO2為無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I．探究SO2還原Fe3+、I2。可使用的藥品和裝置如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(3)C的作用是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用pH試紙測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色②一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去(1)由pH試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。28、（14分）(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________29、（10分）據(jù)《自然·通訊》(NatureCommunications)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為________；硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個(gè)π鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，A對(duì)，不選；H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S的沸點(diǎn)比H2Se低，B錯(cuò)，選B；S的非金屬性比Se強(qiáng)，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，C對(duì)，不選；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D對(duì)，不選?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用。2、A【詳解】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。3、B【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻繉⒁欢康逆V和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；A.根據(jù)分析可以知道,合金的物質(zhì)的量為0.15mol,當(dāng)金屬全部溶解時(shí),失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol,故A項(xiàng)正確；

B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道生成的NO物質(zhì)的量為0.15×2/3=0.1mol，標(biāo)況下NO氣體體積為2.24L,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，至少需要?dú)溲趸c溶液的體積=0.3/3=0.1L=100mL，通常沉淀試劑可以稍過量，所以消耗NaOH溶液的體積V≥100mL，故C項(xiàng)正確；

D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15×24=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15×64=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為9.6g＞m＞3.6g，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選B。4、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項(xiàng)正確；D、氟的最低價(jià)為-1價(jià)，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，B不正確；C.儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。6、B【詳解】A．分子式為C8H6O8，故A錯(cuò)誤；B．此有機(jī)物有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、酯基，則能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)，故B正確；C．1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物要結(jié)合溴的物質(zhì)的量來確定，故C錯(cuò)誤；D．1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只能發(fā)生酯的水解和與羧酸的中和，共消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；答案為B。7、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯(cuò)誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【詳解】A．2CaSO4·H2O可寫為CaSO4·0.5H2O，是熟石膏，CaSO4·2H2O是生石膏，故A錯(cuò)誤；B．尿素分子式為CH4N2O，化學(xué)式為CO(NH2)2，故B正確；C．纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．利用系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】二烯烴系統(tǒng)命名法是以含有兩個(gè)C=C的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，作為母體二烯烴。從最靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳原子編號(hào)，兩個(gè)C=C的位次標(biāo)明于母體二烯烴名稱之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號(hào)位次而定。9、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯(cuò)誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯(cuò)誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。10、C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)確定分子式；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性分析同分異構(gòu)體的種類。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C20H14，故A錯(cuò)誤；

B.含有3個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；

D.三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤．

故選C?！军c(diǎn)睛】苯的同系物中只能含有一個(gè)苯環(huán)。11、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項(xiàng)A不能完成實(shí)驗(yàn)；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項(xiàng)B能完成實(shí)驗(yàn)；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項(xiàng)D可完成實(shí)驗(yàn)。答案選A。12、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個(gè)，OH－是9個(gè)，錯(cuò)誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。13、A【詳解】令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。14、A【詳解】A.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯(cuò)誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁入x子半徑大于碳原子半徑，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價(jià)的改變，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點(diǎn)睛：易錯(cuò)選項(xiàng)B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點(diǎn)選項(xiàng)D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，是難點(diǎn)，兩種元素化合價(jià)同時(shí)升高，學(xué)生難考慮全面。16、B【解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽(yáng)極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽(yáng)極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個(gè)合適的比例，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項(xiàng)B正確；C、陰極上會(huì)依次析出銅、鐵.不會(huì)析出鋁，因?yàn)槿芤褐杏袣潆x子，氫離子氧化性強(qiáng)于鋁離子，得電子能力強(qiáng)于鋁離子，所以不會(huì)有鋁析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、B【解析】A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素，蛋白質(zhì)含有氮元素，組成元素不同，故A錯(cuò)誤；B．天然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故B正確；C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯(cuò)誤；D．硅橡膠為有機(jī)物，硅膠為硅酸膠體，二者成分都不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答此類試題需要熟悉常見物質(zhì)的的組成和結(jié)構(gòu)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C中要注意PM2.5的微粒直徑≤2.5×10-6m，上限比膠體粒子的直徑大，因此分散在空氣可能形成膠體，也可能形成濁液；D中要知道硅橡膠為有機(jī)物。18、B【分析】有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯(cuò)誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。19、C【詳解】A．SiO2屬于原子晶體，是一個(gè)立體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個(gè)巨大的“分子”，該“分子”中表示Si和O原子的個(gè)數(shù)比為1:2，而不是表示一個(gè)SiO2中含有1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子，所以SiO2只能叫做化學(xué)式，而不能真實(shí)的表示物質(zhì)的組成，A錯(cuò)誤；B．MgO屬于離子晶體，表示Mg2+和O2-的個(gè)數(shù)比為1:1，而不是一個(gè)Mg2+和O2-，所以MgO只能叫做化學(xué)式，而不能叫做分子式，B錯(cuò)誤；C．Ar為分子晶體，一個(gè)Ar分子中只含有一個(gè)Ar原子，其化學(xué)式可以表示分子的真實(shí)的組成，C正確；D．C可以表示原子晶體如金剛石，也可以表示為混合晶體如石墨，不管是金剛石還是石墨，均是由原子構(gòu)成的無限大的分子，其化學(xué)式不能表示分子真實(shí)的組成，D錯(cuò)誤；答案為C。20、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。21、B【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B、1molNH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，1．4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解。22、B【詳解】A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子，二者可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B．在中性溶液中，選項(xiàng)的四種離子互不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應(yīng)為Fe3+，同時(shí)生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中碳酸根、硅酸根不能共存，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。24、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【點(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。25、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。26、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時(shí)，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實(shí)驗(yàn)探究了pH、溫度、濃度不同時(shí)，對(duì)Cr(Ⅲ)與過氧化氫反應(yīng)的影響；27、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O藍(lán)色溶液變淺直至褪色吸收尾氣SO2，防止污染空氣取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+堿性、漂白性Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓【解析】I．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因?yàn)槿芤褐械腃l2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因?yàn)槠劬芤褐羞€含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻縄．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液變淺直至褪色。因此，本題正確答案是：藍(lán)色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因?yàn)槿芤褐械腃l2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因?yàn)槠劬芤褐羞€含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓。因此，本題正確答案是：Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題以探究SO2與漂白精的反應(yīng)為基礎(chǔ)，重點(diǎn)考查學(xué)生綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測(cè)。解題時(shí)要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。28、12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2OSn2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClCuH＋3H＋＋NO3-===Cu2＋＋2H2O＋NO↑CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–2．76kJ·mol－1【分析】本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。（1）HCl是反應(yīng)物之一，根據(jù)氫元素、氯元素的價(jià)態(tài)，可知HCl在反應(yīng)中起酸的作用，HCl中氫元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反應(yīng)物，根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2