2026屆福建省福清市華僑中學高二化學第一學期期中經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。2、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔沸點高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵 D．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體3、反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（）A．用A表示的反應速率是0.8mol·L－1·s－1B．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的4、下列關于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C．乙烯的產量標志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷5、下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（）A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C．對于一個給定的化學方程式，化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，與反應物的濃度無關D．化學平衡常數(shù)隨反應體系壓強的變化而變化6、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉化為化學能B．電子由Zn電極經導線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應D．該電池放電時OH-向石墨電極移動7、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉化為Q是吸熱反應8、某化學反應其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應可自發(fā)進行A．僅在低溫下可以自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下可以自發(fā)進行D．在任何溫度下都能自發(fā)進行9、已知：在298K、100kPa時，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-110、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是（）A．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．用溫度計先測量鹽酸溫度，再用同一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄11、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X12、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O13、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO314、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述不正確的是A．Li在N2中燃燒生成Li3N B．Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．可用NaOH溶液分離Mg(OH)2和Be(OH)2 D．硼酸鈉溶液顯堿性15、由乙烯推測丙烯的結構或性質，正確的是()A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共價鍵的夾角均為120°D．分子中共價鍵數(shù)為8，其中有一個碳碳雙鍵16、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%17、一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化18、下列化學用語正確的是A．硫化氫的電子式：B．乙酸的結構簡式：C2H4O2C．鋁的離子結構示意圖：D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝K++SO42—19、下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．的空間構型為平面三角形C．SF6中有4對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化20、常溫下，某溶液中水電離出的[H+]=1×10-9mol/L，該溶液(

)A．加入甲基橙可能呈紅色 B．加入酚酞可能呈無色C．可能是酷酸鈉溶液 D．不可能是氨水21、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞022、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________24、（12分）按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據如下：相對分子質量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．26、（10分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。27、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據。①由甲組實驗數(shù)據可得出文字結論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。28、（14分）（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用，現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。29、（10分）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】化學平衡移動的原理也稱勒夏特列原理，其內容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參加反應的化學物質的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時反應混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實不能用勒夏特列原理解釋，A項正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應Cl2+H2OHCl+HClO并達到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以加壓能使SO2更多地轉化為SO3的事實能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.向該溶液中加鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據勒夏特列原理，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應方向移動，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A。2、C【分析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則化學式是NH4H?！驹斀狻緼.根據分析NH5為NH4H，是離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，故A正確；B.NH5是離子化合物，NH3是共價化合物，因此NH4H熔沸點高于NH3，故B正確；C.1molNH5中含有1mol銨根，有4molN—H鍵，故C錯誤；D.NH5固體投入少量水中，與水反應生成氨氣和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為C。3、C【分析】

【詳解】A．A是固體，不能用A表示反應速率，故A錯誤；B．在2min內的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1，故B錯誤；C．反應速率比等于系數(shù)比，分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1，故C正確；D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值比都是3:2，故D錯誤；故選C。4、B【解析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；點燃乙烯會產生黑煙，但點燃甲烷不會產生黑煙，因此可用點燃法鑒別乙烯和甲烷。5、C【詳解】A．同一個反應的化學平衡常數(shù)與溫度有關，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故A錯誤；B．同一個反應的化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應濃度無關，故B錯誤；C．同一個反應的化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應濃度無關，故C正確；D．同一個反應的化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與體系壓強無關，故D錯誤；答案選C。6、B【分析】放電時Zn轉化為ZnO發(fā)生氧化反應，所以Zn電極為電池負極，石墨電極為電池正極?！驹斀狻緼．原電池可將化學能轉化成電能，故A錯誤；B．電子由負極移向正極，所以電子由Zn電極經導線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子沿導線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質溶液中移動，電解質溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。7、B【詳解】A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據③，此反應是吸熱反應，根據能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據能量越低，物質越穩(wěn)定，根據B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據③△H>0，說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；本題答案選B。8、D【解析】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0：依據題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應一定是自發(fā)進行的反應；A．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故A錯誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故B錯誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故選D。點睛：一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。9、B【詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。10、A【詳解】A．實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地攪動，A項正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，B項錯誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會影響測得的中和熱數(shù)值，C項錯誤；D．用溫度計先測量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈，用另一個量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項錯誤；答案選A。11、A【分析】同周期元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【詳解】A.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯誤；綜上所述，答案為A。12、A【解析】設有機物的分子式為CxHyOz，則有機物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見等物質的量的有機物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。13、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構成的鹽，故D不符合；故選B。14、B【解析】A、Li和Mg處于對角線，性質具有相似性，Mg與N2反應生成Mg3N2，則Li與N2反應生成Li3N，故A正確；B、Li在空氣燃燒只生成Li2O，故B錯誤；C、Be和Al處于對角線，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Be（OH）2屬于兩性氫氧化物，能與NaOH反應而溶解，Mg(OH)2與NaOH不反應，向

Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入過量NaOH，充分反應后過濾得到Mg（OH）2和Na2BeO2溶液（含過量NaOH），向濾液中通入過量CO2，過濾得到Be（OH）2，故C正確；D、B和Si處于對角線，Na2SiO3的水溶液顯堿性，則硼酸鈉的水溶液也顯堿性，故D正確；答案選B。15、D【詳解】A.丙烯CH2===CH—CH3結構中可看作是CH2===CH2結構中一個氫原子被一個—CH3所替代，顯然3個碳原子不在同一條直線上，A錯誤；B.由于—CH3中4個原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B錯誤；C.丙烯分子中可以看作一個—CH3取代了CH2==CH2中的一個氫原子，又可以看作一個CH2==CH—取代了甲烷中的一個氫原子，共價鍵的夾角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C錯誤；D.分子中有6個碳氫鍵、另外3個碳原子兩兩連接成鏈狀，有2個碳碳鍵，其中有1個碳碳雙鍵、另有1個碳碳單鍵，所以共價鍵數(shù)為8，D正確；答案選D。16、A【詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。17、D【解析】結合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各個物質的量不變，濃度不變?！驹斀狻緼.單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故A項錯誤；

B.可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應物和生成物都為氣體，該反應為等體積的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明反應體系中各物質的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！军c睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。18、C【解析】A.硫化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.乙酸的結構簡式是CH3COOH，故B錯誤；C.鋁離子結構示意圖中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，故C正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D錯誤。故選C。19、D【解析】根據價電子理論可知CS2為直線型結構，整個分子為對稱結構，屬于非極性分子，A錯誤；空間構型為三角錐形，B錯誤；SF6分子中硫原子的價電子全部成鍵與F形成6對共用電子對，C錯誤；SiF4和的中心原子均為sp3雜化，D正確；正確選項D。20、B【分析】常溫下，某物質的水溶液中由水電離出來的H+物質的量濃度為1×10-9mol/L<1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，c(OH-)=1×10-9mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5，也可能是堿，pH=9，據此分析解答。【詳解】A.若該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，則溶液呈酸性，pH=5，滴入甲基橙后顯黃色，故A錯誤；B.若該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽如NaHSO4或NaHSO3溶液，則溶液呈酸性，pH<7，加入酚酞可能呈無色，故B正確；C.不可能是酷酸鈉溶液，因為醋酸鈉水解促進水的電離，故C錯誤；D.可能是氨水，因為氨水會抑制水的電離，故D錯誤；故選：B。21、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。22、A【詳解】A、由圖中數(shù)據可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據烯烴加成特點，根據加成產物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c睛】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關鍵，題目難度中等。26、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度?！军c睛】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。27、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響，則需保證反應溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應物濃度對反應速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數(shù)據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大，因此可得結論：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快。②由乙組實驗數(shù)據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。28、DCH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O