2026屆甘肅天水市太京中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸3、下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O4、根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是()A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO35、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol6、下列物質(zhì)是純凈物的是A．氯水 B．液態(tài)氯化氫 C．食醋 D．漂粉精7、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物質(zhì)，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顏色一定不褪色的是()A．HCl氣體 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2氣體8、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變9、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，3.2gO2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NAD．2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA11、下列有關(guān)說法正確的是()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+13、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液14、“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO15、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液16、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。18、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）19、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___。20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)用圖1裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請(qǐng)寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號(hào)，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號(hào)，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化21、氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲>乙，故B錯(cuò)誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙>丁>戊，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。2、A【解析】

A.利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；C.膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A不符合題意；

B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合題意；

D．氧化鈉為堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH屬于強(qiáng)堿，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合題意；答案為D。4、B【解析】

通過觀察選項(xiàng)可知，四種物質(zhì)均為含鈉化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均屬于鈉鹽，而Na2O屬于鈉的氧化物，與其它三個(gè)物質(zhì)不屬于一類，故答案為B。5、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計(jì)算。6、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。【詳解】A．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是氯化氫的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，故B正確；C．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。7、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，為無色，A不合題意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液幾乎呈中性，為無色，B不合題意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液仍然呈堿性，為紅色，不褪色，C符合題意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液幾乎呈中性，為無色，D不合題意；故答案為：C。8、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯(cuò)誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。9、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。10、B【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氖氣為單原子分子，則0.1mol氖氣含有的氖原子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C項(xiàng)、1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)失去1個(gè)電子生成鈉離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，A選項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。13、C【解析】

A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)，遇水溶液里更溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時(shí)不能置換出不活潑金屬，本題難點(diǎn)是選項(xiàng)A得到的是藍(lán)色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯(cuò)選，據(jù)此解題。14、A【解析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。15、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。16、C【解析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會(huì)與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。18、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。19、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈，故合理選項(xiàng)是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)，涉及混合物的分離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治?、?yīng)用能力。20、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮驗(yàn)證NO；（3）根據(jù)NO的性質(zhì)選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變?nèi)芤褐蠧u（NO3）2溶液的濃度觀察反應(yīng)后的顏色變化?！驹斀狻浚?）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A，使少量氣體進(jìn)入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與