2026屆安徽省阜陽(yáng)市太和中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molZ，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大2、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性，這種規(guī)律被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”。下列敘述不正確的是A．Li在N2中燃燒生成Li3N B．Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．可用NaOH溶液分離Mg(OH)2和Be(OH)2 D．硼酸鈉溶液顯堿性3、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO34、氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有A．3種 B．8種 C．10種 D．12種5、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類(lèi)合理的是()A．CaCO3和CaO都屬于鹽 B．H2SO4和HCl都屬于酸C．NaOH和Na2CO3都屬于堿 D．CuO和CuCO3都屬于氧化物6、下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)7、在一固定容積的密閉容器中，一定量的NO和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在T2時(shí)，N2的濃度c(D)＞c(B)B．增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．若狀態(tài)A、B、C時(shí)反應(yīng)速率分別為vA、vB、vC，則vA＞vB＞vCD．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)8、關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小9、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E410、室溫常壓下，將9.0g葡萄糖（相對(duì)分子質(zhì)量為180）完全溶解于100.0g水中（假設(shè)溶解后體積不變）。對(duì)該溶液描述正確的是選項(xiàng)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（mol·L-1）A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5A．A B．B C．C D．D11、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積Kw＝1.0×10－12)。下列說(shuō)法中正確的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL12、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是A． B． C． D．CH2=CHCl13、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中14、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽15、下列說(shuō)法正確的是A．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0D．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸增大16、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號(hào)）。（5）寫(xiě)出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_____。19、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________20、某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。21、霧霾的形成與汽車(chē)尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。(1)用SO2氣體可以消除汽車(chē)尾氣中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1∶2置于體積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________________。(2)目前降低尾氣中NO和CO的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是________________(填字母)。a．縮小容器體積b．增加CO的量c．降低溫度d．?dāng)U大容器體積(3)消除汽車(chē)尾氣中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃燒熱ΔH＝－ckJ·mol－1。寫(xiě)出消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】A.平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動(dòng)Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項(xiàng)正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。2、B【解析】A、Li和Mg處于對(duì)角線，性質(zhì)具有相似性，Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，則Li與N2反應(yīng)生成Li3N，故A正確；B、Li在空氣燃燒只生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C、Be和Al處于對(duì)角線，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Be（OH）2屬于兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)而溶解，Mg(OH)2與NaOH不反應(yīng)，向

Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入過(guò)量NaOH，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到Mg（OH）2和Na2BeO2溶液（含過(guò)量NaOH），向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，過(guò)濾得到Be（OH）2，故C正確；D、B和Si處于對(duì)角線，Na2SiO3的水溶液顯堿性，則硼酸鈉的水溶液也顯堿性，故D正確；答案選B。3、C【詳解】A．氯化鋁和鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【詳解】微粒核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同，氧離子核外有10個(gè)電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有10種，選C。5、B【詳解】A.CaCO3屬于鹽，CaO屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.H2SO4和HCl都屬于酸，故B正確；C.NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.CuO屬于氧化物，CuCO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】A.SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，而不是SO2、CO2電離出離子導(dǎo)電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；B.鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價(jià)化合物，但分子中具有強(qiáng)極性鍵，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。7、D【詳解】A．據(jù)圖可知在T2時(shí)，NO的濃度c(D)＞c(B)，即B點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率更高，則B點(diǎn)氮?dú)獾臐舛雀?，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，且NO為唯一氣態(tài)反應(yīng)物，所以溫度不變時(shí)，改變NO的物質(zhì)的量后達(dá)到的平衡均為等效平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以vA＜vB＜vC，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中有固體，所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量改變，容器恒容，則氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D正確；綜上所述答案為D。8、B【詳解】A.在可逆反應(yīng)中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；B.K表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，B正確；C.對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯(cuò)誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強(qiáng)減小，溫度不變，K值不變，D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。10、D【詳解】將9.0g葡萄糖（相對(duì)分子質(zhì)量為180）完全溶解于100.0g水中（假設(shè)溶解后體積不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=8.3%，9.0g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.05mol，溶解后體積不變，為0.1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度===0.5mol/L。故選D。11、C【解析】100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時(shí)，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計(jì)算方法?！驹斀狻緼、100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合時(shí)n（H+）＝n（OH-），二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液顯中性，混合溶液的pH為6，A錯(cuò)誤；B、0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B錯(cuò)誤；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH＝1，故C正確；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【詳解】A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，A不選；B.甲苯是用一個(gè)苯環(huán)取代了甲烷中的一個(gè)氫原子，而甲烷中C原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵為四面體構(gòu)型，故甲苯中所有原子不可能共平面，B選；C.苯乙烯是用苯環(huán)取代了乙烯中的一個(gè)氫原子，苯環(huán)的平面可能和乙烯基的平面共平面，這時(shí)苯乙烯中的所有原子會(huì)共平面，C不選；D.CH2＝CH2中所有原子共平面，CH2＝CHCl是用一個(gè)Cl取代了乙烯中的氫原子，故6個(gè)原子仍然共平面，D選；答案選B。13、C【解析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會(huì)造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會(huì)造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會(huì)造成水體污染，不正確。選C14、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A。【點(diǎn)晴】物質(zhì)的分類(lèi)首先是確定分類(lèi)依據(jù)，對(duì)于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對(duì)二氧化硅進(jìn)行分類(lèi)，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）組成的化合物。15、C【詳解】A.合成氨反應(yīng)可逆，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，由于△S<0，所以△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，故C正確；D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫(xiě)化學(xué)式，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強(qiáng)電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。19、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過(guò)程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過(guò)程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過(guò)濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過(guò)萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過(guò)蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃取；蒸餾。20、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可