2026屆松原市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ2、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→3、常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A．0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：5、下列說法正確的是A．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H26、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因7、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是：①恒容下增加碳的物質(zhì)的量；②恒容下通入CO2；③升高溫度；④增大壓強(qiáng)；A．①② B．①③ C．②③ D．②④8、有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)v正>v逆9、現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（）A． B．C． D．10、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋11、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列說法正確的是A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用鹽酸代替KOH作電解液12、氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種13、1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能是A．CH2=CH－CH=CH2 B．HC≡C－CH3C．CH3－C≡C－CH=CH2 D．CH2=CH－CH314、某有機(jī)化合物3.2g在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實(shí)驗(yàn)測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g，盛有堿石灰的干燥管增重4.4g。則下列判斷正確的是()A．只含碳、氫兩種元素B．肯定含有碳、氫、氧三種元素C．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．根據(jù)題目條件可求出該有機(jī)物的最簡式，無法求出該有機(jī)物的分子式15、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱16、下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液17、以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A．正、負(fù)極的質(zhì)量均減少B．AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgD．實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化18、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A．晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B．晶體有自范性但排列無序C．固體SiO2一定是晶體D．非晶體無自范性而且排列無序19、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子20、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系21、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長22、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：___________________________。28、（14分）亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號(hào)c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強(qiáng)保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應(yīng)開始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。29、（10分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量提高，故B錯(cuò)誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。2、B【詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個(gè)電極的反應(yīng)相同，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。3、D【分析】KOH是強(qiáng)堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－?！驹斀狻縆OH是強(qiáng)堿，其在水溶液中完全電離，生成K+和OH－。常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液中，K+和OH－的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol·L-1，故其含有K+和OH－的物質(zhì)的量分別為1mol，故本題答案為D。4、C【詳解】A．-CHO為中性原子團(tuán)，醛基中碳氧之間存在兩對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯(cuò)誤；

C．鍵線式中短線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、A【分析】A.用熱的純堿溶液水解呈堿性；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合后相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，硫酸不揮發(fā)，最后得到Fe2(SO4)3。D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣?！驹斀狻緼.用熱的純堿溶液水解呈堿性，，可以清除炊具上殘留的油污，故A正確；B.硫酸鋁水解呈酸性，碳酸氫鈉水解呈堿性，二者發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故B錯(cuò)誤；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，水解產(chǎn)物中硫酸不揮發(fā)，故最后得到Fe2(SO4)3，故C錯(cuò)誤；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，酸度降低，產(chǎn)生的氣體除H2外，還產(chǎn)生氨氣，發(fā)生的反應(yīng)：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D錯(cuò)誤。故選A。6、A【解析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品。考點(diǎn)：遠(yuǎn)離毒品7、C【分析】注意固體質(zhì)量不改變反應(yīng)狀態(tài)?！驹斀狻吭诜磻?yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反應(yīng)吸熱，氣體體積增大，故使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可升高溫度，減小壓強(qiáng)，加入氣體反應(yīng)物，故措施是：②③。答案為C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對(duì)平衡無影響。8、C【分析】由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)。【詳解】A.隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點(diǎn)若想達(dá)到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng)，應(yīng)減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。故答案選C。9、C【詳解】A．B處于頂點(diǎn)位置，晶胞中B原子數(shù)目=8×=1，A處于體心，晶胞中A原子數(shù)目=1，故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；B．E、F均處于頂點(diǎn)位置，晶胞中E、F原子數(shù)目=4×=，故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；C．Z處于頂點(diǎn)，Z原子數(shù)目=8×=1，Y處于面心，Y原子數(shù)目=6×=3，X處于體心，晶胞中X原子數(shù)目=1，故化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D．A處于頂點(diǎn)、面心，晶胞中A原子數(shù)目=8×+6×=4，B處于體心、棱中心，晶胞中B原子數(shù)目=1+12×=4，故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤。故答案選C。10、C【解析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對(duì)環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應(yīng)回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用，故C錯(cuò)誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。11、C【解析】A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，總反應(yīng)為：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Zn作負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正確；D.酸性條件下，放電時(shí)Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，充電時(shí)氫氣不能轉(zhuǎn)化為H+（充電時(shí)，陽極上是溶液中的Cl-放電生成氯氣），故不能充電后繼續(xù)使用，所以不能用鹽酸代替KOH作電解液，故D錯(cuò)誤。故選C。12、C【詳解】微粒核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，選C。13、A【分析】1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個(gè)H原子，原有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷，則該有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵；1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則該氯代烷中含有8個(gè)H原子，原有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，綜上分析可知，CH2=CH－CH=CH2符合題意要求，A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)和取代反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意1mol該氯代烴最多能與8mol的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)氯代烴中引入8個(gè)氯原子。14、B【分析】通過濃硫酸和堿石灰增加的質(zhì)量計(jì)算n（H）和n（C），根據(jù)C和H的質(zhì)量結(jié)合有機(jī)物的質(zhì)量確定是否含O，進(jìn)一步確定最簡式。【詳解】3.2g該有機(jī)物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是×2=0.4mol；生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol，根據(jù)氫原子和碳原子守恒，可以知道有機(jī)物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氫原子，m（C）+m（H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，則該有機(jī)物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，該有機(jī)物中C、H、O的個(gè)數(shù)比為0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，該有機(jī)物的最簡式為CH4O，由于最簡式中H原子已達(dá)飽和，該有機(jī)物的分子式為CH4O，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素守恒法確定有機(jī)物的分子式，注意質(zhì)量守恒的應(yīng)用，難度不大。注意特殊情況下由最簡式直接確定分子式。15、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：a點(diǎn)未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：b點(diǎn)加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：d點(diǎn)時(shí)混合液溫度最高，此時(shí)恰好反應(yīng)，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時(shí)pH＝7。兩者無必然關(guān)系。16、D【解析】A.苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會(huì)溶于苯中，A除雜方法錯(cuò)誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可將混合氣體通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不完全，且三種有機(jī)物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進(jìn)行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確?！军c(diǎn)睛】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。17、A【解析】該原電池中Mg易失電子作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、負(fù)極的電極方程式可知，正、負(fù)極的質(zhì)量均減少，故A正確；B.AgCl作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以電子由Mg經(jīng)外電路流向AgCl，故C錯(cuò)誤；D.原電池中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。故選A。18、D【詳解】A．晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．晶體有自范性，且其結(jié)構(gòu)排列有序，B錯(cuò)誤；C．SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，即SiO2也有非晶體，C錯(cuò)誤；D．非晶體無自范性，而且其結(jié)構(gòu)排列無序，D正確；故選D。19、B【詳解】A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子可能是B或F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。20、B【解析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動(dòng)量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但增大氫氣的濃度，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯(cuò)點(diǎn)D，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，即能確定圖象。21、C【詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子。A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B錯(cuò)誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子?！驹斀狻緼.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項(xiàng)正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項(xiàng)正確；C.粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?═Cu，故C項(xiàng)正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度。【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。26、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與