黑龍江省雞西市雞東縣二中2026屆高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2、下列可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H一H鍵生成D．混合氣體的總質量不變3、已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（）.A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內能小于2molSO3(g)所具有的內能B．將2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化4、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和5、現(xiàn)有三種溶液:①pH=3的稀鹽酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同條件下,下列說法正確的是A①、②分別與2mol/L的NaOH溶液混合開始時,反應速率:①>②B①、③溶液等體積混合pH=7C①、②分別加水稀釋10倍pH：①>②D①、②中水的電離程度①<②A．A B．B C．C D．D6、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多7、將下列化合物在銅或銀催化的條件下與氧氣發(fā)生反應，其氧化產物能發(fā)生銀鏡反應的是（）A．B．C．D．8、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤9、101kPa時，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ10、在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙11、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵12、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是()A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點C．圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈81613、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時，CO32﹣向電極B移動14、下列實驗的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是(

)①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．A．①④⑤B．③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤15、下列過程中需要通電才可以進行的是①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部16、為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律，某同學設計如下方案：編號純鋅粉質量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時間，時間越長，反應越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ17、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．1L1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標準狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA18、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應19、某溶液中，已知含有H+、Fe3+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系如圖，其中表示正確的是（）A． B．C． D．20、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C減小壓強A的轉化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質量A．A B．B C．C D．D21、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同產物的烷烴是（）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D．22、已知在25℃時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ?mol-1則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為A．+283.5kJ?mol-1B．+172.5kJ?mol-1C．-172.5kJ?mol-1D．-504kJ?mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]24、（12分）EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結構簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應Ⅱ的原子利用率為100%B．反應Ⅲ為取代反應C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯貝特的分子式為____________。若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。27、（12分）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍?、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質量加熱后質量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。28、（14分）高純度鎳是許多有機反應的催化劑。某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。加入新制氯水所發(fā)生反應的離子方程式為____加入NiCO3的目的是________。由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優(yōu)點。方案1．____方案2．____方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制?。ㄌ顚懽帜福峦?，收集氫氣可選用裝置________。若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導管a的作用是____。a．CO2b．Cl2c．NOd．SO229、（10分）霧霾天氣里2.5微米以下的細微顆粒物（PM2.5）是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。空氣中的CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。汽車尾氣是NO、CO的重要來源。目前大多在汽車排氣管中加裝尾氣處理裝置以減少NO、CO排放。在催化劑作用下，裝置中發(fā)生的反應為2NO+2CO=N2+2CO2，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）?H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）?H3=-221.0kJ/mol上述轉化反應的熱化學方程式為：____________________.用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）?H=QkJ/mol。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：①0~10min內，NO的平均反應速率v（NO）=________mol?L-1?min-1②30min后改變某一條件，反應達新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（寫其中一種）；反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系.如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_____。用體系中各氣體的壓強代替濃度計算所得平衡常數(shù)稱為壓力平衡常數(shù)（Kp），則該反應的壓力平衡常數(shù)Kp