2026屆張家口市重點中學高一化學第一學期期末預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應 B．常溫下能與水反應C．常溫下能與氫氟酸反應 D．高溫時能與氧化鈣反應2、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-3、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣4、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產(chǎn)生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥5、下列試劑的保存正確的是（）A．過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B．保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉保存在CCl4中6、在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+7、下列實驗操作可行的是（）A．用向上排空氣法收集一氧化氮氣體B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液8、向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下實驗，其中操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A先向待測液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42—B先向待測液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片有色布條褪色氯氣有漂白性A．A B．B C．C D．D9、下列實驗能說明燃燒不一定需要氧氣的是（）①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒A．① B．②④ C．③④ D．①②③④10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NAC．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA11、鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性12、關于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩13、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應：2NO2+4CO4CO2+N214、下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—15、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設 B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出B的化學式___________，D的化學式為____________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是________。19、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。20、實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_____（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_________（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是__________（填序號）。（4）標誰狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為___________（填“增強”“減弱”或“基本不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時二氧化硅能與氧化鈣反應，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是B。2、D【解析】

A.該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-，故D正確；。答案選D。3、B【解析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質(zhì)儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；

D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【點睛】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應不可能生成H2。4、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。5、C【解析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會發(fā)生反應，應隔絕空氣密封保存，故A錯誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會反應生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄?，因此不能用玻璃塞，故B錯誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯誤。6、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子?！驹斀狻裤~粉與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過量，所以反應后沒有剩余的Fe3+，所以充分反應后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。7、B【解析】

A．一氧化氮可與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，故不能用向上排空氣法收集一氧化氮氣體，A不可行；B．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以與氫氧化鈉溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氫氧化鈉溶液，D不可行。綜上所述，實驗操作可行的是B。8、B【解析】

A．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中一定含有SO42-，因為含有Ag+的溶液中滴加氯化鋇溶液，也生成白色沉淀，故A錯誤；B．滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含F(xiàn)e3+，再滴幾滴新制的氯水，變?yōu)檠t色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，則原溶液中有Fe2+，故B正確；C．觀察鉀的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，若焰色顯紫色，證明含有鉀元素；則由題給實驗現(xiàn)象可知，原溶液中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，現(xiàn)象不正確，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意干燥的氯氣不能使有色布條褪色，潮濕的氯氣能使有色布條褪色，是因為次氯酸能使有色布條褪色，氯氣沒有漂白性。9、D【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣，因此①②③④均符合題意，故答案為：D。10、B【解析】

A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA，故B正確；C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，放入足量稀硫酸中反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液的體積未知，則無法計算含有的Cl－個數(shù)，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現(xiàn)象無關，與性質(zhì)無關，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象，鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。12、A【解析】

A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對實驗無影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不需要烘干，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來振蕩，不能左右振蕩，故D錯誤；故選A。13、C【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應物，選項B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，選項C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應，生成CO2和N2，反應的化學方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應過程的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，易錯點是選項C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。14、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水，不能發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻緼.Ag+與Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B.離Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生，該組離子可以在溶液中大量共存，故B正確；C.Fe3+與OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D.酸性條件下NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于考查對元素化合物知識的綜合應用能力。注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，熟練掌握常見酸堿鹽的溶解性，對解決此類問題至關重要；掌握一些常見離子的共存規(guī)律則可以快速解決此類問題，如H+不能與OH-、CO32-共存，OH-不能與大多數(shù)金屬離子、NH4+共存，CO32-不能與大多數(shù)金屬離子、H+共存，SO42-不能與Ba2+、Cl-不能與Ag+共存等。15、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解析】

A、在標況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計算，選項B錯誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項C錯誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應生成沉淀H和焰色反應呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！军c睛】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關，故不選④；⑤能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是。Ⅱ.氯氣有毒，D裝置的作用是吸收氯氣，防止污染，所以D中小燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，所以在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶?！军c睛】本題考查氣體的制備和除雜、干燥、收集，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應條件選擇制備方法，根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì)選擇收集方法。20、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化