廣西壯族自治區(qū)百色市田東中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是：A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化B．圖②表示25℃時(shí)，用0．01mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化2、下列物質(zhì)中既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是()①蔗糖和麥芽糖②軟脂酸和硬脂酸③淀粉和纖維素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A．①②B．③④C．②④D．①③3、芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種A．8種B．9種C．10種D．11種4、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸5、用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．M為負(fù)極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．c出口收集到的物質(zhì)是氯氣D．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低6、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br27、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體觀察到紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室溫下，用pH試紙測(cè)0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH約為5HSO3-電離大于水解C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D、某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機(jī)物不一定含碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D8、判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()A．導(dǎo)電能力 B．相對(duì)分子質(zhì)量 C．電離程度 D．溶解度9、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸10、①pH＝0的鹽酸②0.5mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離出的c(H＋)由大到小的順序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②11、將1molX、3molY充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)

?2Z(g)；ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大12、“低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是A．紙巾代替棉手帕B．太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴鰿．節(jié)能燈代替白熾燈D．環(huán)保袋代替一次性塑料袋13、對(duì)如圖所示有機(jī)物分子的敘述錯(cuò)誤的是()A．堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOHB．常溫下，能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機(jī)物D．該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的B．分子式為C2H6O的有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CH3Cl與HCl15、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：Na選項(xiàng)溫度0.1mol?L?10.1mol?L?1蒸餾水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D16、平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響，其主要針對(duì)的是（）A．系統(tǒng)誤差 B．偶然誤差 C．絕對(duì)誤差 D．相對(duì)誤差17、下列說法不正確的是（）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易B．根據(jù)△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C．根據(jù)熵變這一個(gè)量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度18、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)左下圖原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如右下圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極B．pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-D．pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I219、天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能20、298K時(shí)，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．298K時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12B．欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，可滴入少量KSCN濃溶液C．向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)D．b點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動(dòng)到c點(diǎn)21、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)22、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）25、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A．石灰石B．鋅粒C．純堿實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。26、（10分）按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。27、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。28、（14分）(1)相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標(biāo)號(hào))A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．甲烷某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式可能為______(填標(biāo)號(hào))A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標(biāo)號(hào))A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同B．丙烯分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上C．乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產(chǎn)物D．以丙烯為單體加聚可以生成29、（10分）通過簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問題：已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應(yīng)該放在_______中。已知：常溫下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17，則：①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。②反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去；b._________________________________。已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，則Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、C4、C5、C6、A7、C8、C9、D10、A11、C12、A13、C14、A15、D16、B17、A18、D19、A20、