2026屆北京市石景山區(qū)化學高一第一學期期中達標測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鹽酸除鐵銹：B．氯氣通入NaOH溶液中：C．向KOH溶液中加入溶液：D．向溶液中加入過量稀鹽酸：2、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L3、下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗4、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g5、下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA6、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍7、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋28、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中9、下列說法錯誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應洗滌、干燥、檢漏D．定容時，加水不慎超過刻度線，只能重新配置10、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D11、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金12、水熱法制備納米顆粒的反應是，關(guān)于該反應下列說法中正確的是()A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物 B．和都是還原劑C．被氧化時，轉(zhuǎn)移電子 D．13、在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對偏移C．共用電子對有偏移D．有金屬元素的存在14、下列反應，能用離子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣15、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)16、下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH17、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）①稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

；②稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；④用托盤天平可以準確稱量5.85g的固體食鹽；⑤稱完，應把砝碼放回砝碼盒中。A．②③ B．②④ C．③④ D．③18、根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4B．I2>FeCl3>H2SO4>Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4>Cl2D．Cl2>FeCl3>H2SO4>I219、下列實驗中，所采用的分離或提純與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D20、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．轉(zhuǎn)移溶液21、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg2+和SO的離子個數(shù)比為A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：222、下列說法中正確的是(

)A．若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標準狀況下B．在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC．在標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．1molO2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約是32g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應如何操作：____________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________25、（12分）如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑是___(填物質(zhì)名稱)；濃鹽酸的作用是___。(2)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式為___。(3)C的作用是___；D的作用是___。(4)應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是___。(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，還須補充___(若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___，此時B的作用是___。26、（10分）鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為貧血，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，進行探究實驗如下：(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是___________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A．用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______，現(xiàn)象為_____________。（4）含量測定①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加__________溶液，若現(xiàn)象為______________，則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥；洗滌沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)__________，向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出。重復操作2～3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g，列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)____。(5)總結(jié)反思對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣起到的作用是____________。27、（12分）某同學在實驗室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。28、（14分）氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）29、（10分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；C.向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D.向NaHCO3溶液中加入過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；故答案選D。2、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物質(zhì)的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V

mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Al2（SO4）3的化學式可知，Al3+與SO42?的個數(shù)比是2：3，則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是，故C正確。答案選C。3、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C。考點：考查實驗儀器的作用4、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應時硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應時鋁完全反應，氫氧化鈉過量或恰好反應。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B。考點：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應的有關(guān)判斷和計算5、A【解析】

A.在常溫、常壓下，1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個分子含有10個電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B.在常溫、常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯誤；C.標準狀況下，CCl4不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；D.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯誤。故選A?！军c睛】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標況下的氣體。6、B【解析】

膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析?！驹斀狻恳虻矸凼悄z體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍。故答案選：B。7、A【解析】

其陽離子An+核外共有X個電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（x＋n），答案選A。8、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。9、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項正確；B.過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項正確；C.容量瓶使用前應先檢漏，再進行洗滌，無需干燥，C項錯誤；D.定容時，加水不慎超過刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項正確；答案應選C。10、D【解析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。故答案選D。【點睛】本題考查學生物質(zhì)的分類知識，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點是解答的關(guān)鍵。11、B【解析】

A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。12、B【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產(chǎn)物是Fe3O4；A.O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據(jù)反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故D錯誤；故選B。13、B【解析】分析：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵；共價化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點睛：共價鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。14、C【解析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正確；D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。16、B【解析】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的離子反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不選。17、C【解析】

托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應先調(diào)0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中?！驹斀狻糠Q量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點，使天平左右盤平衡，故①正確；稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，故②正確；使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故③錯誤；托盤天平是一種粗略稱量質(zhì)量的計量儀器，精確到0.1g，故④錯誤；稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中，不能隨意丟棄，防止污染砝碼，故⑤正確。選C。18、A【解析】

比照氧化還原反應中的概念判斷各反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再依據(jù)“同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”判斷?！驹斀狻客谎趸€原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①反應“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，F(xiàn)eCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2>FeCl3；②反應“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3>I2；③反應“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價由+4價升至+6價，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價由0價降至-1價，I2為氧化劑，則氧化性：I2>H2SO4；根據(jù)上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案選A。【點睛】本題考查依據(jù)化學方程式比較氧化性的強弱，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應前后元素化合價的變化找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。19、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對應，故C錯誤；D．加適量的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯誤；故答案選B。20、A【解析】

A．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取后通過分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時要為防止液體飛濺，需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。故答案A。21、C【解析】

根據(jù)，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即前三種離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，，代入數(shù)值，解得3mol，因此和離子個數(shù)比為2：3，故選：C。22、B【解析】

A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標準狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標準狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標準狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化錳還原劑和酸性作用3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的水蒸氣A使產(chǎn)生的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化否尾氣吸收瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染【解析】

裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時，氣體不會進入B裝置，此時裝置C吸收氯氣中的HCl氣體，然后經(jīng)濃硫酸干燥后進入玻璃管中，在加熱條件下與鐵粉反應，無水氯化鈣可以防止外界空氣進入；關(guān)閉K時，生成的氯氣進入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，從而貯存氯氣。【詳解】(1)燒瓶A內(nèi)的反應為制取氯氣的反應，化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；該反應中Mn元素的化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑；濃鹽酸的作用為還原劑和酸性作用；(2)裝置E中為氯氣和鐵粉的反應，化學方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HCl氣體；裝置D中濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣；(4)為防止加熱時鐵粉被裝置中的空氣中的氧氣氧化，應先點燃A處酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣將裝置中的空氣排盡；(5)氯氣有毒，未反應的氯氣不能直接排放到空氣中，所以該套實驗裝置不完整，還缺少尾氣吸收裝置；(6)由于氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，從而貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染。26、加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈60.8%隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解析】

將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀，同時防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗。在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行。在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色；根據(jù)硫酸根離子守恒計算；根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析；依據(jù)亞鐵離子易被氧化?！驹斀狻浚?）①亞鐵離子可以水解，加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀，同時加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量，不能引入硫酸根離子，故答案為：加入鹽酸酸化，可有效降低亞鐵鹽還原性，防止氧化；不能；②硝酸具有強氧化性，加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗，因此在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B，故答案為：B；③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵，所以檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，故答案為：氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；（4）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解，故答案為：攪拌以促進溶解；②要想檢驗是否完全反應時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液已過量，即靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀，則溶液已過量，故答案為：氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀；③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流；由于沉淀表面含有硫酸根離子，則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子，即可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈，故答案為：引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；④沉淀質(zhì)量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此質(zhì)量分數(shù)為3.04g/5g×100%=60.8%，故答案為：60.8%；（5）由于亞鐵離子易被氧化，則對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用，故答案為：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效。27、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經(jīng)洗滌、烘干制得純氯化鈉?！驹斀狻浚?）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶