2026屆吳忠高級中學化學高二第一學期期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、決定乙醇主要化學性質(zhì)的原子或原子團是A．羥基 B．乙基(-CH2CH3) C．氫氧根離子 D．氫離子2、下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯3、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm14、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動力汽車③核能發(fā)電④風力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④5、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)6、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液7、下列關于烴的說法中，正確的是A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應生成CO2和H2O的有機物D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物8、對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是（）A．電子云形狀不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一軌道9、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C．水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－10、如圖所示，可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．11、下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)212、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，KW不變13、1mol某氣態(tài)烴能與1mol

氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產(chǎn)物又可與

7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構簡式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH214、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧15、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁16、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學反應)褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應19、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。20、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。21、按要求回答問題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統(tǒng)命名為__________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構體有___種。(6)C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構簡式為_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】乙醇可以看出由羥基（-OH）和乙基（-CH2CH3）組成的物質(zhì)，羥基是乙醇的官能團，羥基上的氫較活潑，碳氧鍵也容易斷裂，決定了乙醇的主要化學性質(zhì)，故選：A。2、D【詳解】A、該物質(zhì)的的結(jié)構簡式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B、該物質(zhì)的結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團位置最小原則，故B正確；C、該物質(zhì)的的結(jié)構簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團位置最小原則，則C正確；D、按照該物質(zhì)的名稱，其結(jié)構簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號碳原子連有5個化學鍵，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】有機物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。3、D【解析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強，所以pH均為3的兩溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項A錯誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項B錯誤；C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知，甲酸的電離常數(shù)大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項C錯誤；D、$$$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答案選D。4、D【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動力汽車利用壓縮天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風力發(fā)電利用風能，風能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。5、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)。【詳解】A．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個易忽視的點。6、D【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說明A上發(fā)生還原反應，A作正極；B極逐漸變細，說明B失電子發(fā)生氧化反應，B作負極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，D選項析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池，鋁作負極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學反應來判斷正負極是易錯點。7、D【詳解】A．烴是指分子里只含有碳、氫兩種元素的化合物，A錯誤；B．由烴的概念可知烴分子里除了碳元素之外，還含有氫元素，B錯誤；C．燃燒后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烴，也可能是含C、H、O三種元素的化合物，C錯誤；D．僅由碳和氫兩種元素組成的化合物叫做烴，D正確。答案選D。8、B【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個未成對電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個電子占據(jù)兩個P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個未成對電子占據(jù)著兩個P軌道，故D不正確。本題的正確選項為B。點睛:碳原子的兩個未成對電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。9、B【解析】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A錯誤；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之間不反應，可以大量共存，故B正確；C.水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液為酸性或堿性溶液，Al3+在堿性環(huán)境下不存在，故C錯誤；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D錯誤；正確答案：B?！军c睛】HCO3－和AlO，強酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。10、A【詳解】A．△H＜0為放熱反應，溫度高反應速率快，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時先達到平衡狀態(tài)，且C%的含量低，故A正確；B．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則交叉點后正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，且正逆反應速率均增大，圖中速率減小不符合，故C錯誤；D．升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時A的轉(zhuǎn)化率小，圖象不符，故D錯誤；故選A。11、B【分析】強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時,可以完全變成陰陽離子的化合物,一般是強酸、強堿和大部分鹽類;弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,據(jù)此即可解答。【詳解】A、HF在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故A錯誤；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能夠完全電離的化合物,所以它們都屬于強電解質(zhì),故B正確；

C、一水合氨在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故C錯誤；

D、HClO在水溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故D錯誤；綜上所述，本題選B。12、D【解析】試題分析：A不正確，增大c(OH-)，平衡逆向移動，但平衡時c(OH-)仍然比用來大。加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，傾注了濃度增大，pH減小，B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性，促進水的電離，C項不正確。硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，但KW不變，D項正確。答案選D?？键c：水的電離點評：本題主要考查水電離平衡的影響因素，比較簡單基礎。13、B【解析】烯烴和HCl發(fā)生加成反應時，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，故選B。14、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B?！军c晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質(zhì)，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。15、A【解析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答?！驹斀狻緼．鈉和鎂均為第三周期元素，選項A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構及應用，把握元素的位置為解答的關鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。16、A【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故A正確；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀不反應，不能使其褪色，故B錯誤；C．乙醇含有羥基與溴水不反應，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結(jié)構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結(jié)構簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結(jié)構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構，從而確定該有機物的結(jié)構簡式。19、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進行相關計算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進行求算。【詳解】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因此測定的水樣總有機碳一般低于實際值；（4）由于碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機碳為mg/L=mg/L。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱