2026屆湖北省應城一中合教中心化學高二上期中預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑2、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣C．負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正極反應式為：02+2H20+4e-=40H—3、是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：則下列說法正確的是（）A．的分子式為C4H4OB．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去D．A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色4、下列反應不可用于設計原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)35、下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D6、某烴不與溴水反應，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應，能生成兩種一氯代物，則該烴是A． B．對二甲苯C． D．7、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%8、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實驗室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關(guān)D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性9、下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：化學式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關(guān)說法中正確的是（）A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑10、下列關(guān)于氫元素的說法中不正確的是()A．氫元素是宇宙中最豐富的元素B．氫原子核外電子的電子云輪廓圖是球形C．氫元素與其他元素形成的化合物都是共價化合物D．氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的11、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定12、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d13、下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)14、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部15、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程16、下列說法或表示方法中正確的是()A．一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能B．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。20、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。21、某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)①通過實驗A、B，可探究出_________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝______、T1＝________；②通過實驗__________(填實驗序號)，可探究出_______(填外部因素)的變化對化學反應速率的影響，其中V2＝______。(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是__________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________(保留2位有效數(shù)字)。(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應有某種特殊作用，則該作用是_____________，相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。2、C【分析】從總反應2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負極?！驹斀狻緼.從圖分析，電子流出的一極為負極，即左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇，故錯誤；B.電子流入的一極為正極，即右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故錯誤；C.甲醇在負極反應，負極反應式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正確；D.正極反應式為：02+4H++4e-=2H20，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握燃料電池電極的判斷和電極反應的書寫是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如酸性條件下，電極反應中不能出現(xiàn)氫氧根離子，在堿性條件下電極反應不能出現(xiàn)氫離子。3、D【分析】醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應，B的結(jié)構(gòu)中含有2個Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br，所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應?！驹斀狻緼．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O，A項錯誤；B．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，B項錯誤；C．通過分析可知，反應①為加成反應，反應②為水解反應，反應③為取代反應，C項錯誤；D．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確；答案選D?！军c睛】由有機物的結(jié)構(gòu)書寫其分子式時，可以先判斷有機物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計算公式，計算分子式中H的個數(shù)。4、A【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故B錯誤；C、鋅和鹽酸的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故C錯誤；D、鋁和氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應且該反應放熱，所以能設計成原電池，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了原電池的設計，明確原電池的構(gòu)成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應。5、A【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，應先用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，選項A錯誤；B．乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉溶液吸收，選項B正確；C．可用蒸餾的方法分離，溫度計位置和冷水的進出方向正確，符合操作要求，選項C正確；D．實驗室制取硝基苯，用水浴加熱，溫度不超過60℃，選項D正確；答案選A。6、C【解析】A、CH≡C-CH3與溴水反應，故A錯誤；B、對二甲苯在Fe存在下與Cl2反應時，一氯代物為1種，故B錯誤；C、對甲基乙苯能使高錳酸鉀褪色，不與溴水反應，在Fe存在下與Cl2反應，能生成兩種一氯代物，故C正確；D、鄰甲基乙苯在Fe存在下與Cl2反應時，一氯代物為4種，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，不與溴水反應，說明不含碳碳雙鍵，苯的同系物能使酸性高錳酸鉀褪色，能生成兩種一氯代物，說明苯環(huán)上有2種氫原子。7、D【解析】A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)時二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進行；B．乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行；C．甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合三段式計算平衡常數(shù)，依據(jù)起始量計算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向；D．T2℃時，依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質(zhì)的量為0.12mol，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相比較，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強減小平衡逆向進行．【詳解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行，達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大，故B錯誤；C．甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合三段式計算平衡常數(shù)，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol·L－1）0.10.100變化量（mol·L－1）0.050.050.0250.05平衡量（mol·L－1）0.050.050.0250.05K=0.052×0.0250.052×0.052=1，T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc=(0.4D．T2℃時，平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）0.20.200轉(zhuǎn)化量（mol）000.10.2變化量（mol）0.080.080.040.08平衡量（mol）0.120.120.040.082NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）000.060.12轉(zhuǎn)化量（mol）0.120.1200若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強減小平衡逆向進行，所以氮氣轉(zhuǎn)化率大于40%，故D正確；故選：D。【點睛】本題考查了化學平衡影響因素，數(shù)據(jù)分析判斷，解題關(guān)鍵：主要是平衡常數(shù)的計算和圖線的理解應用，難點C，用濃度商確定平衡移動的方向。8、C【詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應，在溶液中S2-水解分步進行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，與鹽的水解有關(guān)；鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解，TiCl4是強酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進Ti4+水解產(chǎn)生TiO2和HCl，與鹽的水解有關(guān)，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進一步電離產(chǎn)生H+，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項是C。9、D【詳解】A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)==×10-18mol/L，故B錯誤；C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生，故C錯誤；D．因為FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀，故D正確；故答案選D。10、C【詳解】A．在宇宙當中氫元素可以占據(jù)所有可見物質(zhì)組成的90%，是宇宙中最豐富的元素，故A不符合題意；B．氫原子核外只有一個電子，位于1s軌道，電子云輪廓圖是球形，故B不符合題意；C．氫元素與其他元素形成的化合物可能是離子化合物，比如NaH，故C符合題意；D．氫原子內(nèi)的電子在不同能級躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜稱為氫的原子光譜，丹麥科學家玻爾第一次認識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，故D不符合題意；答案選C。11、C【解析】由于鹽酸是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。12、D【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d；【詳解】A.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；B.將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。B項錯誤；C.平衡逆向移動，D的體積分數(shù)降低，C項錯誤；D.D減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d，D項正確；本題答案選D。【點睛】氣體壓縮時，各產(chǎn)物和生成物的濃度一般都會變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少；不能看到是原來的1.8倍，就認為向生成D的方向移動。13、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。14、D【解析】①NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應而除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時，水解相互促進，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。15、A【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應一定是自發(fā)反應；D、硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程?！驹斀狻緼項、一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應，A錯誤；B項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，化學反應速率一定增大，故B正確；C項、熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應一定是自發(fā)反應，故C正確；D項、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A。【點睛】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進行的反應和非自發(fā)進行的反應，是在一定條件下的反應，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應非自發(fā)進行。16、D【詳解】A.一定條件下進行的化學反應，將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能或電能等，故錯誤；B.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒熱的化學方程式應為：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故錯誤；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于57.3KJ，故正確。故選D。【點睛】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以探究的是反應物硫酸(或氫離子)的濃度對化學反應速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同。20、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B