2026屆貴州省重點(diǎn)初中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+2、下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫常壓下，任何氣體的體積都約為B．摩爾是一個(gè)可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)的基本物理量C．在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量D．溶于水所得到的溶液中3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO24、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gH2O2中含有4NA個(gè)氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉(zhuǎn)移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目為0.1NA6、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓8、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO49、下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D．石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸10、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L11、如圖是實(shí)驗(yàn)室某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2

mol/LB．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%C．配制500

mL

4.6

mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0

mLD．1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體12、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．鐵片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液13、有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生C．焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲14、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過(guò)量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過(guò)量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋16、下列金屬長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一瓶無(wú)色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。18、某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。19、Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。20、干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽(yáng)離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C的火焰反應(yīng)呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開(kāi)活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開(kāi)活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒(méi)有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問(wèn)題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫(xiě)出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。21、（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了____________式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：____________________________________。（4）寫(xiě)出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)，沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說(shuō)明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應(yīng)，使得溶液變色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因?yàn)殁c黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色光來(lái)觀察鉀的焰色反應(yīng)。2、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何氣體的體積都約為，A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上（以g為單位），等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量，但是單位不相同，C正確；D.未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaCl的濃度，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。3、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，計(jì)算M進(jìn)行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。4、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。5、C【解析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，C正確；D.沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目，D不正確。故選C。6、B【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。7、B【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有強(qiáng)氧化性，將銅氧化成的同時(shí)被還原為，B項(xiàng)正確；C.方程式左右電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若要使全部沉淀，加入的和原有的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，也就是說(shuō)明礬和的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B.在水溶液中，H2SO4電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。9、D【解析】

A．氫氧化銅為弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，應(yīng)改寫(xiě)成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在離子方程式的書(shū)寫(xiě)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)本質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)不僅生成硫酸鋇沉淀還能生成氫氧化銅沉淀，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；C．碳酸鈉為易溶于水的鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+和CO32-，碳酸氫鈉為溶于水的鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，故D選?！军c(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答。易溶、易電離的拆開(kāi)成離子，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。單質(zhì)、氣體、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、弱酸、弱堿均不拆。10、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。11、C【解析】

A.根據(jù)c=計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；B.根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；D.根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算。【詳解】A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，B錯(cuò)誤；C.需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0

mL，C正確；D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知1molFe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大，密度越大；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式的關(guān)系c=及濃硫酸的稀釋公式是c1V1=c2V2，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時(shí)要注酸入水，防止液滴飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。12、D【解析】

FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。13、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無(wú)論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時(shí)都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每檢驗(yàn)一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因?yàn)辂}酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問(wèn)題。15、B【解析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成過(guò)量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過(guò)量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。16、C【解析】

A.Na長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Al長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類不同，A不符合題意；B.Na長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Mg長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為氧化鎂，生成物種類不同，B不符合題意；C.Mg長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為MgO，Al長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類相同，C符合題意；D.Na長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，F(xiàn)e長(zhǎng)期露置在空氣中，最終生成物為鐵銹，生成物種類不同，D不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒(méi)有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒(méi)有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。18、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，所以不用作任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見(jiàn)儀器的名稱，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量為100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此此實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④；（4）根據(jù)c=n/V，未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶，容量瓶中溶液體積偏小，即所配溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是I、B儀器的名稱，容易寫(xiě)成圓底燒瓶，圓底燒瓶不帶支管，蒸餾燒瓶帶有支管；易錯(cuò)點(diǎn)是缺少的玻璃儀器，學(xué)生容易寫(xiě)成容量瓶，應(yīng)答出容量瓶的規(guī)格，容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。20、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=