安徽省銅陵一中、池州一中、浮山中學(xué)等2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應(yīng)，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．2、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是（）A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學(xué)式Na2CuO2C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑3、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．分液 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾4、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）A．Fe與Cl2反應(yīng)B．CO2通入石灰水C．HNO3中加入CuD．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液5、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N26、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。C．保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。D．保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶7、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓8、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH9、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為10、硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉11、下列說法正確的是A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下向陽極移動(dòng)C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物12、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．空氣 B．氯化氫氣體C．氫氧化鈉固體 D．氯化鈉晶體13、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－14、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：515、下列說法正確是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C．氧氣和臭氧互為同位素D．18O的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)16、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（）A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物17、下列物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．銅、BaSO4 B．NaCl晶體、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液18、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇19、常溫下，欲配制密度為1.1g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL20、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽21、將鈉投入下列溶液中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成的是A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．鹽酸 D．Na2CO3溶液22、從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（）A．苯、酒精 B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。24、（12分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。25、（12分）大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。圖1圖2(1)檢驗(yàn)圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。(2)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________。(3)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。26、（10分）如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程________________。（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。27、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請(qǐng)回答下列問題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________。28、（14分）Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_____。（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____。29、（10分）氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所需體積。【詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D。【點(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于分析反應(yīng)過程中，溶液溶質(zhì)的變化，抓住沉淀最大值時(shí)，溶液的溶質(zhì)恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行解答。2、B【解析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2?！驹斀狻緼、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯(cuò)誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；故選B。3、D【解析】

將濃酒精和糟放入蒸鍋中，加熱產(chǎn)生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，這是利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行的蒸餾操作，故選D。4、A【解析】

A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；B．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C．銅與濃硝酸應(yīng)生成，與稀硝酸反應(yīng)；D．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與氯氣的量無關(guān)，故A正確；B．通入石灰水，過量則生成碳酸氫鈣鈣，，氫氧化鈣過量則生成碳酸鈣，，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．銅和硝酸溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，生成，如果是稀硝酸，生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤。故選：A。5、C【解析】只要?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強(qiáng)不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。6、C【解析】

A.鈉為危險(xiǎn)品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應(yīng)放回到試劑瓶，故A正確；B.液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故B正確；C.加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時(shí)，不能加單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；故選C。7、C【解析】

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯(cuò)誤；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時(shí)亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。9、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，所以無法用22.4L/mol計(jì)算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.溶液，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應(yīng)，所以反應(yīng)無法進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯(cuò)誤；D.固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個(gè)鈉離子、1個(gè)過氧根離子，所以含有的陰陽離子總數(shù)為，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意使用條件：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。10、C【解析】

除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)?！驹斀狻恳eSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，實(shí)質(zhì)就是除去Cu2+和Fe3+，但不能將Fe2+反應(yīng)掉、引入新雜質(zhì)。A.加入鋅粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能鋅粉將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故A錯(cuò)誤；B.加入鎂粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故鎂粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故B錯(cuò)誤；C.加入鐵粉，發(fā)生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，F(xiàn)e2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D.加入鋁粉，由于Al在Cu和Fe之前，故鋁粉能將Cu2+、Fe3+和Fe2+均置換為Cu和Fe，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無漂白性，故混合后會(huì)失去漂白效率，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯(cuò)誤；D．鋁制餐具主要成分是Al單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以不宜用來長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。12、A【解析】

A.空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合；B.氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故B不符合；C.氫氧化鈉固體溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不符合；D.氯化鈉晶體溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D不符合；故選：A?！军c(diǎn)睛】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，易錯(cuò)點(diǎn)A，空氣是氧氣、氮?dú)獾幕旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。14、D【解析】

A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。15、A【解析】

A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，A項(xiàng)正確；B.對(duì)于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知中有8個(gè)質(zhì)子，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知中有10個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】

A.攝入過量的鋁對(duì)人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項(xiàng)正確；B.氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵，造成PM2.5含量超標(biāo)，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項(xiàng)正確；D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會(huì)污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項(xiàng)正確；答案選B。17、B【解析】

A.銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一種混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。19、C【解析】

設(shè)需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×10-3L/cm3×6mol·L?1=100×10-3L×12mol·L?1；解得：V=101mL；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的配制，解題關(guān)鍵是抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的計(jì)算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。20、D【解析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B．化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。21、B【解析】

鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，投入到溶液中，一般先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液的溶質(zhì)再繼續(xù)與生成的氫氧化鈉接觸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，則符合題意，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.鈉只與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，但無沉淀生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到FeCl3溶液中后，先與水生成氫氧化鈉與氫氣，接著FeCl3與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，則反應(yīng)的現(xiàn)象既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀生成，故B項(xiàng)正確；C.鈉投入到鹽酸中，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，則只產(chǎn)生氣體，無沉淀生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到Na2CO3溶液中，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，則無沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉投入到溶液中的規(guī)律可歸納為：有H+先和H+反應(yīng)，無H+則和水反應(yīng)，再考慮是否和鹽溶質(zhì)反應(yīng)，即“先酸后水，先水后鹽”的一般規(guī)律。做題時(shí)要注意，出題人設(shè)下的陷阱，如鈉投入到硫酸銅溶液中，不能認(rèn)為直接發(fā)生的是鈉與銅離子的置換反應(yīng)，而是鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。22、D【解析】

從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同?！驹斀狻緼項(xiàng)中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸和水互溶，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來萃取，故D項(xiàng)正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。24、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。25、將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱【解析】

(1)氨氣的水溶液顯堿性，NH3遇HCl看到白煙；(2)利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會(huì)導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)燒瓶?jī)?nèi)氨氣集滿的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍(lán)色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿；(2)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；(3)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉?！军c(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。26、鐵屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打開H2關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供Fe2＋，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）為防止生成的Fe(OH)2被氧化，則需要利用反應(yīng)中產(chǎn)生的H2排盡裝置中的空氣，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E打開，C中收集到氣體的主要成分是H2；（3）要產(chǎn)生Fe(OH)2，則需要把A裝置中生成的FeSO4壓入B中，則生成Fe(OH)2的操作過程為關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，此時(shí)Fe(OH)2被氧化，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。27、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。28、D蒸餾冷凝管上層紫紅色打開分液漏斗的上口活塞250mL容量瓶25轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流【解析】

Ⅰ.（1）蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離；（2）分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)用蒸餾的方法；（3）碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為水層；分液時(shí)，應(yīng)打開分液漏斗的上口活塞，起到平衡氣壓的作用，便于液體順利下滴；Ⅱ.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL時(shí)，應(yīng)選用250mL容量瓶；（2）先計(jì)算250mL0.40mol/L的CuSO4溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，再計(jì)算膽礬的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流?！驹斀狻竣?（1）蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，D為蒸發(fā)裝置，故答案為：D；（2）分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)用蒸餾的方法，四氯化碳和甲苯的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離，A為蒸餾裝